初中化学常见物质的性质 用途归纳
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。
下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。
1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。
水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。
此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。
2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。
盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。
3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。
纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。
硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。
5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。
石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。
6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。
天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。
8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。
9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。
氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。
10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。
铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。
以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。
化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
初中化学常见物质的性质和用途总结
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大
⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸＋盐→酸＋盐
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
初中化学常见物质的性质、用途分类记忆
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气体类物质物理性质化学性质用途氧气O比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO 气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分别。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分别。
分别液态空气制取氧气，此转变是物理转变，不是分解反应氢气H可燃性留意：点燃氢气前确定要先检验氢气的纯度。
〔2〕氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO固态二氧化碳叫“干冰”〕1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑴还原性⑴毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分别，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
检验CO、CH物质物理性质化学性质用途金刚石无色透亮，正八面体样子的固体，是自然最硬的物质。
1/ 31、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增添。
初中化学常见物质的性质用途汇总
初中化学常见物质的性质用途汇总常见物质的性质和用途的汇总是很广泛的，因为化学是研究物质的科学，所以几乎所有的物质都可以从化学的角度来研究。
由于篇幅限制，在这里只列举一些常见物质的性质和用途。
1.氧气（O2）：氧气是一种无色无味的气体，在自然界中的含量占空气体积的21%。
它可以支持燃烧，是维持生命的必需气体。
氧气广泛用于医疗领域，用于供给呼吸困难的患者吸气。
同时，氧气还在工业领域中用于切割金属、焊接和冶炼等。
3.水（H2O）：水是一种普遍存在的化合物，它是人类生活中必不可少的物质。
水在自然界中以固态、液态和气态存在，并具有诸多独特的性质。
水不仅用于人类的饮用和农业灌溉，还广泛应用于工业，比如用作溶剂、制冷剂、清洗剂等。
4.盐（NaCl）：盐是一种普遍存在的矿物质，它在自然界中以固态存在。
盐有很多种类，其中最常见的是食用盐。
食用盐除了给食物调味外，还有防止细菌滋生和保持食物新鲜的作用。
此外，盐还用于工业领域，如制备碱、消毒剂等。
5.铁（Fe）：铁是一种常见的金属元素，它是地球上最丰富的金属之一、铁是一种具有很高的强度和韧性的金属，因此广泛应用于结构材料的制造，如建筑、桥梁、船舶等。
此外，铁还是制备钢的主要原料。
6.铜（Cu）：铜是一种具有良好导电性和导热性的金属，常见于电子设备和电线电缆的制造中。
此外，铜还是一种重要的建筑材料，广泛应用于屋顶、门窗、管道等。
7.石油：石油是一种非常重要的化石燃料，它被用于发电、交通运输和工业生产等方面。
石油还是制造化学品和塑料的重要原料。
8.天然气：天然气有很多用途，包括供暖、烹饪和发电等。
天然气也是一种清洁能源，相比石油和煤炭燃烧产生的二氧化碳更少，对环境影响较小。
9.酒精（乙醇）：酒精是一种常见的有机溶剂，广泛应用于药品、化妆品和清洁剂等制造中。
此外，酒精还是一种常见的饮料，包括啤酒、葡萄酒和烈酒等。
然而，过量饮酒对健康有害。
总之，化学是一个非常广泛的学科，涉及到几乎所有的物质和现象。
初中化学教案：常见物质的性质与用途
初中化学教案：常见物质的性质与用途一、常见物质的性质与用途1.金属铁及其化合物金属铁是我们日常生活中最常见的金属之一，它具有许多重要的性质和广泛的用途。
首先，铁的熔点较高，熔点为1535°C，而且具有较高的密度和强度，因此被广泛应用于建筑材料、机械制造和交通工具制造等领域。
其次，在电磁学领域中，铁也是一种重要的材料，在制造电动机、变压器和发电机等设备中发挥着重要作用。
此外，由于铁能够被磁化，还被广泛应用于制造各种磁性材料。
2.非金属硫及其化合物硫在自然界中存在很多形式，如黄色固体或黄色液体。
硫具有特殊的气味，并且在高温下会燃烧产生恶臭气味。
除了作为火药和农药原料外，硫还被广泛应用于橡胶工业和制药工业。
例如，在橡胶工业中，硫可以与橡胶发生化学反应，形成交联结构，增强橡胶的物理性质和耐热性。
此外，硫还可用于制造硫酸和硫化物等重要化合物。
3.盐类盐是一种普遍存在于自然界中的化合物。
常见的食盐是氯化钠，有着较高的溶解度和熔点。
食盐具有调味、防腐和储存食品的作用，并且在生活中拥有广泛的用途。
此外，其他种类的盐如硝酸钾、氯化铵等也具有重要的工业用途。
例如，硝酸钾广泛应用于火药制造和农业领域中，在农业领域中被用作肥料以提供植物所需的氮元素。
4.金属铝及其化合物铝是一种轻质金属，并且具有良好的导电性能和导热性能。
因此，它被广泛用于电子产品、航天器和汽车零部件等方面。
此外，铝还可以与其他金属或非金属形成合金，以提高强度和耐腐蚀性。
值得一提的是，由于铝的反应性较高，它可以与氧气和酸产生化学反应。
利用这一特点，铝被广泛应用于防腐、净化水质等领域。
5.有机物-乙醇乙醇是最简单的醇类化合物，也是常见的有机溶剂之一。
它具有很好的溶解性能，可以与许多无机盐和有机物相溶。
因此，在各种工业过程中广泛应用于养殖、制药和化妆品等行业。
此外，乙醇还作为常见的消毒酒精使用，并且在医疗领域中也具有重要的消毒作用。
二、结论通过学习常见物质的性质与用途，我们可以更好地了解不同物质在我们身边发挥着怎样的作用。
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
初中化学常见物质的性质和用途总结
Fe+2HCl==FeCl+H T
常用于制药、试剂、金属除锈及制造 其他化工产品,是胃液中的主要成分, 帮助消化.
硫酸
硫酸〞°/纯洁的浓硫酸为无色 粘稠油状液体,有吸水性,易溶于 水,溶解时放出大量热,有强烈的 腐蚀性.
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢地注入水里,并不断 地用玻璃棒搅拌.
⑴金属十盐f新金属十新盐〔必须符合金属活动性顺序规律〕
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu〔NOj2+2Ag
⑵酸工盐f酸+盐2
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2f
Ba〔NO3〕2+H2SO4==BaSO4 ； +2HNO3
⑶盐+碱f新盐+新碱〔参加反响的盐和碱都必须是可溶于水〕
别离液态空气制取氧气,此变化是物 理变化,不是分解反响
氢气h2
通常状况下,纯洁的氢气是无色、 无气味的气体,是密度最小的一种 气体
〔1〕氢气的可燃性？
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度.
〔2〕氢气的复原性
〔1〕充灌探空气球.〔2〕做合成盐酸、 合成氨的原料.〔3〕做燃料有三个优 点：资源丰富,燃烧后发热量高,产 物无污染.〔4〕冶炼金属,用氢气做还 原剂.
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响〔反响后溶 液呈浅绿色〕铁星艮硫酸铜溶液反响Fe+CuSO4= Cu+FeSO4铁星艮硫 酸反响Fe+H2sO4=FeSO4+H2T铁踉盐酸反响Fe + 2HCl = FeCl2+H2 T
初中化学常见物质的性质、用途汇总
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO
2
0.03%。
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。
用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。
此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。
用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。
另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。
3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。
用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。
石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。
纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。
4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。
用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。
此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。
5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。
用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。
此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。
6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。
用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。
此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。
7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。
用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。
此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。
8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
初中化学知识总结常见物质的性质和用途
（常见物质的性质和用途）氢气的可燃性初中化学知识总结之二识记部分一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体） (18)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）(19)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（能溶于酸）；AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初三化学常见物质的性质和用途
初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
初中化学常见物质性质和用途
初中化学常见物质性质和用途常见物质性质和用途：一、金属1.铁（Fe）：性质：铁是一种有强烈的金属性的金属，它有较高的熔点和较好的导电性和导热性。
铁在空气中会发生氧化反应，并形成铁锈。
用途：铁被广泛用于制造建筑结构、汽车、电机、机械设备等。
同时，铁还是制造钢的重要原材料之一2.铜（Cu）：性质：铜是一种有着良好导电性和导热性的金属。
它具有良好的延展性和韧性，易于加工成各种形状。
铜会随着时间的推移而逐渐氧化，形成绿锈。
用途：铜广泛用于制造电线、导管、管道、硬币、艺术品等。
铜和它的合金还被广泛应用于制造合金门把手、锁、钟表等。
3.铝（Al）：性质：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。
它具有良好的导电性、导热性和韧性。
铝在空气中形成一层氧化膜，起到保护作用。
用途：铝广泛用于制造飞机、汽车、铁路、轮船等交通工具。
此外，铝还可用于制造各种容器，如易拉罐、铝箔等。
4.锌（Zn）：性质：锌是一种有良好银白色光泽的金属。
它具有良好的延展性和可塑性，在室温下不被空气氧化。
锌能溶解在酸性溶液中。
用途：锌广泛用于制造镀锌钢板、电池、合金等。
二、非金属1.石油：性质：石油是一种黏稠的混合物，由碳、氢等元素组成。
它是一种可燃物，不溶于水，有较低的熔点和沸点。
2.天然气：性质：天然气主要由甲烷组成，是一种无色、无味的气体。
它具有较低的密度，能够燃烧并释放出大量的能量。
用途：天然气被广泛用于燃料供应系统，如家庭煮饭、供暖系统、发电厂等。
此外，天然气还被用作工业生产中的原料。
3.水（H2O）：性质：水是地球上最常见的物质，无色、透明，无味、无臭。
它是一种极好的溶剂，有较高的比热容和熔点。
用途：水是人类最基本的生活物质，用于饮用、煮饭、洗涤等日常生活。
同时，水也是工业生产和农业灌溉的重要资源。
4.空气：性质：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等组成。
它是无色无味的气体，具有一定的压力。
用途：空气是生命维持的必需物质，用于呼吸、氧化等生命过程。
人教版初中九年级化学上下册全部常见物质的性质和用途总结
1.二氧化碳固体俗称为：干冰；
2.甲烷是天然气或沼气的主要成分，是化石燃料中较清洁的。
1.氧气：(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂等。
硫酸
1.硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸水而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。难溶、灰白色
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：
铁离子Fe3+
1.氢氧化钠固体俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
2.氢氧化钙固体俗称熟石灰、消石灰。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是我们日常生活中经常接触到的物质，了解这些物质的性质和用途对于我们的生活非常有帮助。
下面是一些常见物质的性质和用途的归纳：1.水（H2O）：性质：水是无色无味的液体，具有流动性、挥发性和蓄热性。
用途：作为生物体的组成部分和重要的溶剂，维持生物体的正常代谢、运输物质和调节体温等。
此外，水还用于农业灌溉、工业生产、食品加工、清洁和消防等。
2.盐（NaCl）：性质：盐是具有晶体结构的固体，能溶于水，呈无色或白色晶体。
用途：盐是调味品的重要成分，能够增加食物的口感和风味。
此外，盐还用于食品加工、农业肥料、工业生产和消毒等。
3.酒精（乙醇，C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、透明的液体，具有挥发性和可燃性。
用途：酒精是最常见的消毒剂之一，能够有效地杀灭细菌和病毒。
它也用于制备化妆品、医药制剂、饮料和清洁剂等。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，能够燃烧和支持燃烧。
用途：氧气是呼吸过程中必不可少的，生物体借助氧气进行呼吸代谢，产生能量。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业生产、环境保护和科学实验等领域。
5. 石油（Petroleum）：性质：石油是一种复杂的混合物，主要由碳氢化合物组成，呈黑色油状液体。
用途：石油是重要的能源资源，用于汽车燃料、机动车油、润滑剂和润滑脂等。
此外，石油还有许多化工用途，如生产塑料、合成纤维、化肥和汽油等。
6.氯（Cl2）：性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，并能与水反应生成盐酸。
用途：氯被广泛应用于水处理、消毒、漂白、消毒剂制备和农药制造等。
此外，氯化合物还用于制备塑料、溶剂、绝缘材料和染料等。
7.铁（Fe）：性质：铁是常见的金属元素，具有良好的导电、导热性和可塑性。
用途：铁是最重要的金属之一，广泛用于制造建筑材料、机械、车辆、电器和工具等。
此外，铁还用于制备钢铁、电池和磁性材料等。
8. 玻璃（Glass）：性质：玻璃是无定形的硬质物质，具有透明、坚硬、耐腐蚀和良好的绝缘性。
初中化学常见物质的性质用途归纳
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 可用于金属表面除锈
4.酸 + 碱 → 氯化盐 + 水中和反应
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 中和胃酸过多
5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
1.白色固体,可溶于水；水溶液有碱性 有碱性的盐,滴入酚酞会变红； 2.俗名：纯碱、苏打； 1.白色固体,易溶于水； 2.俗名：小苏打； 3.可用于治疗胃酸过多; NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 1. 白色固体,难溶于水； 2. 石灰石、大理石的主要成分
②浓硫酸作干燥剂
1.白色固体、易溶于水,放出大量热； 2.俗名：苛性钠、火碱、烧碱； 3.有强烈腐蚀性；沾到时先用大量水 冲洗再涂硼酸溶液 4.固体氢氧化钠有吸水性：放置在空 气中会潮解； 1.白色固体,微溶于水,有腐蚀性; 2.俗名：熟石灰、消石灰； 3.可用生石灰 CaO 制取：
CaO + H2O = CaOH2
用途 ①金属除锈 ②胃酸帮助消化
硫酸 H2SO4 浓硫酸的特性：
①金属除锈
化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红, 不能使无色酚酞变色;
2.活泼金属 + 盐酸 → 氯化盐 + H2↑可用于实验室制 H2
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
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一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH 的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：
物质
物理性质
化学性质
用途
实验室制取
检验(验满)
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳 （CO2）
无色、无味的气体， 密度比空气略大
助燃性
点燃
C + O2点=燃= CO2（在氧气中燃烧发出白光） S + O2 == SO2
1.金刚石：
钻头、切割玻
璃、装饰品
2.石墨：
金刚石、石墨都由碳原子构成；但碳原
铅笔芯、电极、 子排列方式不同，所以物理性质差异很
电刷、润滑剂 大；
3.活性炭:
防毒面具、吸附
剂、制糖脱色。
1. 燃料 2. 冶炼金属
新型能源 新型能源
H2、CO、CH4 都属于可燃性气体，点 燃前都要先验纯； C、H2、CO 都有还原性，都能将金属 氧化物还原成单质的金属。
④配制波尔多液
1.白色固体，可溶于水；水溶液有碱 ①玻璃、造纸、纺织
性（有碱性的盐），滴入酚酞会变红； ②做洗涤剂，除油污
2.俗名：纯碱、苏打；
1.白色固体，易溶于水；
①发酵粉、蒸馒头
2.俗名：小苏打；
②治疗胃酸过多
3.可用于治疗胃酸过多。
（不是中和）
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（可用于金属表面除锈）
4.酸 + 碱 → 氯化盐 + 水（中和反应）
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（中和胃酸过多）
石灰浆抹墙一段时间后变硬）
支持燃烧 供给呼吸
1.过氧化氢（H2O2） 2H2O2 M=nO=2 2H2O+O2↑
2.氯酸钾（KClO3） 2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
△
3.高锰酸钾（KMnO4）
2KMnO4=△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
用带火星的木条 伸到集气瓶中 （口），木条复燃， 证明是 O2.
如： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（检验 CO2 的存在）
3.酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 可用于改良酸性土壤
如：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（中和工厂酸性废水） 1. Na2CO3 能与酸反应生成 CO2. （可用于检验 CO32-的存在） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. Na2CO3 能与含 Ca2+ 、Ba2+溶液产生沉淀。 如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
氧化钙 （CaO）
1.白色固体； 2.俗名：生石灰； 3.属于金属氧化物
①干燥剂（不能干燥 CO2、SO2、HCl 等 气体）②制备熟石灰
1.能与水反应，放出大量的热（可用作干燥剂）； CaO + H2O = Ca(OH)2
2.能与酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
如：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 可用于吸收 CO2、SO2 等气体。
如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（NaOH 置露空气中变质的反应方程式）
3. 碱 + 酸 → 盐 + 水
空气中发出淡蓝色，氧气中发出蓝紫色火
不易溶于水
焰，生成刺激性气味的气体
液氧、固氧呈淡蓝色 3Fe +2O2点=燃= Fe3O4
激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4P
+
5O2
点燃
==
2P2O5（产生白烟）
无色、无味的气体 密度比空气小（最轻的 气体） 难溶于水
可燃性
点燃
2H2 + O2 == 2H2O
还原性 H2 + CuO =△= Cu + H2O
舞台人工烟雾。
条伸到集气瓶口，
木条熄灭，证明已
满。
1.金刚石：无色、透明、 1.常温下，稳定性。
正八面体、硬度、溶点高。 2.石墨：深灰色、细磷 片状、能导电、很软、 单质碳（C） 有滑腻感、溶点高。 3.活性炭：有吸附性（疏
2.点燃点下燃，可燃性。 C + O2 =点=燃CO2 2C + O2 == 2CO
1.吸水性：放在空气中能吸收水分质 量增重，质量分数减小。2.脱水性： 能使木柴、纸张、衣服、皮肤变黑。 3.腐蚀性。（不小沾到皮肤先用大量 水冲洗再涂 3%-5%的 NaHCO3 溶液）
②浓硫酸作干燥剂
1.白色固体、易溶于水，放出大量热； ①固体能做干燥剂
2.俗名：苛性钠、火碱、烧碱；
（不能干燥 CO2、
1. 白色固体，难溶于水；
①建筑材料
2. 石灰石、大理石的主要成分
②补钙剂
2.活泼金属 + 硫酸 → 硫酸盐 + H2↑ (可用于实验室制 H2）
如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑
3.金属氧化物 + 硫酸 → 硫酸盐 + 水
无色、无味的气体 密度比空气大 可溶于水 固态二氧化碳叫“干 冰”。
1.不能燃烧也不支持燃烧 2.不能供给呼吸 3.能与水反应。
CO2 + H2O = H2CO3 生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变红； 但不稳定，加热后又变成紫色。
H2CO3=CO2↑+ H2O 4.能与碱溶液反应； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O (检验 CO2、久置石灰水表面有硬膜、
3.有强烈腐蚀性；（沾到时先用大量水 SO2、HCl 等气体）
冲洗再涂硼酸溶液）
②厨房除油污
4.固体氢氧化钠有吸水性：放置在空 （厨房清洁剂）
气中会潮解；
1.白色固体，微溶于水，有腐蚀性。 ①改良酸性土壤
2.俗名：熟石灰、消石灰；
②建筑材料
3.可用生石灰（CaO）制取：
③保护树木
CaO + H2O = Ca(OH)2
5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。
（H2SO4）
氢氧化钠 （NaOH）
氢氧化钙 Ca(OH)2
碳酸钠 （Na2CO3）
碳酸氢钠 （NaHCO3）
碳酸钙 （CaCO3）
用途 ①金属除锈 ②胃酸帮助消化
硫酸
浓硫酸的特性：
①金属除锈
化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。
2.活泼金属 + 盐酸 → 氯化盐 + H2↑(可用于实验室制 H2）
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3.金属氧化物 + 盐酸 → 氯化盐 + 水
点燃
2CO + O2 == 2CO2 3.还原性。（还原金属氧化物）
△
CO+CuO == Cu + CO2 可燃性（点燃前要验纯）
点燃
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
乙
醇
可燃性的液体燃料
C2H5OH
俗名：酒精（纯净物）
点燃
C2H5OH+3O2==2CO2 + 3H2O
二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3. NaHCO3 受热分解：
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
高温
1. 高温煅烧分解：CaCO3 == CaO + CO2↑ 2. 能与酸反应制 CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
1.灭火；
灰水变浑浊，证明
2.植物肥料； 石灰石（或大理石）和稀盐酸
是 CO2
3.化工原料； 其中石灰石（大理石）的主要成分是： CO2+Ca(OH)2
4.干冰能用于人 碳酸钙（CaCO3）
=CaCO3↓+H2O
工降雨、制冷剂、 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
验满：将燃着的木
如：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（可用于金属表面除锈）