河北省高中人教版化学必修一学案：1-2-1 化学计量在实验中的应用 Word版含答案

1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，它表示____________________________________。

其符号为_______，单位是____________。

2．1摩尔基准的确定：______________________________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。

练习：1．计算下列物质中所含的微粒个数
（1）1molH2O含有_________个H2O分子（2）0.25mol CO2含有___________个CO2分子（3）0.3molMg2+含有____________个Mg2+离子
2．计算物质的量：（1）3.01×1023个O2分子（2）1.505×1022个SO42-离子
二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系
物质的量（）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（）的关系：
思考：判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢使用物质的量描述物质数量时应注意：1、2、
练习：（1）0.5molO2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol氧原子。

（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有________molH+，________molSO42-。

（3）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。

（4）1个O原子中含有__个电子，1molO中含有___mol电子。

1molH2O分子中含有___mol 电子
三、摩尔质量
1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。

填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

结论：① 1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。

② 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。

③ 1mol 任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。

④ 1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于
定义： 叫做摩尔质量。

数值上等于 物质的质量。

符号： 。

单位： 。

摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
四、物质的量（n ），质量（m ）和摩尔质量（M ）之间关系：
练习（1）0.02mol 某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为 （2）某一原子的质量为9.228×10-23
g ，则该原子的摩尔质量为 （3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为 （4）amolH 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
-1-1-1b/a mol -1
思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系
一．1.基本物理量 含有一定数目粒子的集合体 n ，mol
2.0.012kg 12
C 中所含有的碳原子的数目 6.022310⨯ 阿伏伽德罗常数 A N ,
6.022310⨯mol -1
练习：
1.（1）6.022310⨯（或A N ）1.5052310⨯（或0.25A N ）（3）1.8062310⨯（或0.3A N ）
2.（1）0.5mol （2） 0.025mol
二． A N N ⨯=n n A N 1.只适用于微观粒子 2.必须用化学式指明粒子种类 练习：（1）0.5A N ， A N ，1 （2）0.6，0.3 （3）0.25，0.75 （4）8，8，10
三．1. 12C 原子实际质量的1/12 12 A N 12 56 A N 56 18 A N 18 98 A N 98 23 A N 23 17 A N 17
相对原子质量 相对分子质量 相对离子质量 相对式量 单位物质的量的物质所具有的质量 1mol M, g/mol 或1
mol g -⋅
单位 1
mol g -⋅ 单位1
当以克为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量
四.M ⨯=n m （1）36.51
mol g -⋅ （2） 561
mol g -⋅ （3） g 108.323
-⨯
（4）B
231001.3⨯ 0.5 28
4.9 0.05 98
231001.3⨯ 9 18
物质的量
（n ）
质量 （m ）
粒子数
（N ）
M ×
÷M
×N A
N A ÷。