新高考化学一轮复习化学反应的热效应课件(65张)

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
则 ΔH3=
kJ·mol-1。
ΔH1=-49.5 kJ·mol-1
ΔH3
(2)(2021广东卷改编)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中
和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉
量低118.4 kJ,所以产物P2比产物P1要稳定,B项错误;由图示可知中间产物Z
到过渡态Ⅳ所需的活化能最大,则-18.92 kJ·mol-1-(-205.11 kJ·mol-1) =186.19
kJ·mol-1,C项正确;由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化
能,则由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)>v(P2),D项错误。
(2)伴有能量变化的一定是化学变化。( × )
(3)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。
( √ )
(4)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要吸收的能量越高。( √ )
(5)吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放
出的总能量。( √ )
考点二
反应热的计算
弱酸,电离吸热,故当CH3COOH与NH3·H2O反应生成1 mol水时,放出的热量
小于57.3 kJ,则反应热ΔH应大于-57.3 kJ·mol-1,D项正确。
易错警示热化学方程式书写易出现的错误。
(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
(2)反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“+”号,放热反应未标出“-”
N2(g)+3H2(g)
ΔH=390.8 kJ·mol-1×3×2-(946 kJ·mol-1+436.0
kJ·mol-1×3)=+90.8 kJ·mol-1。
对点演练
(2021湖南适应性考试)活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。
HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:
下列说法正确的是(
点。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已
知25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如表:
物质
H2(g)
C(石墨,s)
C6H6(l)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)
-285.8
-393.5
-3 267.5
则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为
。
答案 6C(石墨,s)+3H2(g)
[2021浙江卷,21][2021广东
2.反应热的
卷,19][2020山东卷,18]
计算
考向2. 综合利用燃烧热及
热化学方程式求算反应热
[2021河北卷,16]
命题角度再思考
考向1.延续近几年来化学反应热效
应在高考考查中的热点——利用盖
斯定律求算ΔH。
考向2.结合反应热数据,先书写相关
热化学方程式,再依据盖斯定律求
反应的活化能。
(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能,而
不影响反应的ΔH。
(4)涉及反应热的有关计算时,要切实注意图
示中反应物和生成物的物质的量。
考向2
热化学方程式的书写
真题示例
2- 1.(2021河北卷节选)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间
节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热
一般出现在能量图像中,且多为相对能量
(2)依据反应物与生成物的总能量计算。
ΔH=E(生成物)-E(反应物)。
(3)根据键能数据(E)计算。
注意:反应物键能总和在前
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
(4)根据盖斯定律计算反应热。
若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到,则该反应
的反应热也可通过这几个化学反应的反应热相加减而得到。
ΔH3=-3 267.5 kJ·mol-1,根据盖斯定律,
①×6+②×3-③得反应:6C(石墨,s)+3H2(g)
C6H6(l)
ΔH=(-393.5 kJ·mol-1)×6+(-285.8 kJ·mol-1)×3-(-3 267.5 kJ·mol-1)
=+49.1 kJ·mol-1。
CO2(g)
2- 2.(2020全国Ⅰ节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生
ΔH<-57.3 kJ·mol-1
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq) === H2O(l)+CH3COONH4(aq)
kJ·mol-1
ΔH>-57.3
答案 D
解析 HNO3和 KOH分别是强酸和强碱,当其反应生成1 mol 水时,放出的热
量为57.3 kJ·mol-1,故反应热ΔH应等于-57.3 kJ·mol-1,A项错误;NH3·H2O是
HNC(g)
)
答案 D
解析 根据图示,HCN的相对能量低于HNC的相对能量,故HCN更稳定,A项
正确;HCN(g)
HNC(g)为吸热反应,ΔH=+59.3 kJ·mol-1,B项正确;根据
图示可知,正反应的活化能明显大于逆反应的活化能,C项正确;使用催化剂,
可以改变反应的活化能,但不能改变反应热,D项错误。
方法技巧解答能量变化图像题需要注意的几点。
(1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小,即部
分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放
热。
(2)注意活化能在图示(如下图)中的意义。
①从反应物至最高点的能量变化(E1)表示正
反应的活化能。
②从生成物至最高点的能量变化(E2)表示逆
(1)外界条件是25 ℃、101 kPa;
(2)反应的可燃物是1 mol;
(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃
不一定都是氧化物
烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时,下列元素要生成对应的物
质:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等。
含硫物质燃烧不能直接生成SO3
ΔH=ΔH1-2ΔH2=-399 kJ·mol-1-(-24 kJ·mol-1)×2=-351 kJ·mol-1。
对点演练
(2020陕西宝鸡模拟)中和反应的反应热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中
和反应生成1 mol水时放出的热量,热化学方程式为
H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列热化学方程式中正确的是(
A.HNO3(aq)+KOH(aq) === H2O(l)+KNO3(aq)
)
ΔH>-57.3 kJ·mol-1
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq) === H2O(l)+NH4NO3(aq)
ΔH<-57.3 kJ·mol-1
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq) === H2O(l)+CH3COOK(aq)
化学反应的热效应
【高考命题研究】
高频考点 两年考向
考向1.反应热基本概念
[2021全国甲,28][2021山
东卷,14][2021湖南卷,
14][2021广东卷,19]
1.反应热
[2021湖南卷,16][2020山
东卷,14]
考向2.热化学方程式的
书写[2021河北卷,16]
命题角度再思考
考向1.根据燃烧热书写相应热化学方程
改变c的数值
ΔH的 ΔH=H(生成物)-H(反应物)
计算 ΔH=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)
2.“五步”法书写热化学方程式
微点拨热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的
物质的量,可以是整数,也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应,如果
化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
3.燃烧热概念理解的三要点
)
A.该反应为吸热反应
B.产物的稳定性:P1&g正=186.19 kJ·mol-1
D.相同条件下,由中间产物Z
转化为产物的速率:v(P1)<v(P2)
答案 C
解析 由图示可知,反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高,
即该反应为放热反应,A项错误;产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能
1- 2.(2021湖南卷节选)氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据如下表。
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能E/(kJ·mol-1)
946
436.0
390.8
反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
ΔH=
kJ·mol-1。
答案 +90.8
解析 反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,则
2NH3(g)
号,从而导致错误。
(3)漏写ΔH的单位,或者将ΔH的单位写为kJ,从而造成错误。
(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
(5)对燃烧热的概念理解不到位,忽略其标准是1 mol可燃物而造成错误。
【易错防范•不失分】
判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行。( × )
【经典对练•得高分】
考向1
利用盖斯定律求算反应热
真题示例
(1)(2020山东卷节选)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提
高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH2=-90.4 kJ·mol-1
ΔH=-351 kJ·mol-1
解析 观察题图,可得出以下两个热化学方程式:①V2O4(s)+2SO3(g) ===
2VOSO4(s)
ΔH1=-399 kJ·mol-1,②V2O4(s)+SO3(g) === V2O5(s)+SO2(g)
ΔH2=-24 kJ·mol-1,由①-2×②得2V2O5(s)+2SO2(g) === 2VOSO4(s)+V2O4(s)
弱碱,电离吸热,故当NH3·H2O与HNO3反应生成1 mol水时,放出的热量小于
57.3 kJ,则反应热ΔH应大于-57.3 kJ·mol-1,B项错误;CH3COOH是弱酸,电离
吸热,故当CH3COOH与KOH反应生成1 mol水时,放出的热量小于57.3 kJ,
则反应热ΔH应大于-57.3 kJ·mol-1,C项错误;NH3·H2O是弱碱,CH3COOH是
式;ΔH>0或ΔH<0在温度对平衡影响中
的判断;中和反应反应热实验误差分析;
反应历程分析,特别是能垒大小判断与
反应快慢间的关系;根据陌生反应中化
学键的变化求算反应热等。
考向2.近年来,高考中对热化学方程式
书写的考查主要还是利用盖斯定律书
写未知热化学方程式
高频考点
两年考向
考向1.利用盖斯定律求算
反应热[2021全国甲,28]
C6H6(l)
ΔH=+49.1 kJ·mol-1
解析 根据表格燃烧热数据可知,存在反应①C(石墨,s)+O2(g)
1
,②H2(g)+2O2(g)
ΔH1=-393.5 kJ·mol
-1
15
C6H6(l)+ 2 O2(g)
6CO2(g)+3H2O(l)
H2O(l)
ΔH2=-285.8 kJ·mol-1,③
产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+
ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,
V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和
V2O4(s)的热化学方程式为
。
1
O (g)
2 2
SO3(g)
答案 2V2O5(s)+2SO2(g) === 2VOSO4(s)+V2O4(s)
【要点归纳•再提升】
反应热计算的四种方法
(1)根据燃烧热数据,计算反应放出的热量。
利用公式:Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)
如已知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,若H2的物质的量为2 mol,则2 mol
H2燃烧放出的热量为2 mol×285.8 kJ·mol-1=571.6 kJ。
算反应热或某反应热量的变化等
考点一
反应热
【要点归纳•再提升】
1.从两种角度理解化学反应热
反应热
图示
微观
图像
分析
a表示断裂旧化学键吸收的能量;
b表示生成新化学键放出的能量;
c表示反应热
a又被称为“能垒”
宏观
a表示反应物的活化能;
b表示活化分子形成生成物释放的能量;
c表示反应热
选用合适的催化剂可降低a的数值,但不能
【经典对练•得高分】
考向1
反应热基本概念
真题示例
1- 1.(2020天津卷)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)
异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
及以下反应:
a)CH4(g)+CO2(g)
b)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
c)CH4(g)
C(s)+2H2(g)
d)2CO(g)
CO2(g)+C(s)