甘肃省高二上学期化学期末考试试卷

甘肃省高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2 ，该反应属于（）
A . 化合反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
2. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关电解应用，正确的是（）
A . 电解精炼铜时，粗铜作阴极
B . 电解精炼铜时，溶液浓度基本不变
C . 在铁制容器上镀铜时，可用CuSO4溶液作电镀液
D . 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
3. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1
A . 0.05
B . 0.2
C . 0.1
D . 0.4
4. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。

下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－ 2Fe2++I2的是（）
A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀
B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色
5. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
6. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（）
A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）
B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
7. （2分） (2016高一上·浦东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（）
A . NA个OH﹣
B . 3NA个离子
C . 2NA原子
D . 10NA个电子
8. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）
A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<O
B . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
9. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
10. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
A . ①④⑤
B . ①②④
C . ②③
D . ②④
11. （2分） (2016高二上·西安期中) 已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）
A . 283．kJ•mol﹣1
B . 172.5 kJ•mol﹣1
C . ﹣172.5 kJ•mol﹣1
D . ﹣504 kJ•mol﹣1
12. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）
A . 电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极
B . 加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大
C . 1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6.02×1023
D . 相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
13. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，下列图象中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）
A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)
B . NH4Cl溶液中NH 和Cl－的数目
C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积
D . 纯水在100℃和25℃时pH
15. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是
A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C . 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl- ，反应终点c移到a
D . 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br- ，反应终点c向b方向移动
二、综合题 (共3题；共15分)
16. （6分） (2017高二下·广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
（1）制备该工艺流程需用Fe2+
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（________）。

A．铁氰化钾
B.硫氰化钾
C.酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为________。

乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为________。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH－（aq）
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和2.0×10−12。

分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。

滴定过程中首先析出沉淀________，当溶液中Cl−恰
好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO42−)等于________;mol·L−1。

17. （6分）(2018·银川模拟) 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。

从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。

洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。

混合的实验操作是________。

（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为________。

（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）
（3）用草酸“沉钪”。

25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝________(保留两位有效数字)。

写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式________。

[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5] （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________。

（5）废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为________。

18. （3分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。

请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）
A . Cu5FeS4
B . CuFeS2
C . Cu2S
D . Cu2(OH)2CO3
（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石
质量为________万吨。

（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。

在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。

①该制备过程的反应方程式为________。

②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）
A．离心机
B.分馏塔
C.框式压滤机
D.反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。

但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。

右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是________（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为________。

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为________。

三、实验题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2015高二下·大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
A . 沿玻璃棒缓慢倒入
B . 分三次少量倒入
C . 一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．
A . 用温度计小心搅拌
B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C . 轻轻地振荡烧杯
D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、综合题 (共3题；共15分)
16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。