江西省横峰中学高考化学一轮复习 第四章 高频考点真题验收全通关习题讲解课件
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第四章高频考点真题验收全通关 1．解析：水是弱电解质，能发生微弱的电离，A 项正确。
答案：A 2．解析：D 选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与
氧化还原反应无关。 答案：D
3．解析：金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质， A 项正确。 答案：A
4．解析：NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3，D 项正确。 答案：D
5．解析：D 项，铜溶于稀硝酸后生成 NO、Cu(NO3)2、H2O，该离 子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。 答案：D
6．解析：C 选项中离子间不发生反应可以共存，C 项正确。 答案：C
7．解析：只有 C 与事实不符。 答案：C
8．解析：D 项正确，1 L 0.1 mol·L－1 的 Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋0.2 mol，足量的 Zn 可将 0.2 mol Fe3＋还原得到 0.2 mol 的 Fe，即 质量为 11.2 g。 答案：D
(3)
＋4HNO―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
16．(1)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O (2)2S2－＋O2＋
2H2O===4OH－＋2S↓
(3)1 C6H12O6 24 6 12 Na2S中三种物质混合后，H＋与 OH－先发生反应，错 误。 答案：C
10．解析：根据加入过量 NaOH 溶液并加热，得到 0.02 mol 气体， 说明有 NH＋ 4 ，而且为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3＋，而且为 0.02 mol，根据互斥性原则可知没有 CO32－，根据 不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO42－，且为 0.02 mol，则根 据电中性原则可知一定有 Cl－，至少有 0.04 mol，B 正确。 答案：B
15．解析：可以采用化合价升降法配平，即 Se 元素化合价由＋4 降 低为 0，而 I 元素化合价由－1 升高至 0，根据化合价升降相等， KI 系数为 4，故 I2 系数为 2，然后配平即可；该反应中 KI 中的 I 元素失电子，而 SeO2 中 Se 元素得电子。 答案：(1)Se＋2HNO3(浓)―→H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ (2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
13．解析：验证四个选项，均符合元素守恒。根据得失电子守 恒，可得 a＋b＝2c，四个选项也符合该规律。根据氧化性 Br2>Fe3＋，因此 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先 Fe2＋被氧化， 当 Fe2＋完全反应后，Br－才发生反应。B 项不符合实际。 答案：B
14．解析：由反应方程式知，KClO3 的最大理论产量为16a mol， D 项错误。 答案：D
11．解析：②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫， 故错；④中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧 化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才 可以得到无水氯化铁，故错。 答案：A
12．解析：亚硫酸铵是强电解质，应拆写成 NH＋ 4 和 SO32－形式，其 他物质均应写成化学式形式，且反应式中的电荷、原子等均守 恒，所以 A 项正确。 答案：A
答案：A 2．解析：D 选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与
氧化还原反应无关。 答案：D
3．解析：金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质， A 项正确。 答案：A
4．解析：NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3，D 项正确。 答案：D
5．解析：D 项，铜溶于稀硝酸后生成 NO、Cu(NO3)2、H2O，该离 子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。 答案：D
6．解析：C 选项中离子间不发生反应可以共存，C 项正确。 答案：C
7．解析：只有 C 与事实不符。 答案：C
8．解析：D 项正确，1 L 0.1 mol·L－1 的 Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋0.2 mol，足量的 Zn 可将 0.2 mol Fe3＋还原得到 0.2 mol 的 Fe，即 质量为 11.2 g。 答案：D
(3)
＋4HNO―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
16．(1)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O (2)2S2－＋O2＋
2H2O===4OH－＋2S↓
(3)1 C6H12O6 24 6 12 Na2S中三种物质混合后，H＋与 OH－先发生反应，错 误。 答案：C
10．解析：根据加入过量 NaOH 溶液并加热，得到 0.02 mol 气体， 说明有 NH＋ 4 ，而且为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3＋，而且为 0.02 mol，根据互斥性原则可知没有 CO32－，根据 不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO42－，且为 0.02 mol，则根 据电中性原则可知一定有 Cl－，至少有 0.04 mol，B 正确。 答案：B
15．解析：可以采用化合价升降法配平，即 Se 元素化合价由＋4 降 低为 0，而 I 元素化合价由－1 升高至 0，根据化合价升降相等， KI 系数为 4，故 I2 系数为 2，然后配平即可；该反应中 KI 中的 I 元素失电子，而 SeO2 中 Se 元素得电子。 答案：(1)Se＋2HNO3(浓)―→H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ (2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
13．解析：验证四个选项，均符合元素守恒。根据得失电子守 恒，可得 a＋b＝2c，四个选项也符合该规律。根据氧化性 Br2>Fe3＋，因此 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先 Fe2＋被氧化， 当 Fe2＋完全反应后，Br－才发生反应。B 项不符合实际。 答案：B
14．解析：由反应方程式知，KClO3 的最大理论产量为16a mol， D 项错误。 答案：D
11．解析：②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫， 故错；④中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧 化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才 可以得到无水氯化铁，故错。 答案：A
12．解析：亚硫酸铵是强电解质，应拆写成 NH＋ 4 和 SO32－形式，其 他物质均应写成化学式形式，且反应式中的电荷、原子等均守 恒，所以 A 项正确。 答案：A