黑龙江省哈尔滨师大附中高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A．B．C．D．
4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO↓+2H2O
C．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
5．下列说法中，正确的是( )
A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
6．下列叙述中正确的是( )
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
7．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液
10．下列物质中属于强电解质的是( )
A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气
11．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu
12．下列电离方程式中，正确的是( )
A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣
C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣
15．下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
16．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+
C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+
17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
18．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小
D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1
19．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是( )
A．75% B．25% C．50% D．无法计算
20．在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．16：17
21．3mol SO32﹣恰好将2mol XO4﹣离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
22．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2
2FeCl3③2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2．
A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
24．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
25．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3
二、填空题
26．甲烷（CH4）的摩尔质量为__________．
27．8g CH4中约含有__________个分子、含有__________mol电子，在标准状况下所占的体积约为__________L．
28．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为__________．
29．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=__________，R元素在RO3n﹣中的化合价是__________．
30．写出相应的离子方程式或电离方程式．
（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性__________
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合__________
（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳__________
（4）氧化钙与稀硫酸反应__________
（5）H2S在水中的电离方程式__________．
三、实验题（每空2分，共计16分）
31．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液
①__________ 分离水和植物油的混合物；
②__________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
③__________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④__________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
⑤__________ 将碘水中的碘单质与水分离．
32．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是__________（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是__________．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是__________．
四、计算题
33．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？
34．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH
2+
4）2C2O4]溶液处理，使Ca 完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10﹣3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）
（1）求配制5.0×10﹣3 mol/L KMnO4 100mL溶液时，所需KMnO4固体的质量．
（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．
（3）求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少？此人健康吗？
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】①选择比量取体积稍大的量筒；
②苯和四氯化碳互溶；
③托盘天平的精确度为0.1g；
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．
【解答】解：①为尽量减少量取误差，量取5.2mL稀硫酸，应选取10mL量筒，故错误；
②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，苯和四氯化碳互溶，故错误；
③托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，故正确，
故选D．
【点评】本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键．
2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；
C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；
D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A．B．C．D．
【考点】物质分离装置．
【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．
【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；
D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点
4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
C．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的反应实质为银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；
D．该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应．
【解答】解：A．ZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓表示，故A错误；
B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，故B错误；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，符合条件，故C正确；D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式表示的意义为解答关键．5．下列说法中，正确的是( )
A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【考点】溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；
D．物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积．
【解答】解：A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故A错误；
B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故C正确；D．将40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大．
6．下列叙述中正确的是( )
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．
【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；
C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；
D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．
【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．
7．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；
D、依据气体摩尔体积的定义回答．
【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．
8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；
B．溶液中的溶质微粒可以带电；
C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；
D．只有胶体具有丁达尔效应．
【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；
B．溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl﹣，是带电的微粒，故B错误；
C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；
D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．
9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液
【考点】铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解Fe（OH）3．
【解答】解：A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在NaOH溶液中，故A错误；
B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B 正确；
C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在NaCl溶液中，故C错误；
D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键．
10．下列物质中属于强电解质的是( )
A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．
【解答】解：A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；
B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；
C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．
11．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；
B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；
C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．
12．下列电离方程式中，正确的是( )
A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣
C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；
弱电解质，部分电离，用可逆号；
多元弱酸分步电离；
同时注意离子的书写方式，据此解答．
【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．
13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；
B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；
C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；
D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；
C．离子方程式两边正电荷不相等；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
15．下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；
B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；
C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
D．盐酸是氯化氢的水溶液．
【解答】解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；
B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；
D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．
16．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+
C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．OH﹣分别与HCO3﹣、Cu2+反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；
C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．
17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
【考点】电解质溶液的导电性．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度的大小与电解质强弱无关以及浓度等有关，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力强；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小；
D．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强．
【解答】解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度的大小与电解质强弱无关以及浓度等有关，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力强，故B错误；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，故C错误；
D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故D正确；
故选D．
【点评】溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小以及阴离子或阳离子所带电荷的绝对值．18．下列叙述正确的是( )。