2018-2019学年福建省福州市百胜中学高三化学下学期期末试卷含解析

2018-2019学年福建省福州市百胜中学高三化学下学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
参考答案：
D
【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．
【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；
B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；
C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．
故选D．
【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A． 2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
参考答案：
C
：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A 正确；
B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；
C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；
D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
3. 下列各项表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．表示中和热的热化学方程式：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol C．H2S电离的方程式为：H2S 2H+＋S2-
D. 标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
参考答案：
D
略
4. 下列推断正确的是
A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行
参考答案：
B
试题分析：A．醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57．3 kJ，A错误；B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；C．合成氨的反应是可逆反应，则由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于92．4 kJ，C错误；D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑△S的大小，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断与应用
5. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。

木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是……… （）
A、遇FeCl3溶液呈紫色
B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2
D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
参考答案：
C
略
6. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
参考答案：
D
解：该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产
物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有
的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为：=3：5，故选D．
7. 下列实验能达到预期目的的
是
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
参考答案：
D
8. 按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。

乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量
参考答案：
D
解析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生
Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，
A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；
C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；
故答案选D
9. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O－4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
参考答案：
B
试题分析：电解池中阴离子向阳离子移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区氢氧根放电，产生氢离子，所以正极区溶液pH减小，A错误。

阳极区氢氧根放电，产生硫酸，阴极区氢离子放电，产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，B正确。

负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，C错误。

当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D错误。

10. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
参考答案：
C
解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84 62
x 0.31g
2×84：62=x：0.31g
解得：x=0.84g，
所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，
故选：C．
11. 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。

下列有关塑化剂的说法正确的是
A. 在稀硫酸中不能稳定存在
B. 易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
C不能发生还原反应
D.不能发生氧化反应
参考答案：
略
12. 下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是( )
A．足量铜和浓硝酸反应
B．碳和浓硫酸共热
C. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热
D. 电解饱和食盐水
参考答案：
B
略
13. 下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）
参考答案：
D
解析:本题考查化学实验方案的评价。

A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，错误；B选项，用pH试纸测盐酸的pH时不能用蒸馏水湿润，否则会使所测pH偏大，错误；C选项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气发生氧化还原反应，而碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳不是氧化还原反应，错误；D选项，淀粉和蛋白质在酶作用下都发生水解，正确，故选D。

14. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）
A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣
C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣
参考答案：
B
考点：离子共存问题．.
专题：离子反应专题．
分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存．
解答：解：A．酸性环境下中ClO﹣生成次氯酸，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误；
D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为C，注意离子的氧化性．
15. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是
A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。

某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
图K5－32－10
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O；
[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
图K5－32－11
请根据以下信息回答下列问题：
(1)方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发；b.冷却结晶；c.抽滤；d.洗涤；e.干燥。

①步骤1的抽滤装置如图K5－32－11所示，该装置中的错误之处是
______________________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先
______________________，然后__________________。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____________杂质，产生该杂质的原因是
____________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____。

(2)方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量__________；b.__________；c.洗涤；d.干燥。

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是______。

A．乙醇 B．蒸馏水
C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是
_______________________________。

参考答案：
(1)①漏斗口斜面反转才正确断开抽气装置与安全瓶的连接关闭水龙头
②CuSO4晶体加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2＋电离产生Cu2＋和
[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质
(2)①(NH4)2SO4过滤②A
③加热干燥可以导致失去结晶水
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；
B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B 两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________ （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H ＝－92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。

参考答案：
（1）第三周期第ⅦA族（3分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl—+S （3分）
(3)0.5N A （3分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）
（5）加压t2－t3（3分）
18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。

D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为，1molCS2中含有的π键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因。

等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式为，氮原子的配位数为。

晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（N A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

参考答案：
（14分）
（1）Na+[:H]－（1分）（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)N A（2分）19. [化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化
锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：
2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO
ZnO+CO Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。

实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟
气。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出
H2O2氧化Fe2+的离子方程式。

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧
化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

参考答案：
⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分）6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）。