九江一中20112012学年上学期月考二考试化学试题

九江一中2011—2012学年上学期月考二考试
高二化学试卷
满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108
一．选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分)
1．下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：（）
A ．H 2O+H2O H3O++OH- B．HCO3-+OH- CO32-+H2O
C ．HCO 3-+H2O H3O++CO32- D．CO32-+H2O HCO3-+OH-
2．证明氨水是弱碱的事实是（）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊液变蓝
C．0.1 mol/L的NH
4Cl溶液的pH值为5.1
D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气
3．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
4．下列说法不正确的是（）
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；
C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
5．在由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，一定
．．能大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Fe3+、Br－、I－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－
6．0.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L。

如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是 ( ) A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的NaOH D．加热
7．实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是（）A．溶液呈中性，可选用石蕊或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，必选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂8．在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的质量分数增加了 D．a＜b
9．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
10．室温下对pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）
A ．中和两者，需要pH 相等的相同体积的NaOH 溶液
B ．稀释两者相同倍数时，pH 仍然相等
C ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大
D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
11．常温时，将V 1mL c 1mol·L －1的氨水滴加到V 2mL c 2moL·L －1的盐酸中，下列结论中正确的是 （ ）
A.若混合溶液的pH=7，则c 1V 1＞c 2V 2
B.若V 1=V 2，c 1=c 2，则溶液中c (NH 4+) = c (Cl -
)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH 4+)＞c (Cl -)
D.若V 1=V 2，且混合液的pH ＜7，则一定有c 1 = c 2 12. 将浓度为0.1mol·L -1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数) （ ） A. c （H +
） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 13．常温下，把pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)
B ．c (Na ＋)＋c(H ＋)＞c (CH 3COO －)＋c (OH －)
C ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)
D ．c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不．
正确的是 ( ) A ．放电时负极反应为：Zn －2e -＋2OH - ＝Zn(OH)2
B ．放电时正极反应为： -24FeO ＋4H 2O ＋3e -＝Fe (OH )3＋5OH -
C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO 2N 2O 4，在此温度下，再向容器通入一定量NO 2，重新建立平衡后，容器中NO 2的体积分数 ( )
A ．减少
B ．增大
C ．不变
D ．无法判断变化情况
16. 将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH 4Br(s)＝ NH 3(g) + HBr(g) 2HBr(g) ＝Br 2(g) + H 2(g)
2min 时恰好建立平衡，此时，测知c(H 2) = 0.5 mol·L -1，c(HBr) = 4 mol·L -1。

若上述反应速率（2min 内）用v(NH 3)表示，下列反应速率正确的是 ( )
A ． 0.5 mol·L -1·min -1
B ． 2.5 mol·L -1·min -1
C ． 2 mo l·L -1·min -1
D ． 5 mol·L -1·min -1
二．填空题（共52分）
17．（8分） Ⅰ．25℃时，①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、
1.8×10－5、3.0×10－8。

请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；
（3）相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：
___________
18.（8分）有均为1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则发生的反应：_________________________(用离子方程表达)
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大19.（9分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH+
4
小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）＞c（NH+
）＞c（H+）＞c（OH－）
4
）＞c（OH－）＞c（H+）
②c（Cl－）＞c（NH+
4
③c（NH+
）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
4
）＞c（OH－）
④c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH+
4
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____ ___。

(3)上述关系②是否正确:____________(填正确或不正确)，_________________(正确则指明溶质，不正确则说明原因)
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系：c（H+）_______c（OH－）。

（5）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；
20．（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。

②A中总反应离子方程式为__________。

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

21．（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹
持装置已略去）进行实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。

实验过程中，对量气管的操作是。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测
得的反应速率均大于上述实验对应的数据。

粗锌片中所含杂质可能是（填序
号）。

a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。

a．NaOH溶液b．C2H5OH c．NaCl溶液d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。

22．(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。

则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。

写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。

(3)将BA4，D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反
应式为 。

(4)化学反应3A 2(g)+C 2(g)2CA 3(g)。

当反应达到平衡
时不断改变条件(不改变A 2、C 2和CA 3的量)，右图表示反
应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA 3的含
量最高的一段时间是 。

温度为T ℃时，将
4amolA 2和2a molC 2放人1L 密闭容器中，充分反应后测得
C 2的转化率为50％，则平衡混合气中C 2的体积分数
为 ，平衡时压强为起始压强的 倍。

九江一中2011—2012学年上学期月考二考试
高二化学试卷答案卷 一．选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分)
17．①②③ ① ③ ⑥⑤④
18. 浅红 CO 32- +H 2
O HCO 3- + OH -
深 红 Fe 2O 3 Fe 3+ +3H 2O （沸）== Fe(OH)3(胶体)+ 3H +
19.（1）NH 4Cl ① （2） NH 4Cl 和NH 3.H 2O NH 4Cl 与HCl （3）不 违反电荷守恒
(4) 小于 大于 (5)B
20.(1)①2H + +2e- =H 2 增大 ②Fe+2H +=Fe 2+ + H 2↑ BAC
(2)①a CH 4-8e -+10OH -=CO 32-+7H 2O
②增大 减小 减小
21.(1) ①Zn+2H +=Zn 2+ + H 2↑
②在其它条件不变时，增大反应物浓度，速率加快
上下移动量气管，使两端液面相平
③abc
(2) ①ac ②量气管内左高右低
22.(1)1：10000 (2)Ba2+ + OH- + HCO3- =BaCO3↓+H2O
(3)CH4-8e- +2H2O==CO2 +8H+
(4)t0—t1 25% 2/3。