河南省许昌市鄢陵一中高一化学上学期单元测试卷(B)(含解析)-人教版高一全册化学试题

河南省许昌市鄢陵一中2014-2015学年高一上学期单元测试卷（B）
一、选择题
1．（3分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
2．（3分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
3．（3分）下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．（3分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
A．2.93g B．5.85g C．6.56g D．无法确定
5．（3分）粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
6．（3分）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱
盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
7．（3分）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
8．（3分）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH
溶液的物质的量浓度为（）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
9．（3分）要配制浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）
A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol•L﹣1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯
10．（3分）如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
A．2：7 B．5：4 C．4：5 D．7：2
11．（3分）某种H2和CO的混合气体，其密度是相同状况下O2的一半，则H2的体积百分含量为（）
A．40% B．46% C．50% D．54%
12．（3分）将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）
A．2g B．4g C．8g D．10g
13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①14．（3分）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
15．（3分）已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol．L﹣1，则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）（）
A．9.2mol．L﹣1B．大于9.2mol．L﹣1
C．小于9.2mol．L﹣1D．无法确定
二、非选择题
16．（3分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是
A、标准状况下33.6LH2
B、所含电子的物质的量为4mol的H2
C、20℃，45gH2O
D、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．
17．（3分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：
该晶体的摩尔质量是；
钴原子与氧原子的物质的量之比是；
钴原子与氢原子的个数之比是；
1mol该晶体中含有的氧原子数目是．（比值可以用小数表示）
18．（3分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；无影响的有．
A、称量用了生锈的砝码
B、将NaOH放在纸张上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
19．（3分）在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
20．（3分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1m ol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1 CuSO4和2mol•L﹣1 H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？
河南省许昌市鄢陵一中2014-2015学年高一上学期单元测试卷（B）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题：化学实验基本操作．
分析：A、根据蒸发适用于从溶液中得到固体溶质分析；
B、根据蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法分析；
C、根据固体和液体混合物的分离采用过滤法来分析；
D、分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液．
解答：解：A、蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，是从溶液中将溶质分离出来的方法．如海水晒盐．不主要是从溶解性的角度考虑，故A错误；
B、蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法；不主要是从溶解性的角度考虑，故B错误；
C、过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，主要是从溶解度的角度考虑，故C错误；
D、分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，主要是从溶解性的角度考虑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键，题目较简单．
2．（3分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
考点：蒸发和结晶、重结晶．
专题：化学实验基本操作．
分析：蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定．
解答：解：蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热．
故选D．
点评：本题考察了蒸发皿的使用．注意，三脚架、泥三角和蒸发皿三者配套使用．
3．（3分）下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．
专题：化学实验基本操作．
分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；
B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；
C、根据分液漏斗的使用原则来回答；
D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．
解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；
B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；
C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．
故选AD．
点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
4．（3分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
A．2.93g B．5.85g C．6.56g D．无法确定
考点：有关混合物反应的计算．
专题：守恒法．
分析：n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，反应后所得固体为NaCl，则n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g．
解答：解：反应的有关方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应后所得固体为NaCl，
n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据Na元素守恒，则
n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，近似为2.93g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式判断最终反应产物，根据质量守恒计算．
5．（3分）粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
考点：粗盐提纯．
专题：化学实验基本操作．
分析：粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，据此进行分析．
解答：解：粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入③氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入适量①除去除去钙离子，然后过滤除去难溶物，最后加④盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为②③①④或③②①④，故选：B．
点评：本题考查了粗盐的提纯，注意除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．
6．（3分）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题：化学应用．
分析：淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．解答：解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．
A、过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
B、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；
C、利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；
D、使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法，题目难度较简单．
7．（3分）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
考点：物质的量的相关计算．
分析：电解质溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等．
解答：解：50mL 1mo l•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等，
A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A符合；
B.75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×1=0.15mol，故B
符合；
C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不符合；
D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D不符合，
故选AB．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
8．（3分）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH
溶液的物质的量浓度为（）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
解答：解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x﹣100g）×20%，
解得x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，
故选：A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
9．（3分）要配制浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）
A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol•L﹣1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、从100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积将大于100ml来考虑；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；
D、根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断．
解答：解：A、100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积将大于100ml，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D、100mL2mol•L﹣1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol•L﹣1的NaOH 溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L﹣1 NaOH溶液100mL，故D正确；
故选D．
点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．
10．（3分）如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
A．2：7 B．5：4 C．4：5 D．7：2
考点：有关混合物反应的计算．
分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．
解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，
若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为：
2mol×=mol，则氢气为：3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为：mol：mol=2：7；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为：
2mol×=mol，则氧气为：3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为：mol：mol=4：5，故选AC．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确左右室的气体的物质的量相等是解答本题的关键，注意掌握有关反应物过量的化学计算方法．
11．（3分）某种H2和CO的混合气体，其密度是相同状况下O2的一半，则H2的体积百分含量为（）
A．40% B．46% C．50% D．54%
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：由ρ===可知，摩尔质量与密度呈正比，其密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，可列方程式解答该题．
解答：解：混合气体的密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，
设混合气体中含有xmol氢气，ymolCO，则=16，
x：y=6：7，
则氢气的体积百分含量为×100%=46%．
故选B．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大．
12．（3分）将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）
A．2g B．4g C．8g D．10g
考点：有关混合物反应的计算．
分析：用极端假设法进行分析，三种金属中产生等量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，假设混合物全部是全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．
解答：解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H2）==0.125mol，
Mg，Zn，Al三种金属中，产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，则假设金属全部为Zn时，金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，
假设金属全部为铝时，金属质量为：0.125mol××27g/mol=2.25g，
则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，
故选BC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之间．
13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
考点：常见阴离子的检验．
专题：物质检验鉴别题．
分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．
解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．
14．（3分）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．
分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．
解答：解：设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．
假定体积为1ml，则10%硫酸溶液的质量为1ml×xg/m l=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；90%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；
所以混合后硫酸的溶质质量分数===，由于
x＜y，所以＞1，
所以90%﹣80%＞50%，
故选：A．
点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．
15．（3分）已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol．L﹣1，则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）（）
A．9.2mol．L﹣1B．大于9.2mol．L﹣1
C．小于9.2mol．L﹣1D．无法确定
考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据c=及硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大来分析．
解答：解：设49%的硫酸溶液的浓度为为c，98%的浓硫酸的密度为ρ1，49%的硫酸溶液的密度为ρ2，
则18.4mol/L=，
c=，
由硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大，
则ρ1＞ρ2，
所以c＜9.2mol．L﹣1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，并注意密度与浓度的关系来解答，难度不大．
二、非选择题
16．（3分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是CBADE
A、标准状况下33.6LH2
B、所含电子的物质的量为4mol的H2
C、20℃，45gH2O
D、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：A．根据n=计算氢气的物质的量；
B．结合氢气分子含有电子数目计算氢气的物质的量；
C．根据n=计算水的物质的量；
D．根据n=计算氧气、氮气的物质的量，进而计算总的物质的量；
E．根据n=计算原子的物质的量，结合氨气分子含有原子数目计算氨气的物质的量，
根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多．
解答：解：A．标准状况下33.6LH2的物质的量为=1.5mol；
B．每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为=2mol；
C.20℃，45gH2O的物质的量为=2.5mol；
D.16gO2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；
E．原子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为=0.5mol，
根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解分子中微粒数目的计算．
17．（3分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：
该晶体的摩尔质量是122g/mol；
钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3；
钴原子与氢原子的个数之比是1：2.6；
1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.99×1024 ．（比值可以用小数表示）
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：根据化学式和相对原子质量来计算相对分子质量，相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，并利用化学式来确定原子的关系及N=n×N A来解答．
解答：解：晶体的化学式为 Na0.35CoO2•1.3H2O，其相对分子质量为。