高考选考科目模拟(六)试卷--化学(解析版) Word版含解析

浙江高考选考科目模拟试题(六)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．(2015·乐清一中月考)下列物质中，属于电解质的是( )
A．蔗糖B．盐酸C．氯化钠D．二氧化碳
2．(2015·杭州市重点中学高一期中)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3．(2016·云南省学考模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．常温常压下，18 g H2O含有的原子总数目为2N A
B．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为N A
C．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A
D．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A
4．(2013·浙江会考，16)下列有关物质性质实验的叙述，正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
B．镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭
C．将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成红棕色的氯化铁烟雾
D．铜和浓硫酸加热反应后得到无色硫酸铜溶液
5．(2015·浙江台州第二次调研)关于反应3Cl2＋6KOH△=====KClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍
C．3 mol氯气参加反应转移10 mol电子
D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂
6．(2015·浙江普陀中学月考)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气( )
A．②比①多 B．①比②多
C．一样多D．无法比较
7．(2015·乐清一中月考)下列离子方程式不正确的是( )
A．碳酸钠溶液和盐酸反应CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氯化铁和铁反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．钠跟水反应Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
8．(2015·商丘实验中学模拟)用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )
A．烧杯中的溶液呈棕黄色
B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字
D．发生反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
9．(2015·鄂南联考)下列试剂可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )
A．盐酸B．氢氟酸
C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液
10．(2015·浙江杭州月考)二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
11．(2015·江苏盐城第三次模拟，1)2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列行为不利于遏制污染的是( )
A．发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料
B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量
C．推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”
D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料
12．(创新)下列化学用语表述正确的是( )
A．CO2分子的结构式：O—C—O
B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型：
D．硫离子的结构示意图：
13．(2016·云南省学考模拟)下列关于12C和13C说法正确的是( )
A．两者互为同位素
B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素
D．两者属于不同的元素
14．(2016·云南省学考模拟)X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是( )
A．X的非金属性比Y弱
B．X的原子序数比Y的大
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
15.(2015·浙江黄岩中学检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是( )
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．原子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z＜W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
16．(2014·浙江6月学考，27)下列图示对应的装置以及操作均正确的是( )
17．(2014·浙江6月学考，9)欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是( )
18．(2013·浙江6月学考，13)某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是( )
A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH
B．将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性
C．该工业废水中c(H＋)＞c(OH－)
D．测得废水样品的pH＝4，说明该废水样品中c(H＋)＝4.0 mol·L－1
19．(改编)下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铜与硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应
20．(2016·云南省学考模拟)下列反应中，属于取代反应的是( )
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中反应
B．乙醇在一定条件下生成乙醛
C．苯在一定条件下与液溴反应
D．乙醇燃烧
21．(2015·浙江镇海中学月考)下列有关酯化反应的说法正确的是( )
A．醇与酸的反应都是酯化反应
B．酯化反应和中和反应原理一样
C．酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应
D．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基
22．(2015·启东中学模拟)已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
23．(2015·重庆一中)在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，P为电解质溶液。

由此判断下列M、N、P所代表的物质可以成立的是( )
24.6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。

下列叙述正确的是( )
A．容器中D的物质的量至少为0.45 mol
B．A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1
C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
25．(2015·浙江温州联考)反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的氧气，经过一段时间后，18O原子存在于( )
A．O2中B．SO2中
C．O2和SO2中D．O2、SO2和SO3中
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(2015·浙江湖州调研)(4分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。

现按下列方式进行综合利用，回答问题：
(1)A的名称是________。

(2)反应B→F的化学方程式是_____________________________________。

(3)反应B→D的化学方程式是____________________________________。

27．(2015·运城一中)(6分)已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

请回答下列问题。

(1)写出下列各物质的化学式：
X__________、Y__________、A__________、B________、C__________。

(2)反应①的化学方程式为_________________________________________
_____________________________________________________________。

28．(2015·浙江金华学考模拟，35)(6分)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)，试管②中所盛物质是_______________________________________________________________。

(2)丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________
______________________________________________________________。

(3)组装好实验装置后，加入样品前还应检查________。

(4)写出试管①中发生反应的化学方程式：______________________________
______________________________________________________________。

29．(2015·天津一中)(4分)已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)△===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________________________________。

(2)被氧化的HCl占参加反应的HCl总量的____________________________
_____________________________________________________________。

(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为________(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

30．(加试题)(2015·全国新课标卷)(10分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算Δ1－12－13－1。

(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

图1
图2
(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。

31．(加试题)(2012·广东理综，33)(10分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

(1)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

(2)无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是
_______________________________________________________________。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

请完成表中内容。

(4)
耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。

产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_______________________________________________，
计算结果为________(保留二位有效数字)。

32．(加试题)(2015·广东理综，30)(10分)有机锌试剂(RZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物Ⅱ：
(1)化合物Ⅰ的分子式为________________。

(2)有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是________(双选)。

A．可以发生水解反应
B．可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色
D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
(3)化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应。

按照途径1合成路线的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：__________________________________
(标明反应试剂，忽略反应条件)。

(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有________种(不考虑手性异构)。

(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为________________。

浙江高考选考科目模拟试题(六)
1．C [蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故A错误；盐酸是混合物，所以不是电解质，故B错误；氯化钠为化合物，熔融时或在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C。

]
2．D [金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1 nm～100 nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100 nm形成的分散系为浊液，小于1 nm形成的分散系为溶液，故C错误；化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确。

]
3．C [A项，18 g H2O即1 mol H2O，含有的原子总数目为3N A，错误；B项，标准状况下，苯是液体，22.4 L苯的物质的量无法求算，错误；C项，反应后钠元素的价态为＋1价，故1 mol钠转移1 mol电子，正确；D项，溶液体积不明确，溶液中钾离子的个数无法计算，错误。

]
4．B [钠在空气中燃烧，生成的是过氧化钠，A错；灼热的铁丝放入氯气中，只生成红棕色的烟，没有雾，C错；铜和浓硫酸加热反应后得到蓝色硫酸铜溶液，D错。

]
5．D [A项，Cl2既是氧化剂又是还原剂，错误。

B项，被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的1/5，错误。

C项，3 mol氯气参加反应转移5 mol电子，错误。

]
6．A [二氧化锰只能与浓盐酸反应。

①中随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，
故含氯化氢146 g的浓盐酸不能完全参加反应。

②中浓盐酸是足量的，87 g 二氧化锰可以完全参加反应。

]
7．C [碳酸钠溶液和盐酸反应中，正确的离子方程式为：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，故A正确；氯化铁和铁反应，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故B正确；钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，故D正确。

]
8．C [FeCl3溶液与铜的反应为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，反应后的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋，A项错误；FeCl3溶液与铜反应，铜片上反应掉的部分会有凹陷，B项错误，C项正确；该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项错误。

]
9．A [玻璃塞中含有二氧化硅，盐酸与二氧化硅不发生反应，因此可用带玻璃塞的试剂瓶存放盐酸，A项正确；氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生反应，所以氢氟酸需要存放在塑料容器中，B项不正确；氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠溶液，从而使玻璃塞与瓶口黏合在一起而不易打开，故应该使用橡胶塞，C项不正确；硅酸钠溶液的黏性很强，不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，D项不正确。

]
10．B [三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。

]
11．B [化石燃料在燃烧时能产生大量的硫的氧化物和氮的氧化物等污染环境的气体，A能遏制污染；小型钢铁厂、水泥厂都是高污染企业，B不能遏制污染；天然气是清洁燃料，能减少污染，C能遏制污染；聚碳酸酯塑料易分解且分解后产生的是不污染环境的CO2，D能遏制污染。

]
12．D [CO2的结构式应为O===C===O，A项错误；氯化钠的电子式为，
B项错误；氯气由完全相同的两个氯原子构成，C项错误；硫离子的结构示意图为，D项正确。

]
13．A [12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，而同素异形体的研究对象是单质，故只有A正确。

]
14．C [X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，B项正确；同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，A项正确；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性X＜Y，则Y的氢化物更稳定，C项错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性X＜Y，则X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D项正确。

]
15．D [X、Y、Z、W均为短周期元素，所以从它们在元素周期表中的相对位置可以得出Y 元素在第二周期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，可以推出Y是O元素，所以X 为N，Z为S，W为Cl。

O元素无最高正价，A错误；原子的半径大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，B错误；Y的非金属性强于Z，故气态氢化物的稳定性Y＞Z，C错误；W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，是酸性最强的含氧酸，D正确。

]
16．D [选项A中定容时不能俯视，应平视刻度线；B中观察钠的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃；C中蒸馏装置中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应下进上出；D正确。

]
17．C [CCl4和H2O互不相溶，可用分液漏斗分离。

]
18．C [测定溶液的pH，pH试纸不能用水润湿，A错；酸性废水和中性废水都不能使无色酚酞试液变色，可换用紫色石蕊试液，B错；任何酸性溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C正确；pH＝4，说明该废水样品中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，D错。

]
19．D [硫酸在反应中反应生成硫酸盐而表现酸性，硫酸在反应中被还原生成二氧化硫等物
质而表现强氧化性。

A项，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸只表现酸性；B项，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸只表现酸性；C项，木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，硫酸只表现强氧化性；D项，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出强氧化性又表现酸性。

]
20．C [A项，乙烯与溴发生加成反应；B项，乙醇在一定条件下被氧气氧化生成乙醛，属于氧化反应；C项，苯在一定条件下与液溴反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应；D项，乙醇燃烧，乙醇被氧气氧化，属于氧化反应。

]
21．C [本题易错点是没有抓住酯化反应的本质而错选A或D。

醇与酸作用生成酯和水的反应才是酯化反应，A项错误；中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，二者反应原理不同，B 项错误；酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，C项正确；酯化反应机理是羧酸去掉—OH，醇去掉H原子，D项错误。

]
22．B [根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，A、C 项错误，B项正确；反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有必然联系，D项错误。

] 23．C [经分析可知该装置是原电池，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解。

A项，锌、铜、稀硫酸构成原电池，则锌是负极，M棒变细，A项错误；B项，铁、铜、稀盐酸构成原电池，M棒上无金属单质析出，B项错误；C项，锌、银、硝酸银溶液构成原电池，则锌是负极，M棒上有银析出，C项正确；D项，铁离子得到电子转化为亚铁离子，不能析出金属，D项错误。

]
24．A [半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol，则根据化学方程式可知半分钟内一定同时生成0.45 mol D，由于不能确定反应前D的物质的量，因此容器中D的物质的量至少为0.45 mol，A项正确；半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol，则根据化学方程式可知
0.30 mol＝0.002 mol·L－1·s－1，B项错一定同时消耗0.30 mol A，则A的平均反应速率是5 L×30 s
误；由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4∶5∶4∶6，C项错误；容器中A的物质的量一定减少0.30 mol，D项错误。

]
25．D [可逆反应在相同条件下，可以向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18O原子存在于O2、SO2、SO3中。

]
26．解析甘蔗渣富含纤维素，经过处理得到较纯的纤维素，催化、加热条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在人体中可发生生理氧化反应，也可以在酒化酶作用下生产乙醇。

答案(1)纤维素
27．解析A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42－；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X 能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

答案(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
28．解析(1)甲装置试管②中导管伸入液面之下，易引起倒吸，故选择乙装置。

试管②中应盛放饱和Na2CO3溶液，其作用是降低乙酸乙酯的溶解度，使之容易分层析出；吸收乙酸，溶解乙醇，使之进入水层而除去。

(2)球形干燥管的另一重要作用是防止倒吸。

答案(1)乙饱和Na2CO3溶液
(2)防止倒吸
(3)装置的气密性
(4)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
29．解析(1)书写该反应的离子方程式时，HCl、MnCl2要拆写成离子形式，故反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－△=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)该反应中一半HCl作还原剂，一半HCl作酸。

(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为N A。

答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－△=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)21(3)N A
30．解析(1)根据反应①，ΔH1＝[E(C===←O)＋2E(H—H)]－[3E(C—H)＋E(C—O)＋E(H—O)]＝[1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1]－[3×413 kJ·mol－1＋343 kJ·mol－1
＋465 kJ·mol－1]＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，②－①可得反应③，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－58 kJ·mol－1－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。

(2)根据化学平衡常数的概念可写
出反应①K的表达式；反应①是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，因此曲线a符合。

(3)由图2可知，压强不变时，随着温度的升高，α(CO)减小；反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响；反应①为气体分子数减小的
反应，加压使α(CO)增大；由图2可知，固定温度(如530 K)时，p1→p2→p3，α(CO)增大，因此综合分析可知p3＞p2＞p1。

答案(1)－99 ＋41
c（CH3OH） a 反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡(2)K＝c（CO）·c2（H2）
常数K应减小
(3)减小由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，α(CO)减小p3＞p2＞p1温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大
31．解析要抓住甲苯和苯甲酸的性质差异，并结合实验流程进行分析、解决问题。

(1)滤液经操作Ⅰ分为有机相和水相，则Ⅰ为分液。

有机相加无水Na2SO4干燥、过滤，再进
行蒸馏(操作Ⅱ)获得无色液体A，显然A为甲苯。

苯甲酸的溶解度受温度影响相对较大，水
相经一系列处理，得到白色固体B，则B的主要成分为苯甲酸。

(2)甲苯能被酸性KMnO4
溶液氧化生成苯甲酸，KMnO4被还原生成MnO2，溶液的紫红色褪去。

(3)将白色固体B加
入水中，加热溶解，冷却结晶，过滤，得到白色晶体和无色滤液。

用AgNO3溶液定性检验
Cl－的存在，测定所得白色晶体的熔点，确定为苯甲酸。

(4)苯甲酸与KOH发生中和反应：
，消耗2.40×10－3mol KOH ，
则产品中苯甲酸的质量分数为
25.00 mL ×100%＝96%。

答案 (1)分液 蒸馏
(2)甲苯 酸性KMnO 4溶液 溶液的紫红色褪去
(3)①冷却结晶 ②滴加AgNO 3溶液 ③取适量加热，测定熔点 温度升至122.4 ℃时，白色晶体熔化为液体
(4)25.00 mL ×100% 96%
32．解析 (1)根据化合物Ⅰ的结构简式即可得出其分子式为C 12H 9Br 。

(2)结合流程图中化合物Ⅱ的结构简式可知，化合物Ⅱ的分子中含有酯基，能发生水解反应，A 项正确；化合物Ⅱ的分子中不含醛基，不能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，B 项错误；化合物Ⅱ的分子中不含有酚羟基，与FeCl 3溶液反应不显紫色，C 项错误；化合物Ⅱ的分子中含有苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的取代反应，D 项正确。

(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子且可发生加聚反应，说明化合物Ⅲ含有碳碳双键，结合化合物Ⅵ的结构简式及化合物V 生成化合物Ⅵ的反应条件可知，化合物V 为BrCH 2CH 2COOCH 2CH 3，故化合物Ⅲ为含3个碳原子且含有碳碳双键的CH 2CHCOOH ，化合物Ⅳ为BrCH 2CH 2COOH ，故由化合物Ⅲ合成化合物Ⅴ的合成路线为CH 2CHCOOH HBr ――→BrCH 2CH 2COOH CH3CH2OH ――→BrCH 2CH 2COOCH 2CH 3；(4)根据化合物V 的结构简式和对称性，可知其分子中等效氢原子有4种，故核磁共振氢谱中峰的组数为4；以H 替代化合物Ⅵ中的ZnBr ，所得化合物为CH 3CH 2COOCH 2CH 3，其中属于羧酸类同分异构体为C 4H 9—COOH ，丁基有4种同分异构体，故C 4H 9—COOH 共有4种羧酸类同分异构体。

(5) 根据化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，以及途径1中有机锌试剂(R —ZnBr)与酰氯()的偶联反应，即可得出化合物Ⅶ
的结构简式为。