2022届高考化学一轮复习常考题型16氧化还原反应方程式配平含解析

氧化还原反应方程式配平
一、单选题（共14题）
1．处理含氰（CN -）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。

CN -+OH -+Cl 2→OCN -+Cl －+H 2O （未配平） 反应Ⅰ
2OCN －+4OH -+3Cl 2＝2CO 2+N 2+6Cl －+2H 2O 反应Ⅱ
下列说法中正确的是
A ．反应I 中碳元素被还原
B ．反应II 中CO 2为氧化产物
C ．处理过程中，每产生1 mol N 2，消耗3 molCl 2
D ．处理I 中CN -与Cl 2按物质的量比例1:1进行反应
2．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。

工业制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O ﹣+OH ﹣→FeO 42﹣+C1﹣+H 2O(未配平)．下列有关说法不正确的是( )
A ．FeO 42﹣中铁显+6价
B ．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO 42﹣
C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D ．当反应生成0.3mol K 2FeO 4时，转移电子数为0。

9N A
3．黄铁矿(FeS 2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO 3-发生反应，其离子方程式如下 _____ClO 3-+_____ FeS 2+_____H += _____ClO 2↑+ _____Fe 3++ _____ SO 42- + _____H 2O （未配平）：下列说法正确的是
A ．ClO 3-是氧化剂，Fe 3+是还原产物
B ．ClO 3-的氧化性强于Fe 3+
C ．生成lmol SO 42-时，转移7mol 电子
D ．向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生
4．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。

下列说法正确的是( ) ①KClO 3在反应中得到电子 ②ClO 2是氧化产物 ③H 2C 2O 4在反应中被氧化 ④1 molKClO 3参加反应有2 mol 电子转移
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．②④
5．向含有Mn 2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K 2S 2O 8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑
滴加后溶液体积变化）：Mn 2++S 2O 82﹣+H 2O→MnO 4﹣+SO 42﹣+H +
，下列说法正确的是（ ）
A ．反应后溶液的酸性减弱
B ．该反应中起氧化作用的是Mn 2+
C ．有1mol 还原剂参加反应时，转移5mol 电子
D ．用过二硫酸钾（K 2S 2O 8）溶液检验Mn 2+存在的实验现象是溶液紫红色消失
6．对氧化还原反应：O H I CuI H I IO Cu 2232++↓=++++--+(未配平)的叙述正确的是：
A ．若1:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，则每生成1molCuI 转移6mol 电子
B ．若2:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，则每生成1molCuI 转移12mol 电子
C ．CuI 既是氧化产物又是还原产物
D ．HI 只体现了还原性
7．处理含氰(CN )-
废水可以用以下两种方法：
Ⅰ：232ClO CN OH Cl CO A H O -----++→+++（未配平），其中A 为参与大气循环的气体
Ⅱ：①22CN OH Cl OCN Cl H O ----++→++（未配平）
②22222OCN 4OH 3Cl 2CO N 6Cl 2H O ---++=+++下列说法正确的是（ ）
A ．ClO -和CN -的电子式分别为··
······
[:O :Cl :] [:C N] B ．方法Ⅰ中，每生成1molA ，转移A 6N 个电子
C ．方法Ⅱ中，2CO 是反应②的氧化产物
D ．方法Ⅱ的反应①中，CN -与2Cl 的物质的量之比为1∶1
8．已知：Ⅰ.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：
4MnO -
+5e −+8H +Mn 2++4H 2O
4MnO -
+3e −+2H 2O
MnO 2↓+ 4OH − 4MnO -
+e −2
4MnO - (溶液呈绿色)
Ⅱ.在下列反应中，产物K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2
_______KMnO 4+_______K 2S+______
_______K 2MnO 4 +_______K 2SO 4+_______S↓+_______
下列说法不正确的是
A ．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响
B ．化学方程式中反应物缺项为H 2SO 4，配平后系数为12
C ．化学方程式中产物缺项为H 2O ，配平后系数为12
D ．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO 2
9．将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl 2→NaCl+NaClO+H 2O ，反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为
A ．3：1
B ．2：1
C ．15：2
D ．1：1
10．ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。

高浓度 ClO 2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。

某工厂生产 ClO 2和NaClO 2的工艺流程为∶
ClO 2发生器中反应为323242422NaClO Na SO H SO Na SO ClO H O ++→+↑+(未配平)，下列关于 NaClO 2生产流程的相关说法，不正确的是
A ．工业上将 ClO 2制成 NaClO 2固体，便于贮存和运输
B ．“操作 A”包括过滤、洗涤、干燥
C ．吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为∶222222ClO H O 2ClO O 2H -++↑+=+
D ．生产时向 ClO 2发生器中通入空气，可避免发生危险
11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO -+OH -→FeO 42-+Cl -+H 2O(未配平)。

则有关叙述不正确的是
A ．FeO 42-中Fe 的化合价是+6价
B ．每产生1molCl -，转移2mol 电子
C ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D ．FeO 42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe 3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
12．NH 4NO 3 溶液受热可发生分解反应：NH 4NO 3−−−→加热N 2↑＋HNO 3＋H 2O （未配平）。

用 N A 表示
阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是
A．分解时每生成 2.24 L（标准状况）N2，转移电子的数目为 0.6N A
B．2.8 g N2中含有共用电子对的数目为 0.3N A
C．56 g Fe 与足量稀硝酸反应生成 NO2分子的数目为 3N A
D．0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4＋的数目小于 0.1N A
13．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）
A．IO4-作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子
D．氧化性：MnO4->IO4-
14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+ H2O（未配平）。

下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质
二、填空题（共7题）
15．酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式
____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

配平上述反应的离子方程式：
___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

16．按照要求填空。

（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号）__________________。

①0.5molCO2②标准状况下，22.4L氦气③4℃时，18mL水④0.2molH2SO4（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O的个数之比为__________。

（3）仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH—=H2O的反应有__________个。

（4）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

（5）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为_____________。

（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）______________________。

①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢氧化铁（7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为____mol/L。

（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为
_____________。

（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为______________________mol。

（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L ，测得溶液中c(H +
)=1mol/L ，则气体中SO 2为
________________mol 。

17．KAl(SO4)2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。

易拉罐
A 滤液43NH HCO
B 沉淀产物
回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH 溶液，若选用H 2SO 4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A 中的某种离子与NH 4+，HCO 3-均能反应生成沉淀B ，该离子与NH 4+反应的离子方程式为___________。

（3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO 2-+H +(aq)+H 2O(l) K a =2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)3与NaOH 溶液反应的平衡常数K=________________（列出含K w 、K a 的表达式并计算）
（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：
KAl(SO 4)2·12H 2O+S K 2SO 4+Al 2O 3+SO 2↑+H 2O （未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L 标准状况下的SO 2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO 2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO 2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。

18．分磷单质及其化合物有广泛应用。

(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为___________________。

(2)次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍。

①NaH 2PO 2中P 元素的化合价为____________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和H 2PO ，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
Ni 2++_______H 2PO +_______=_______Ni ++_______H 2PO +_______
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为
2Ca 3(PO 4)2+6SiO 2
Δ6CaSiO 3+P 4O 10 10C+P 4O 10ΔP 4+10CO
若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为____________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

19．（化学—选修5：有机化学基础）
I、某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。

（1）写出实验①中反应的离子方程式：_____________________。

（2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。

（3）以上实验说明：在上述条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
___________________。

II、H2O2既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成H2O和O2。

完成并配平以下离子方程式：
①反应中的氧化剂是______________；被氧化的元素是____________。

②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）___________________。

20．磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。

(不考虑产物的损失）
21．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它
们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________
（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式______________________________
（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。

则该离子的化学式为__________________。

（4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。

镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：
先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有
①_____________________②NiS+ ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。

再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________
参考答案
1．D
【分析】
反应Ⅰ配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反应Ⅱ为:2OCN－+4OH-+3Cl2＝
2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反应过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，结合氧化还原反应的规律分析可得结论。

【详解】
A.在反应Ⅰ中碳元素的化合价由CN-中的+2变为OCN-中的+4，化合价升高，被氧化，故A错误；
B.在反应II中，OCN－中碳元素的化合价为+4，生成物中二氧化碳的化合价也是+4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；
C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根据反应方程式可知：每产生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C错误；
D.将反应Ⅰ配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根据方程式可知CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应，故D正确；
答案选D。

2．B
【解析】
【详解】
A．根据化合价法则，高铁酸钾中铁显+6 价，A正确；
B．Fe(OH)3→FeO42﹣，铁元素化合价由+3价升高到+6价，发生氧化反应，Fe(OH)3做还原剂，具有还原性；FeO42﹣是氧化产物，具有氧化性，因此，Fe(OH)3的还原性强于FeO42﹣，B错误；C．2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O上述反应中氧化剂C1O和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3︰2；C正确；
D.2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O反应可知，反应转移电子6e-；根据2FeO42----6e-的关系可知，当反应生成0.3mol K2FeO4时，转移电子数为0.9N A，D正确；
综上所述，本题选B。

3．B
【解析】A. 反应中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，ClO3-是氧化剂，铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，Fe3+是氧化产物，A错误；B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则ClO3-的氧化性强于Fe3+，B正确；C. S元素化合价从－1价升高到+6价，失去7个电子，即消耗1mol FeS2生成2mol硫酸根，转移15mol电子，所以生成lmol SO42-时，转移7.5mol电子，C错误；D. 向反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到溶液显红色，铁离子与KSCN反应生成的不是红色沉淀，D错误，答案选B。

点睛：明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。

本题中需要注意的是反应中失去电子的元素是两种，即S和Fe，尤其是选项C中电子转移计算时容易忽视亚铁离子也失去电子，为易错点。

4．C
【解析】
①KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故①正确；②Cl 元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故②错误；③H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故③正确；④1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol，故④错误；故选C。

5．C
【解析】A．Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，该反应中生成氢离子，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，A不正确；B．反应中Mn元素的化合价升高，则Mn2+被氧化是还原剂，B错误；C．Mn 的化合价从+2升高到+7，转移5个电子，所以有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子，C 正确；D．反应生成MnO4﹣，溶液变为紫红色，即检验Mn2+存在的实验现象是溶液由无色变为紫红色，D错误，答案选C。

6．A
【解析】
试题分析：A ．对于氧化还原反应：O H I CuI H I IO Cu 2232++↓=++++--+，若
1:1)IO (n :)Cu (n 32=-+时，配平化学方程式为：
，则每生成1molCuI 转移6mol 电子，
A 正确；
B ．若2:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，配平化学方程式为：
，则每生成1molCuI 转移11mol 电子，B 错误；
C ．在这个反应中Cu 2+和IO 3-
中碘元素的化合价降低，CuI 是还原产物，I 2既是氧化产物又是还原产物，C 错误；D ．HI 在这个反应中体现出了还原性和酸性，D 错误，答案选A 。

考点：考查氧化还原反应
7．D
【分析】
A 、ClO -和CN -的电子式未标出多带的电荷，故错误；
B 、配平方程：23225ClO 2CN 2OH 5Cl 2CO N H O -----++→+++，
C 由+2价变成+4价，N 由-3价变成0价，或从Cl 的角度来分析；
C 、反应22222OCN 4OH 3Cl 2CO N 6Cl 2H O ---++=+++中，CO 2中碳元素的化合价不变；
D 、根据得失电子守恒CN －与Cl 2按物质的量的比为1:1.
【详解】
A 、ClO -和CN -的电子式应该为：··
······[:O :Cl :]-、[:C N:]-
，故A 错误； B 、配平后：23225ClO 2CN 2OH 5Cl 2CO N H O -----++→+++，氯从+1价变成-1价，因此每生成21?
mol?N ，转移A 10N 个电子，故B 错误； C 、反应22222OCN 4OH 3Cl 2CO N 6Cl 2H O ---++=+++中，碳的化合价没有发生变化，
因此，二氧化碳既不是氧化产物也不是还原产物，故C 错误；
D 、CN －+2OH －+Cl 2→OCN －+2Cl －+H 2O 中碳由+2价变成+4价，氯气中的氯元素由0价变成-1价，根据得失电子守恒CN －与Cl 2按物质的量为1：1，故D 正确。

故选D 。

易错点B 和C ，考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，CN －中碳是+2价，OCN －
中碳是+4价，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键。

8．B
【详解】
A ．根据信息，高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同。

在酸性溶液中生成Mn 2+，在中性溶液中生成MnO 2，在碱性溶液中生成MnO 42－，故A 说法正确；
B ．根据产物K 2MnO 4知，反应在碱性条件下进行，故反应物缺项不可能是H 2SO 4，故B 说法错误；
C ．反应物缺项为KOH ，产物缺项为H 2O ，方程式配平得
28KMnO 4+5K 2S+24KOH 28K 2MnO 4+3K 2SO 4+2S↓+12H 2O ，故C 说法正确； D ．根据电解原理，阴极上是得到电子，化合价降低，因此是电解中性高锰酸钾，电极反应式为MnO 4－＋3e －＋2H 2O=MnO 2＋4OH －，故D 说法正确。

9．A
【详解】
反应中注意氯元素的化合价变化，假设溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为5 mol 、2 mol ，根据电子注意守恒可知NaCl 的物质的量n (NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol ，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为15 mol ：5 mol=3：1，故合理选项是A 。

10．C
【详解】
A ．高浓度 ClO 2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO 2固体性质稳定；因此工业上将 ClO 2制成 NaClO 2固体，便于贮存和运输，故A 正确；
B ．从NaClO 2溶液中得到固体NaClO 2，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作，故B 正确；
C ．根据流程可知，该反应是在碱性环境下进行的，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：
2222222ClO H O +2OH 2ClO O 2H O --+=+↑+，故C 错误；
D ．高浓度 ClO 2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；据此可知生产时向 ClO 2发生器中通入空气，可避免发生危险，故D 正确；
故选C 。

11．C
配平后的方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

A．根据化合价的代数和等于电荷数，O为-2价，则FeO42-中Fe的化合价是+6价，故A正确；B．反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；C．Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．FeO42-具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故D 正确；故选C。

12．B
【详解】
A．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O转移的电子为20个，标准状况下，2.24 LN2为0.1mol，则
转移电子为0.1mol×20
4
=0.5mol，故A错误；
B．2.8 gN2的物质的量为
2.8g
28g/mol=0.1mol，含有共用电子对的数目为0.1 ×3×N A=0.3 N A，
故B正确；
C．5.6 g Fe物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和NO，转移的电子数为0.3N A，则生成0.1mol NO，不能生成NO2，故C错误；
D．NH4NO3溶液的体积未知，NH4+发生水解，不能计算 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的铵根离子数目，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为A，要注意反应方程式中-3价的N完全被氧化，+5价的N部分被还原。

13．D
【分析】
已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。

【详解】
根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。

A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；
C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4-，氧化产物为MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D错误；
故选D。

14．B
【详解】
A. 令FeO42−中铁元素的化合价为x，则x+4×(−2)=−2，解得x=+6，A项正确；
B. 反应Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+ H2O中，氯元素化合价降低，C1O−是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，FeO42−是氧化产物，氧化性C1O−>FeO42−，实际氧化性
FeO42−>Fe(OH)3，B项错误；
C. Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+ H2O中，氯元素化合价由+1降低为−1价，C1O−是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6−3):2=3:2，C项正确；
D. K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D项正确；
答案选B。

【点睛】
氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中，是高频考点，配平离子反应中的氧化还原反应要遵循一下几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。

另外，要特别留意溶液中的酸碱性也会影响产物的生成。

15．Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O 1∶2 0.16 Fe3+被还原成Fe2+
3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O 碱式 8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2++10SO42-+7H2O 1.92×10-3 mol
【分析】
（1）铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水；（2）
0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-转移0.16mol电子，由电子守恒计算参加反应的n（KMnO4）；（3）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原生成Fe2+，Fe2+又被氧化生成
Fe3+；（4）KMnO4样品溶解酸化后，与Na2S2O3溶液反应，反应的离子方程式为
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O，根据方程式中MnO4-、S2O32-之间的关系式计算；
【详解】
（1）盐酸不能与金属铜反应，加入H2O2后，发生氧化还原反应，铜片溶解生成氯化铜、水，
该反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，氧化产物氯化铜与还原产物水的物质的量之
比为1:2；（2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的
I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol；（3）先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+先被还原为Fe2+，变为浅绿色的离
子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，后变为棕黄色的原因是反应生成的H+与NO3-组成的
硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++
NO↑+2H2O；（4）Na2S2O3在溶液中水解，使溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴
定管中；酸性条件下MnO4-将S2O32-氧化为SO42-，本身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O；实验中，消耗n（S2O32-）=0.100mol•L-1×0.012L
=0.0012mol，由得失电子数目守恒得：n（MnO4-）×5=0.0012mol×4×2，得n（MnO4-）=1.92×10-3 mol，则该样品中KMnO4的物质的量是1.92×10-3mol。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基
本概念及分析应用能力和计算能力的考查。

16．③①④② 1:8 3 2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 1:7 ①③④⑤⑥ 2 NO 0.25a或a/4 0.6
【详解】
（1）①0.5molCO2所含原子的物质的量为1.5mol；②标准状况下，22.4L氦气的物质的量为
1mol，因为氦气为单原子分子，所以原子的物质的量为1mol；③4℃时，18mL水的质量为18g，即1mol，所含原子的物质的量为3mol；④0.2molH2SO4中所含的原子的物质的量为1.4mol，所
以原子个数由大到小的顺序为：③①④②。

（2）设KOH水溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，物质的量为0.5mol；水的质量为
72g，物质的量为4mol，所以OH-和H2O的个数比为0.5:4=1:8。

（3）离子方程式H++OH—=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类中和反应，符合条
件的有H2SO4和NaOH的反应、HNO3与NaOH的反应、HNO3与Ba(OH)2的反应共3个，答案为3个。

（4）反应后铁元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，故还有产物NaCl、NaNO3和H2O，化学方程式为：2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。

（5）根据得失电子守恒解答，Fe单质转化为Fe2+，失去的电子的物质的量为m÷56×2mol
=m/28mol；Cu2+转化为Cu，得到的电子的物质的量为m÷64×2mol =m/32mol，则参加反应的H2SO4的物质的量为（m/28- m/32）÷2mol=m/448mol，所以H2SO4与CuSO4的物质的量之比为(m/448):(m/64)=1:7。

（6）①小苏打可由化合反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3制取；②硫酸铝不能由化合反应制取；③氯化亚铁可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制取；④磁性氧化铁可由化合反应3Fe+2O2Fe3O4制取；⑤铜绿（碱式碳酸铜）可由化合反应2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3制取；⑥氢氧化铁可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取。

故可以通过化合反应制得的有①③④⑤⑥。

（7）沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl，所以NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，为0.5L×4mol/L=2mol，所以c(NaOH)=2mol ÷1L=2mol /L。

（8）设氮气和二氧化碳的物质的量分别为1mol和2mol，则N原子的物质的量为2mol，氧原子的物质的量为4mol，CO的物质的量为2mol，所以氮的氧化物中含有的氧原子的物质的量为2mol，所以N的氧化物中N和O的物质的量之为2:2=1:1，故化学式为NO。

（9）生成amol硝酸锌，则有amolZn参加反应，失去的电子的物质的量为2amol，N元素从+5价降低到-3价，设被还原的HNO3的物质的量为n，得到的电子的物质的量为8n，根据得失电子守恒有8n=2a，所以n=a/4mol或n=0.25amol。

（10）参加反应的硫酸的物质的量为1.85mol-0.5mol=1.35mol，锌与浓硫酸反应时开始产生SO2，接下来生成H2，混合气体总的物质的量为16.8÷22.4mol=0.75mol。

设SO2和H2的物质的量分别为x、y，根据化学方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2x，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成H2消耗的硫酸的物质的量为y，所以有x+y=0.75，2x+y=1.35，解得x=0.6mol，故混合气体中SO2的物质的量为0.6mol。

17．引入杂质Fe2+、Mg2+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2- + NH4+ +2H2O = Al(OH)3↓+ NH3·H2O
（或AlO2- + NH4+ +H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑）= =20（2分）（解析：K=
= =） 4、3、2、2、9、48 4 mol 78.5%
【解析】
（1）从易拉罐的成分看，试剂①若选用H2SO4溶液，Fe、Mg杂质会发生反应生成Fe2+、Mg2+，从而引入杂质。

（2）易拉罐溶解过程中Al及表面的氧化膜Al2O3都能反应，但主要的反应是Al与碱反应，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

滤液A为偏铝酸钠及过量的氢氧化钠，能与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀的为偏铝酸根，该离子与NH4+反应的离子方程式为AlO2- + NH4+ +2H2O = Al(OH)3↓+ NH3·H2O。

（或AlO2- + NH4+ +H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑）
（3）25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K= = ==
=20。

（4）明矾与硫磺焙烧时KAl(SO4)2·12H2O中部分S化合价从+6降低到SO2的+4价，S从0价升高到SO2的+4价，根据化合价升降总数相等配平可得，
4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O。

按照方程式系数，每生成9mol SO2转移12mol电子，则每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为4 mol。

根据反应的化学方程式，反应物中共有11个S原子，生成9个SO2分子，又因为SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为9÷11×96.0%=78.5%。

18．Na5P3O10 +1 1 H2O 1 1 2 H+ 5N A
【详解】
试题分析：(1)相邻的磷酸分子中1个去掉羟基，一个去掉氢原子即可形成三聚磷酸，结构简
式为；三聚磷酸与5分子氢氧化钠反应生成三聚磷酸钠化学式为：
Na5P3O10；故答案为Na5P3O10；
(2)由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：
H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+，镍离子被还原成金属Ni，还原产物为Ni，故答案为1；1；H2O；1；1；2H+；
(3)P由+5价变成0价，每生成1 mol P4时，转移电子20 mol。

31 g P4的物质的量为0.25 mol，所以反应转移的电子数为5N A，故答案为5N A。

考点：考查了氧化还原反应及其方程式的配平的相关知识。

19．ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O 0.4 N A SO42-<I2<ClO－ 2KMnO4＋5H2O2＋。