山西大学附属中学2017届高三上学期期中考试 化学 含答案

山西大学附中
2016～2017学年高三第一学期11月（总第五次)模块诊断
化学试题
考查时间：80分钟
相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Ga-70 Al-27 As—75 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu-64 Zn—65
一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42 分。

每小题只有一个
．．
选项符合题意）
1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选
项
现象或事实解释
A Al（OH)3用作塑料的
阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出
大量热量
B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸
C 过氧化钠用于呼吸面
具中作为氧气的来源
过氧化钠是强氧化剂，
能氧化二氧化碳
D 用浸有酸性高锰酸钾
的硅藻土作水果保鲜
剂
高锰酸钾能氧化水果释
放的催熟剂乙烯
2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生
D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是
A。

12g由12
6C60和14
6
C60组成的固体中的原子数为N A
B。

4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N A
C。

常温常压下22。

4LNH3中所含的共价键数为3N A
D. 1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为N A
4.下列表述和方程式书写都正确的是
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确）：
C2H5OH（l)+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：A l3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣
+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1。

0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42—
B．c（H＋)/c（OH－）＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag（NH3)2+、Cl－、SO42-
D．c(ClO－）＝1。

0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32—、S2－、SO42-6．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角"。

铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( ）
A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气
C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜
7。

下列装置能达到相应实验目的的是
8。

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3（ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是
A．原子半径：Y〉Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W<R<T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
X〉Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
9．一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2.则A、C可能是（)
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥
10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是
A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3 B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO错误!与AlO2-的物质的量之比为1∶2 11．最近一段时间雾霾严重，影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH错误!、Mg2＋、Al3＋、SO错误!、NO错误!、Cl－。

高三班同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O−→
−∆3NH3↑＋8AlO错误!
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ）A．试样中肯定存在的阴离子是SO错误!、NO错误!B．试样中可能存在Na＋、Cl－
C．试样中一定不含Al3＋D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO4
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。

上述的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是( ）A．原子半径：Y< X〈Z
B．非金属性:Y〉X〉W
C．m与q、n与s均不能共存
D．若n过量，q还可以继续燃烧
13。

用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水,某电极反应式为
2NO3—+12H++10e—=N2+6H2O，则下列说法错误的是
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5。

6g N2，另一侧溶液质量减少l8g
14．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g 粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应,再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g。

则该粉末的组成是( ）
A。

只有Fe2O3 B. 只有FeO
C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D. 等物质的量的FeO和Fe3O4
二、非选择题(包括6小题,共计58 分）
15．(10分）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．
A．水B．干冰C．细沙D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3）溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸,
氧化剂是,氧化产物是，1mol P4参加反应转移mol电子。

（3) 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题.
①钠比锂活泼,用原子结构解释原因。

②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.写出该电池的正极反
应：。

(4）N2O5是一种新型硝化剂，如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的(填“阳极"或“阴极”) 区生成，其电极反应式为。

16．（8分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图2所示,“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为．
（4）若A是一种化肥．A和B反应可得到气体E，E与F、E与D 相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式．
17.（l1分)某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究:
【实验I】SO2与漂粉精反应.
操作现象
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝(约为12），后褪色
1。

液面上方出现白雾；2。

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;
3。

稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是.
（3)兴趣小组将A中产生的白雾用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，无变化；引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀产生,据此判断白雾成分为HCl小液滴,该结论合理吗？______ 请说明理由
______________ .
（4)现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。

该反应的离子方程式为。

（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________.
【实验II】SO2与过氧化钠反应。

将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠,两端用夹子K1、K2夹好。

在室温下按图示装置进行实验,请填写空白.
操作步骤实验现象解释原因
打开K1,推动注射器
活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）（1)_____
__
(2）反应的化学
方程式：
_____________
____
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温，打开K2（3)_____
___
（4）不用解释
18．（9分）碱式氯化铝［Al2(OH）n Cl6—n ］是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制
加工而成,此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。

其制备流程如下：
（1）原料需要粉
碎，其目的
是
;滤渣I 的主要成分是；
(2)步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色,检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入溶液进行检验（填试剂化学式）.
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝;二是;已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是;若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝
方程式解释其原因为；产率偏低，用离子
．．
（4)某温度下若0。

1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2。

5％水解生成Al(OH）3胶体时，吸收热量Q kJ ,该水解过程的热化学反应方程为.
19．（11分）铁、钴(Co)、镍（Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
(1)草酸钴(CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:
（2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含
0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平
衡:Fe3++SCN- Fe（SCN）2+（忽略其它过程).平衡浓度c［Fe （SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0（填“〉”或“〈”）,温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡c［Fe（SCN）2+］=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN—)＝mol·L－1·S－1,该温度下的Fe3+的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数为。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1。

2mol/L,取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液,当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于．(取两位有效数字）
（已知Ksp[Co（OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni（OH）2］=2。

0×10﹣15）(4）古代铁器(埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）.原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO错误!放电转移电子数为2.408×1024,该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：。

②文物出土前,铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式）。

20．（9分）氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。

（1)P元素的基态电子电子排布式为
(2)白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了N4分子，N 原子的杂化轨道类型是，N—N—N 键的键角
为（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是，酸根中没有孤对电子的是，NO2—空间构型是。

（5）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：N与As是同族元素，B 与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为g·cm－3(用含a的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。

山西大学附中
2016~2017学年高三第一学期11月（总第五次）模块诊断
化学试题答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1-5 DDBDB 6-10 DCDAD 11—14CDCD
二、非选择题（包括6小题，共计58 分）
15.（除特别说明，每空1分，共10分）
（1）C （2)HClO3或氯酸; H3PO4或磷酸20（3）①同主族元素,随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大,金属性增强。

②NiCl2 + 2e－＝Ni +2Cl—(2分）（4）阳极N2O4+2HNO3﹣2e ﹣=2H++2N2O5（2分）
16. (除特别说明，每空1分,共8分）
（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑(2分）；（2）水玻璃;（3）Na2CO3和NaHCO3；（2分）（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分)．
17。

(每空1分，共11分）
【实验I】（1）1:1;（2）碱性、漂白性（或强氧化性)；
（3)不合理（1分）；因为白雾中可能含有少量SO2，也容易产生沉淀（1分）;
(4）ClO-+Cl—+2H+=H2O+Cl2↑；
（5）①CaSO4（1分)；②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl—+4H+(或
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl—+4H+）
【实验II】
（1）浅黄色固体变为白色；(2）SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）Z中NaOH 溶液倒吸入Y管中；
18。

（除特别说明,每空1分，共9分)
（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率，提高Al3+的浸出率;(，只答“加快溶解速率"或只答“提高Al3+的浸出率"得0分)
SiO2（或：二氧化硅）;（2）K3［Fe（CN)6］（答“KMnO4或NaOH”得0分）；
（3）除Fe3+观察是否有丁达尔效应Al3+ + 4OH－＝AlO2- + 2H2O（2分）;
(4）AlCl3（aq）+ 3H2O（l）== Al(OH）3（胶体) + 3HCl（aq) ΔH ＝+400Q kJ∕mol(2分）
19.（除特别说明,每空1分，共11分）
（1）C₂O₄2—+ Co2+ = CoC₂O₄↓；
(2）〈0。

09 90% 180 L·mol －1（不写单位不扣分）；
（3)3。

0(2分，答“3”或“3.00”得1分)
（4）①SO2－4＋8e－＋4H2O===S2－＋8OH－（2分）②Fe（OH)2，FeS (2分）
20．（除标注外,每空1分,共9分)
（1)1s22s22p63s23p3 或【Ne】3s23p3（2) sp3 60°（3) N〉P〉As （4) HNO3NO3—V形
(5) 氮化硼(或BN）5。

8×1032/NA·a3(2分）。