华师大版九上1.3分解反应制取氧气 (共40张PPT)
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管底部，炸裂试管。
2 新课讲解
反应方程式： 2KMnO4
K2MnO4+MnO2 +O2
注意： 试管口放棉花，可以防止高锰酸钾
粉末冲出堵塞导管。
3 巩固提升
1.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤员处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说 法中正确的是( B ) A.生成的气体一定是过氧化氢产生的氢气 B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到了催化的作用 C.只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解 D.过氧化氢和水的分子构成不.下列对催化剂描述正确的是（ D ） A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C.只有分解反应才需要催化剂 D.某些化学反应可以有多种催化剂
2 新课讲解
思考讨论
1.如果在装置中，不用分液漏斗，改用单孔塞 和玻璃导管导出气体，是否仍可用于制取和收集 氧气？但存在什么不足？
答：仍可以用于制取和收集氧气，不足的是不 能控制参与反应的过氧化氢的用量,也不能控制反应 的停止和继续进行。
2 新课讲解
思考讨论
2.当气泡连续均匀地放出时，再把导管口伸入 盛满水的集气瓶里，收集气体。
为什么刚产生气泡时，不能马上收集？ 答：因为刚有气泡冒出时，有一部分是空气，这 样收集起来的气体将是不纯的。
2 新课讲解
思考讨论
3.如果利用固体氯酸钾分解制取氧气，使用的实验装置是否与上图相同？ 请你和同学、老师一起讨论，并设计分解氯酸钾的实验装置。
反应方程式： 2KClO3 催化剂 2KCl+3O2
向上排空气法：适用 于收集密度比空气大 的无毒气体。
向下排空气法：适 用于收集密度比空 气小的无毒气体。
2 新课讲解
实验步骤
1.装配实验装置，在锥形瓶中加入少量黑色的二氧化锰粉末，塞紧瓶塞 并进行气密性检查。
进行气密性检查的原因： （1）防止制取的气体溢出 （2）防止外界气体杂质进入反应装置，保证气体的纯度
水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无 色透明液体。其水溶液适用于消毒。能缓慢分解成水 和氧气，因分解速度极其慢，故可以加入催化剂—— 二氧化锰来加快分解速度。
1. 学习实验室利用过氧化氢制取氧气的方法。 2.了解催化剂的作用。 3.学习装置气密性检查方法和原理。 4.学习氧气的收集和检验方法。
分解反应制取氧气新华师大版九上
在工业中，人们利用液态氧和氮的沸点不同，通 过空气冷冻分离法分离空气中的氧气和氮气。液化空 气需要很大的压强和很低的温度，这在实验室是难以 实现的。
在实验室中，人们通过分解某 些物质如氯酸钾、高锰酸钾、过 氧化氢等来制取氧气。
过氧化氢
过氧化氢（H2O2）： 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与
3.将分液漏斗中的过氧化氢水溶液缓缓地滴入锥形瓶中，用排水法收集 所产生的气体。
排水法原理：气体密度小，会飘在水上，且产生的气体不易溶于水，从 而将水从下端排出。
2 新课讲解
实验步骤
4.当集气瓶中水 全部被气体排出后，用玻片盖住瓶口后倒置放在桌上。 将带火星的木条伸入瓶中，观察。
观察到带火星的木条复燃——产生了氧气 反应方程式： 2H2O2 催化剂 2H2O +O2
2 新课讲解
实验室制取氧气
过氧化氢溶液
观察：向三支试管中分别加入过氧化氢，仔细观察是否有气泡产生以及 产生的熟虑，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
2 新课讲解
实验现象
实验室制取氧气
选用药品
产生气体速率 能否使带火星的木条复燃
1
过氧化氢
慢
否
2 过氧化氢和二氧化锰
快
能
3
过氧化氢和猪肝
二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，本身的质量和化学性质 在反应前后不变。
2 新课讲解
催化剂
催化剂性质： 改变（加快和减慢）化学反应的反应速率，而其自身的组成、化学性质和
质量不会发生改变的物质。
催化剂特征： （1）活性：催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不 为反应所改变。 （2）选择性：一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有 唯一的催化剂。 （3）稳定性：催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。
快
能
2 新课讲解
实验室制取氧气
推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是 氧气 ，
二氧化锰和猪肝的作用是 催化 ；
比较上述三种方法，其中最适合于实验室制取氧气的方法是
二氧化锰催化过氧化氢分解
。
获得结论 最适合实验室制取氧气的方法是过氧化氢和二氧化锰（或者猪肝）
2 新课讲解
小资料 1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化碳的质量不发生改变。 2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡 能使带火星的木条复燃。 3.收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气，发现质量相同。
2 新课讲解
气密性检查方法
（1）将实验装置如图连接，在水槽中注满水，并将导管的一端浸入水中； （2）用双手捂住锥形瓶的外壁（对其加热）； （3）观察；
如水中出现气泡，且锥形瓶冷却后，水进入导管形成一端水柱，则说明 气密性良好。
2 新课讲解
实验步骤
2.把集气瓶装满水，盖上玻片，倒置在水槽中，取走玻片，将导气管口 放在瓶口下。
2 新课讲解
上述反应中，相比之下可知，利用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应更适合 实验室制取氧气。
实验室制取氧气装置
2 新课讲解
上述反应中，相比之下可知，利用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应更适合
实验室制取氧气。
实验室制取氧气装置
分液漏斗
发生装置
收集装置
2 新课讲解
排水集气法
排空气集气法
排水集气法适用于收集 难溶于水或微溶于水的 气体。
2 新课讲解
思考讨论
在利用固体氯酸钾分解制取氧气之装置中 4. 固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
5.实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？
2 新课讲解
思考讨论
在利用固体氯酸钾分解制取氧气之装置中 4. 固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 答：防止冷凝水回流到热的使馆底部，炸裂试管。 5.实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 答：先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试
2 新课讲解
反应方程式： 2KMnO4
K2MnO4+MnO2 +O2
注意： 试管口放棉花，可以防止高锰酸钾
粉末冲出堵塞导管。
3 巩固提升
1.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤员处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说 法中正确的是( B ) A.生成的气体一定是过氧化氢产生的氢气 B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到了催化的作用 C.只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解 D.过氧化氢和水的分子构成不.下列对催化剂描述正确的是（ D ） A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C.只有分解反应才需要催化剂 D.某些化学反应可以有多种催化剂
2 新课讲解
思考讨论
1.如果在装置中，不用分液漏斗，改用单孔塞 和玻璃导管导出气体，是否仍可用于制取和收集 氧气？但存在什么不足？
答：仍可以用于制取和收集氧气，不足的是不 能控制参与反应的过氧化氢的用量,也不能控制反应 的停止和继续进行。
2 新课讲解
思考讨论
2.当气泡连续均匀地放出时，再把导管口伸入 盛满水的集气瓶里，收集气体。
为什么刚产生气泡时，不能马上收集？ 答：因为刚有气泡冒出时，有一部分是空气，这 样收集起来的气体将是不纯的。
2 新课讲解
思考讨论
3.如果利用固体氯酸钾分解制取氧气，使用的实验装置是否与上图相同？ 请你和同学、老师一起讨论，并设计分解氯酸钾的实验装置。
反应方程式： 2KClO3 催化剂 2KCl+3O2
向上排空气法：适用 于收集密度比空气大 的无毒气体。
向下排空气法：适 用于收集密度比空 气小的无毒气体。
2 新课讲解
实验步骤
1.装配实验装置，在锥形瓶中加入少量黑色的二氧化锰粉末，塞紧瓶塞 并进行气密性检查。
进行气密性检查的原因： （1）防止制取的气体溢出 （2）防止外界气体杂质进入反应装置，保证气体的纯度
水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无 色透明液体。其水溶液适用于消毒。能缓慢分解成水 和氧气，因分解速度极其慢，故可以加入催化剂—— 二氧化锰来加快分解速度。
1. 学习实验室利用过氧化氢制取氧气的方法。 2.了解催化剂的作用。 3.学习装置气密性检查方法和原理。 4.学习氧气的收集和检验方法。
分解反应制取氧气新华师大版九上
在工业中，人们利用液态氧和氮的沸点不同，通 过空气冷冻分离法分离空气中的氧气和氮气。液化空 气需要很大的压强和很低的温度，这在实验室是难以 实现的。
在实验室中，人们通过分解某 些物质如氯酸钾、高锰酸钾、过 氧化氢等来制取氧气。
过氧化氢
过氧化氢（H2O2）： 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与
3.将分液漏斗中的过氧化氢水溶液缓缓地滴入锥形瓶中，用排水法收集 所产生的气体。
排水法原理：气体密度小，会飘在水上，且产生的气体不易溶于水，从 而将水从下端排出。
2 新课讲解
实验步骤
4.当集气瓶中水 全部被气体排出后，用玻片盖住瓶口后倒置放在桌上。 将带火星的木条伸入瓶中，观察。
观察到带火星的木条复燃——产生了氧气 反应方程式： 2H2O2 催化剂 2H2O +O2
2 新课讲解
实验室制取氧气
过氧化氢溶液
观察：向三支试管中分别加入过氧化氢，仔细观察是否有气泡产生以及 产生的熟虑，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
2 新课讲解
实验现象
实验室制取氧气
选用药品
产生气体速率 能否使带火星的木条复燃
1
过氧化氢
慢
否
2 过氧化氢和二氧化锰
快
能
3
过氧化氢和猪肝
二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，本身的质量和化学性质 在反应前后不变。
2 新课讲解
催化剂
催化剂性质： 改变（加快和减慢）化学反应的反应速率，而其自身的组成、化学性质和
质量不会发生改变的物质。
催化剂特征： （1）活性：催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不 为反应所改变。 （2）选择性：一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有 唯一的催化剂。 （3）稳定性：催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。
快
能
2 新课讲解
实验室制取氧气
推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是 氧气 ，
二氧化锰和猪肝的作用是 催化 ；
比较上述三种方法，其中最适合于实验室制取氧气的方法是
二氧化锰催化过氧化氢分解
。
获得结论 最适合实验室制取氧气的方法是过氧化氢和二氧化锰（或者猪肝）
2 新课讲解
小资料 1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化碳的质量不发生改变。 2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡 能使带火星的木条复燃。 3.收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气，发现质量相同。
2 新课讲解
气密性检查方法
（1）将实验装置如图连接，在水槽中注满水，并将导管的一端浸入水中； （2）用双手捂住锥形瓶的外壁（对其加热）； （3）观察；
如水中出现气泡，且锥形瓶冷却后，水进入导管形成一端水柱，则说明 气密性良好。
2 新课讲解
实验步骤
2.把集气瓶装满水，盖上玻片，倒置在水槽中，取走玻片，将导气管口 放在瓶口下。
2 新课讲解
上述反应中，相比之下可知，利用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应更适合 实验室制取氧气。
实验室制取氧气装置
2 新课讲解
上述反应中，相比之下可知，利用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应更适合
实验室制取氧气。
实验室制取氧气装置
分液漏斗
发生装置
收集装置
2 新课讲解
排水集气法
排空气集气法
排水集气法适用于收集 难溶于水或微溶于水的 气体。
2 新课讲解
思考讨论
在利用固体氯酸钾分解制取氧气之装置中 4. 固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
5.实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？
2 新课讲解
思考讨论
在利用固体氯酸钾分解制取氧气之装置中 4. 固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 答：防止冷凝水回流到热的使馆底部，炸裂试管。 5.实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 答：先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试