浙江省杭州市2018年高考化学命题预测卷(14)(含答案)

2018 年高考模拟试卷化学卷
（时间： 90 分钟，总分：100 分）
考生须知：
1．本卷满分100 分，考试时间90 分钟
2．答题前，在答题卷指定地区填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考据号
3．全部答案一定写在答题卷上，写在试卷上无效
4．考试结束后，只要上交答题卷
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64Br 80
一、选择题（本大题共25 小题，每题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只
有一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）
1．以下属于酸性氧化物的是
A． CO B．CaO C． SO2D． HClO
2．以下仪器名称正确的选项是
A．三脚架B．溶量瓶C．镊子D．坩锅3．以下属于非电解质的是
A．液氯 B ．氨水 C ．硫酸钡D．二氧化碳
4．已知复原性：－－－，以下方程式不正确的是
B﹥ C﹥ D
．．．
－－B－－
A． 2C +D ＝2D +C． 2C +B ＝2B +C
2222
C． 2B－ +D2＝2D－+B2D． 2B－ +C2＝2C－+B2
5．以下物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．硫酸镁D．氯化铝
6．以下表达不正确的是
．．．
A． Na 在氧气中焚烧产生苍白色火焰
B．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成拥有漂白性的物质
C．将少许CO2通入 BaCl 2溶液无积淀生成
D． FeCl 3可用于自来水净水
7．以下相关化学用语表示正确的选项是
A．氯乙烯的构造式：H2C＝ CHCl B．S2－的构造表示图：
C．熟石膏的化学式：2CaSO4·H2O D．二氧化碳的比率模型：8．对于干燥氯气的性质说法不正确的是
．．．
A．复原性B．氧化性C．漂白性D．黄绿色的气体9．以下说法正确的选项是
A．利用化石燃料焚烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向B．光合作用是将光能转变成化学能的有效门路
C．石油、煤、天然气属于二次能源
D．绿色化学最明显的特点是在生产化工产品过程中一定利用绿色植物为原料10．以下说法正确的选项是
A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后退色
B．用 pH 试纸查验某干燥气体的酸碱性时，必定要先用蒸馏水润湿
C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D．称取 0.4gNaOH固体，置于 100mL容量瓶中，加水溶解，配制
-1
0.1 mol·L NaOH溶液
11．以下说法不正确的是
．．．
A．与互为同位素
B．化合物CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH互为同分异构体
C．经催化加氢后能生成2- 甲基戊烷
D．白磷与红磷互为同素异形体
12．恒温恒容装置中发生以下反响：A(g) ＋ 2B(g)2C(g)H = - a kJ·mol-1（a>0），开始时充入必定量的 A 和 B， B 的反响速率随时间变化如右图所示。

以下说法正确是
A．反响放出的热量必定小于 a kJ
B． 5s 后，反响停止，各物质浓度保持不变
C． 5s 末，ν (A) ︰ν (B)=1 ︰ 2
D．暗影部分面积能够表示 A 的物质的量浓度减少许
13．以下离子方程式正确的选
项是
A．用 KIO3氧化酸性溶液中的KI ：5I －
＋ IO
－+
3 ＋6H ＝ 3I 2＋ 3H2O
B．钠与硫酸铜溶液反响: Cu 2+ + 2Na ＝ 2Na+ + Cu
C．醋酸溶液与水垢中的33+2+22
CaCO反响： CaCO+2H＝Ca +HO+CO↑
－2－+2HClO
D．将少许 SO 通入 NaClO溶液： SO+H O+2ClO＝ SO
2223
14． X、 Y、Z、 M、 W、 N 六种元素的原子序数挨次增大，此中X、 Y、 Z、M、 W为五种短周期元素。

X 元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的 2 倍，Y、
Z、 M、W在周期表中的相对地点以下图，N 是用量最多的金属元素。

以下说法不正确
．．．的是
A．原子半径： W＞ Y＞ Z＞M＞ X YZM
B． N的一种氧化物可用作油漆和涂料W
C．热稳固性： XM＞ X2Z
D． X Z、 WM分子中各原子最外层均为8 电子稳固构造
24
15．以下说法正确的选项是
A．用溴的四氯化碳溶液可除掉甲烷中的乙烯
B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．苯在空气中焚烧时冒浓烟，说明苯构成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间构造可证明苯分子中不存在单双键交替的构造
16．以下说法正确的选项是
A．麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2 SO4溶液，生成的积淀加水不可以再溶解
C．葡萄糖可经过水解反响生成酒精
D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反响生产肥皂
17．分别取 pH=2 的两种一元酸HX 和 HY 的溶液各50 mL，加入过度的镁粉，充足反响后，采集 H2的体积在同样状况下分别为V1和 V2，若 V1＞V2，以下说法正确的选项是
A． HX必定是弱酸B．所得溶液中
c （X－） = （ Y－）
c
C． H Y 必定是强酸D．反响过程中两者生成H 的速率同样
2
18．如右图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4 的雨
水和生铁片。

经察看，装置中有以下现象：开始时插在小试管中的
导管内的液面降落，一段时间后导管内的液面上涨，略高于U型管
中的液面。

以下相关解说不正确的是
．．．
A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反响生成Fe2+
B．开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐化
C．墨水液面上涨时，正极反响式为：－－
O+2H O+4e =4OH
22
D．假如将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面降落，一段时间后导管内的液面上涨的现象
19．德国化学家 F.Haber 利用 N2和 H 2在催化剂表面合成氨气而获取诺贝尔奖，该反响的微观历程及能量变化的表示图以下，用、、分别表示N2、 H2、 NH3，以下说法正确的是
A．催化剂在吸附N2、 H2时，催化剂与气体之间的作使劲为化学键
B．在该过程中，N2、 H2断键形成N 原子和 H 原子
C．合成氨反响中，反响物断键汲取能量大于生成物形成新键开释的能量
D．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少
20．以下说法正确的选项是
A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中必定有离子键
B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只要战胜分子间的作使劲
C．某纯净物在常温下为气体，则构成该物质的微粒必定含有共价键
D．化学变化中常常陪伴着化学键的损坏与形成，物理变化中必定没有化学键的损坏或形成
21．二氧化钛在必定波长光的照耀下，可有效降解甲醛、苯等有
机物，成效长久，且自己对人体无害。

某课题组研究了溶液的
酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反响的影响，结果如右图所
示。

以下判断正确的选项是
A．在 0～ 50 min 之间， R的降解百分率pH＝ 2 大于 pH＝ 7
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越大
C． R的开端浓度不一样，没法判断溶液的酸碱性对R的降解
速率的影响
D．在 20～ 25 min 之间， pH＝ 10 时 R 的降解速率为
0.04 mol ·L-1·min -1
22． 25℃时，用0.25mol ·L-1的 NaOH溶液，分别滴定同浓度的
三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，以下判断不正确．．．的是
A ．同浓度的稀酸中：c(A－)> c(B－)> c(D－)
B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B －)> c(HB)
C ． pH=7 时，三种溶液中：c(A－)> c(B－)> c(D－)
D ．中间和百分数达100%时，将三种溶液混淆后：
c(HA) ＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－ ) － 2c(H＋)
23．设 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是
－
A． 25℃， 1L pH=13 的 NaOH溶液中含有OH 的数量为0.1N A
B．常温常压下，17g 甲基（—14CH3）所含的中子数9N A
C．标准状况下， 1L 己烷充足焚烧后生成的气态产物的分子数为N A
D． 1mol 乙酸（忽视挥发损失）与足量的
18
C2H5 OH在浓硫酸作用下加热，充足反响可生
A31825
分子
成 N个 CHCO OCH
24．向含 amol NH4Fe(SO4 ) 2和 amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH) 2溶液，以下说法正确的是
A． NHFe(SO )
2是复盐，一种特别的混淆物
44
B．b≤0.5a2+2－+ 2H+－
时，发生的离子反响为 Ba +SO+ 2OH ═BaSO↓+2H O
442 C．当 0.5a ＜b≤2a 时可能发生的离子反响为
+3+2+2－－
2H +Fe +2Ba + 2SO4+ 5OH ═2BaSO4↓+ 2Fe(OH) 3↓+2H2O
D．当 2a＜b≤3a 时可能发生的离子反响为
NH4++ Fe 3++ H ++3SO42－+ 3Ba 2++ 5OH－═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
25．某固体混淆物可能由SiO2、 Fe2O3、 Fe、 Na2SO3、 Na2 CO3、 BaCl 2中的两种或两种以上的物质构成。

某兴趣小组为研究该固体混淆物的构成，设计的部分实验方案以以下图所示：以下说法正确的选项是
A．气体 A 是 SO2和 CO2的混淆气体
B．固体 A 必定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混淆物中Fe2O3和 Fe 起码有此中一种
D．该固体混淆物必定含有Fe、 Na2 SO3、 BaCl 2
二、非选择题（本大题共7 小题，共50 分）
26．（ 5 分）煤的综合利用备受瞩目。

有以下的转变关系，CO
与H2不一样比率能够分别合
成
A、
B，已知烃 A 对氢气的相对密度是14， B 能发生银镜反响， C 为常有的酸味剂。

（ 1）有机物D中含有的官能团的名称是▲ 。

（ 2）① ~⑥过程中属于加成反响的是▲ （填序号）。

（3）写出③的反响方程式▲ 。

（4）以下说法正确的选项是▲ 。

（填字母）
A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
B．有机物 B 和 C 都能够与新制氢氧化铜发生反响
C．有机物 C 和 D 的水溶液都拥有杀菌消毒作用
D．乙酸乙酯与有机物 D 混淆物的分别，能够用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
27．（ 6 分）为了研究不溶性盐X( 仅含 5 种元素 ) 的构成和性质，设计并达成以下实验（所加试剂均过度，气体体积均在标准状况下测定）。

请回答：（ 1）X 的构成元素为 H、O和▲ 。

（用元素符号表示），气体 C 的电子式为▲。

（ 2）写出反响①的离子方程式：▲ 。

28. （ 5 分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混淆物在高温下与氯气反响生成SiCl ， SiCl
4经
4提纯后用氢气复原得高纯硅。

以下是实验室制备SiCl 4的装置表示图（注： SiCl 4遇水易水解）。

请回答以下问题：
（ 1）D 装置的作用▲。

（ 2）装置 A 的硬质玻璃管中发生反响的化学方程式是▲。

（ 3）C 中汲取尾气一段时间后，汲取液中必定存在
－－2-。

以下是研究该吸OH 、 Cl和 SO4
收液中可能存在其余酸根离子（忽视空气中CO2的影响）的实验。

【提出假定】假定 1：只有
2-
；假定
－
3：SO32：只有 ClO 。

假定
【设计方案】取少许汲取液于试管中，滴加
-1
3 mol·L H 2SO4至溶液呈酸性，而后将所
得溶液分置于a、 b 二支试管中，分别进行以下实验。

①向 a 试管中滴加几滴▲（ A．品红 B ．高锰酸钾 C．溴水）溶液，若溶液褪
色，则假定 1 建立。

②向 b 试管中滴加▲溶液，若溶液变成蓝色，则假定 2 建立。

29．（ 4 分）铁、铜混淆粉末20.0g 加入到 100mL 5.0mol·L-1 FeCl3溶液中，节余固体质量
为 5.2g （忽视反响前后溶液体积变化）。

求：
（ 1）反响后溶液中FeCl2的物质的量浓度▲mol·L-1。

（ 2）原固体混淆物中铜的质量分数是▲。

30．【加试题】（ 10 分）
（ 1）汽车尾气净化中的一个反响以下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO 2(g)，请回答以下问题：（ 1）已知： N2(g)+O 2(g)= 2NO(g)△ H= + 180.5 kJ ·mol -l
C(s) + O 2(g)= CO2(g)△H= - 393.5 kJ· mol-l
2C(s) + O 2(g)= 2CO（ g）△H= - 221 kJ· mol-l
则 2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO (g)的△H=kJ-l
2· mol 。

2
（ 2）必定温度下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入必定量的NO和 CO。

在 t 1时辰达到均衡状态，此时 n(CO)=0.1 mol， n(NO)=0.2 mol ，n(N)= a mol，且 N 占均衡整体积的 1/4 。

22
① 则该反响的均衡常数K=。

若保持温度及容器体积不变，均衡后在此基础上
再向容器中充入 3a mol的 N 、0.2 mol的 NO，均衡将挪动（填“向左” 、“向右”
2
或“不”）。

② 以下各样状况，可说明该反响已经达到均衡的是。

A．v生成（ CO） = v耗费（ CO）
2
B．混淆气体的密度不再改变
C．混淆气体的均匀相对分子质量不再改变
D． NO、 CO、 N2、 CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol 碳氧双键的同时耗费n molN≡ N
③在 t 2时辰，将容器快速压缩到原容积的1/2 ，在其余条
件不变的状况下，t 3时辰达到新的均衡状态。

请在以下图中增补画
出t 2－ t 3－t 4时段，正反响
速率的变化曲线：
（3）为防止汽车尾气中的有害气体对大气的污染，
给汽车安装尾气净化妆置。

净化妆置里装有含 Pd
等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表
面吸附与解吸作用的机理以以下图所示。

写出上述变化中的总化学反响方程式。

31．【加试题】（ 10 分）苯甲酸乙酯（C9H10 O2）（ Mr=150）（密度 1.05g?cm ﹣3）稍有水果气味，
用于配制香水香精和人造精油；也大批用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维
素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：沸点（℃，1atm）
苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物（环已烷﹣水﹣乙醇）
249212.640﹣ 8010078. 380.7562.6
其制备原理以下：
制备过程：
⑴制备粗产品：以下图的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g 苯甲
酸（固体）（ Mr=122）、 20mL乙醇（ Mr=46）、 15mL环己烷、 3mL浓硫酸，
摇匀，加沸石．在分水器上加水至 c 处，接通冷凝水，水浴回流约2h，
反响基本达成．记录体积，持续蒸出剩余的环己烷和乙醇（从分水器中
放出）．
⑵粗产品的纯化：加水 30mL，分批加入固体NaHCO3．分液，水层用 20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，采集210﹣ 213℃馏分．
（ 1）仪器 d 的名称．
（ 2）该反响水浴控制的温度为．
（ 3）反响加过度乙醇的目的为．
（ 4）分水器的作用，怎样利用实验现象判断反响已基本达成．（ 5）经精馏得210﹣ 213℃馏分 7.0mL，则该反响的产率为．
32. 【加试题】（10分）某研究小组从乙烯出发按以下路线合成两种香料X 和 Y。

详细合成路
线以下图（部分反响条件略去）：
已知以下信息：
①
②
③
5 个峰请回答：
④E的 1H-NMR谱图共
有
（ 1）以下说法不正确的选项是
A. 化合物 C 既能发生氧化反响，又能发生复原反响
B.1molE最多可与3molH2 发生加成反响
C.B 能够发生缩聚反响
D.反响②为代替反响
（ 2） D E 的化学方程式是
（3）化合物 A 的构造简式是
（4）写出同时切合以下条件的 Y 的全部同分异构体的构造简式①能
发生银镜反响，且与 FeCl3 溶液不会发生显色反响②分子含苯环，
1H-NMR谱显示分子中有四种不一样化学环境的氢原子
的（ 5）参照的合成路线，设计一条由 2- 氯丙烷和必需的无机试剂制备合成路吸
纳（用流程图表示：无机试剂任选）。

2018 年高考模拟试卷化学卷
参照答案
一、选择题（本大题共25 小题，每题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有
一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得
分）
选择题答案
题号123456789答案C D D B A A C C B 题号101112131415161718答案B A C A D C D A D 题号19202122232425
答案B A B D A B C
二、非选择题（本大题共7 小题，共50 分）
26．（ 5 分）
（1）羟基（ 1 分）
（2）⑤（ 1 分）
（3） 2CO+3H→CH3CHO+H2O（ 1 分，无条件不扣分）
（4） BC（ 2 分，漏选给 1 分，错选不给分）
27．（ 6 分）
（ 1） N、 S、 Cu（ 2 分，写对两个给1 分）（1 分）
+2++
(2) 2NH CuSO+4H ═Cu+Cu +2SO↑+2H O+2NH（2 分）
4324
28．（ 5 分）
（ 1）防备 C 装置中的水蒸气进入到 B 的集气瓶使 SiCl 4水解（ 1 分）
（ 2）SiO2+2C+2Cl2SiCl 4+2CO（共 1 分，若分步写也给分，写对一个不给分）
2
Si+2CO↑， Si+2Cl 2
SiCl
4
或 SiO +2C
（ 3）① C（答
4
KMnO溶液或品红不给分）（ 2 分）；②淀粉 KI 溶液（ 1 分）。

29．（ 4 分）
(1) 6.5
(2) 58 ％（各 2 分，有效数字错误扣 1 分）
30、（ 1）△ H=-746.5KJ/mol (2分 )
（2）①K＝270 (2分)，不挪动 (1 分)② CD(2 分)③略（ 3） 2NO＋ O2＋4CO4CO2＋ N2(2 分)
31、（ 1）冷凝管
（ 2）略高于 62.6 ℃
（3）乙醇相对低价，增大反响物浓度，使均衡向正反响方向挪动，提升苯甲酸的转变率，
提升产率；形成恒沸物需要增添乙醇
（4）分别产生的水，使均衡向正反响方向挪动，提升转变率；加热回流至分水器中水位不
再上涨
（5） 73.7%
32.【加试题】（10 分）
（ 1） BD（2 分）
（2）（2分）
（3） CH3OH（ 1 分）
（ 4）（答对 2 个得 1 分，3个得2分，4个得 3 分）
（5）（2分）
本卷双向详目表
题号知识考点分值难度题号知识考点分值难度1物质的分类20.917电离均衡20.7 2实验仪器20.918电化学20.7 3基本观点20.919化学反响与能20.7 4氧化复原20.920化学键20.7 5水解20.921图像20.6 6元素化合物20.822溶液中的离子20.6 7化学用语20.823物质的量、阿20.6 8元素化合物20.824氧化复原、离20.6 9绿色化学20.825元素化合物推20.5 10元素化合物20.826有机化学基础50.7 11基本理论20.727元素化合物推60.6 12化学反响速率20.728简单实验50.7 13离子方程式20.729计算40.5 14元素周期表20.730能量、速率平100.3
15有机20.731有体制备实100.3 16糖类油脂蛋白质20.732有机综合推测100.3。