中考化学学业提升培优辅导材料【化学】

中考化学学业提升培优材料
1．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ） A ．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B ．用pH 试纸测定某未知溶液的pH 为5.5
C ．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D ．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g 水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% 2．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法有错误的是（ ）
342水的质量比为（ ）
A ．22∶9
B ．11∶18
C ．3∶2
D ．11∶27
4．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g ，通入足量CO 并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g 。

该固体的组成不可能是 （ ）
A ．Fe 2O 3
B ．Fe 3O
4 C ．Fe 和Fe 2O 3 D ．FeO 和Fe 2O 3
5．取两份等质量的xCuCO 3·yCu(OH)2固体,在一份中加入过量盐酸,生成CO 2 8.8 g ；加热另一份使其完全分解,得到 CuO 40.0 g.
则和y 的关系正确的是（ ）
A.x
∶y = 1∶1 B.x ∶y =2∶3 C.x ∶y =3∶2 D.x ∶y =2∶1 6.FeCl 3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl 3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl 2、CuCl 2）进行了氯化铁回收实验。

该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

不同金属氢氧化物可以在不同的pH
范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。

下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1） 操作x 是 。

电炉
搅拌器
（2）实验中，步骤b 加入CuO 消耗溶液甲中的HCl ，使溶液pH 增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。

你认为步骤b 调节溶液的pH 到 （填数值范围）比较合适。

（3）实验中，步骤d 加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。

（4）FeCl 3溶液容易生成Fe （OH ）3发生变质，在保存FeCl 3溶液时，常向FeCl 3溶液中加入某种酸，以防止FeCl 3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。

A ．稀硝酸 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀醋酸．
7、胆矾（CuSO 4·5H 2O ）是重要的化工原料，工业上用Cu 与浓H 2SO 4、浓HNO 3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO 3的方法来制备CuSO 4•5H 2O 的新工艺。

模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题。

（1）如图装置中，分液漏斗内装的液体是 （填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO 、NO 2等，锥形瓶中液体可以吸收
该气体，反应原理为：NO+NO 2+2NaOH =2NaNO 2（该物质化学名是 ）+H 2O 。

该装置中搅拌器的作用是 。

反应所得产品在 （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO 4·5H 2O 中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是 ，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为： CuSO 4·5H 2O （17.4 g 、20.7 g ）；该硝酸盐（95.3 g 、125.1 g ），提纯CuSO 4·5H 2O 的实验操作是 。

（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是 ，检验该气体的实验操作是 。

（4）将0.80 g CuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。

①由图中可以看出，CuSO 4·5H 2O 分解的最低温度是 。

②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式。

(要计算过程)
③将CuSO 4·5H 2O 固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为 。

8．白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。

【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO 3 · yCaCO 3。

（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
温度/ ℃
质量g 0.800
0.512
0.6850.570
一、定性探究：白云石粉的成分和性质 【实验分析】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。

（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。

（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。

步骤④的反应现象是 。

【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x ：y 的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A 装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B 、C 、D 装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B 、C 、D 装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B 、C 、D 装置的质量。

实验数据记录如下表：
B 中溶液质量/g
C 中溶液质量/g
D 中溶液质量/g 反应前 50.0 100.0 50.0 700℃ 50.0 102.1 50.1 1000℃
50.0
106.3
50.3
（4）装置D 的作用是 ；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。

A
通氮气
B
C
D
E
白云石
粉
过滤
白云石粉末
气体A
滤液Ⅰ
沉淀B
滤液Ⅱ
①加入过量
稀盐酸 过滤
③加入适量
NaOH 溶液
④加入适量 碳酸钠溶液
石灰水
石灰水变浑浊
现象
（6）计算白云石中钙元素的质量分数。

（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法
（写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值（填偏大、偏小或不变）。