浙江省杭州市高一下学期期中化学试卷

浙江省杭州市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）丙烷是一种重要的烷烃，表示其（）
A . 结构简式
B . 结构式
C . 电子式
D . 分子式
2. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列选项中正确的是（）
A . 钠原子的结构示意图:
B . 过氧化钠的电子式:
C . 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-
D . 中子数为12的钠的核素符号为:
3. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列各组粒子的性质比较，不．正．确．的是（）
A . 氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 元素的非金属性：Si＜S＜O＜F
D . 离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋
4. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 离子化合物中一定不含非极性共价键
B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体
C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po
D . 构成晶体的粒子一定含有化学键
5. （2分）已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H=-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）
A . 吸收29.2kJ热量
B . 放出29.2kJ热量
C . 放出7.3kJ热量
D . 吸收7.3kJ热量
6. （2分）下列说法错误的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
D . 与水或者酸反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg
7. （2分） (2019高三上·武威期末) 下列叙述正确的是（）
A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
8. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B . 碳与二氧化碳的反应
C . 锌与稀硫酸的反应
D . 生石灰变成熟石灰的反应
9. （2分）反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。

该反应进行的快慢顺序为（）
A . ①＞②＞③＞④
B . ③＞②＝④＞①
C . ①＞③＞②＝④
D . ④＞③＞②＞①
10. （2分） (2016高一下·惠安期末) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A . 能将电能转换成化学能
B . 电子从碳棒经外电路流向铁棒
C . 碳棒发生氧化反应
D . 总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
11. （2分） (2016高二上·茂名期中) 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）
A . 增大体积使压强减小
B . 体积不变，充入N2使压强增大
C . 体积不变，充入He使压强增大
D . 压强不变，充入气体Ne
12. （2分）下列离子反应方程式正确的是（）
A . Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B . 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
13. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
A . 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2O
B . 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
D . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小
14. （2分） (2019高一上·温州期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol
③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②④
D . ①②③
15. （3分） (2016高一下·眉山期中) 下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（）
A . H2SO4的酸性比HClO3酸性强
B . Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4 ， Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
C . 在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为﹣2价
D . O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体
16. （2分） (2018高一下·六安期末) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（）
A . 反应在c点达到平衡状态
B . △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
C . 反应物浓度：a点小于b点
D . 反应物的总能量低于生成物的总能量
二、非选择题 (共6题；共59分)
17. （11分） (2016高二下·盘山月考) 随着石油资源的日趋紧张．天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO，H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
请问答下列问题：
（1） [Fe（CO）5]中铁的化合价为________．写出铁原子的基态价电子排布式：________．
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成________，该分子中含________个σ键________个π键．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是________．
（4） CH3CHO分子中，﹣CH3中的碳原子采用________杂化方式，﹣CHO中的碳原子采用________杂化方式．
18. （7分） 2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用．
（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O{I）△H=﹣726.0kJ•mol﹣1
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式________；
（2） CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ•mol﹣1
在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的（n）与温度（T）的关系．
Q________0（填“＞”、或“＜”）；
②曲线b表示的物质为________．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有________；
②电解时，生成丙烯的电极反应式为________．
（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1中发生反应的化学方程式为________．
②过程2中每生成lmolFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为________．
19. （17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。

（1）写出下列元素符号：①________,⑥________,⑦________,⑪________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出这三者之间相互反应的化学方程式________。

（4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。

（5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?________。

在⑧与⑫中，相应单质化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?________。

20. （9分） (2015高二下·锡山期中) 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
（1） 3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是________．
（2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）________．
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是________；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子（“极性”或“非极性”）．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填选项）．
A . 离子键
B . 极性键
C . 配位键
D . 范德华力
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有________个π键；试写出氰[（CN）2]溶于水的化学方程式________．
21. （7分）(2018·咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

请回答下列问题:
（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH 从大到小排列顺序为________(填序号)。

（2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。

①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为________kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。

②在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。

Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________
Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数
Kp=________.
Ⅲ.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________ (填字母)。

A．恒容时加入稀释剂水蒸气
B.压强不变下,温度升至1500K
C.在容积和温度不变下充入Ar
D.选用催化效果更好的催化剂
（3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:
①放电时，正极的电极反应式为________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为________g。

(假设放电前两电极质量相等)
22. （8分）(2019·昆明模拟) 废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。

将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：
已知：
①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化
②有关Ksp数据如下表所示
化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3
Ksp近似值10-1310-1710-38回答下列问题：
（1）还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为________。

传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是________。

（2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是________。

（3）净化时，先通入O2再加入MnCO3 ，其目的是________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1 ，调节pH的合理范围是________。

（4）电解制取MnO2时，MnO2在________极产生。

（5）中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。

此装置中b极的电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共59分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、19-4、
19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、
21-2、21-3、22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、。