初三化学化学方程式的计算单元课堂达标练习及解析

初三化学化学方程式的计算单元课堂达标练习及解析
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．元素钴有多种化合价。

将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2强热
CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2
强热
2CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O2强热
2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2
强热
2Co2O3＋4CO2
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物
2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
4．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1：1
D．参加反应的和的质量比为17：24
5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
6．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）
A．10g B．13g C．16g D．18g
7．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g
8．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
9．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
10．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )
物质W氧气氮气水蒸气
前质量/g6810022
反应后质量/g X458110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）
A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物
13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物
14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是
A．反应生成CaCl2的质量为11.1 g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％C．CaO固体露置于空气中会变质D．样品中一定含有碳酸钙
15．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g122630
反应中的质量/g9223b
反应后的质量/g0a328
下列说法正确的是 ( )
A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10
D．b等于12
16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）
A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多
17．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的
B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子
C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7
D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
18．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===∆
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
19．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A ．剩余固体的质量
B ．生成氧气的质量
C ．固体中二氧化锰的质量
D ．氯酸钾的质量
20．将CO 和CO 2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO 和CO 2的质量比为 A ．14:11
B ．11:14
C ．11:7
D ．7:11
21．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ） A ．铁片浸入稀硫酸中 B ．铁片浸入硫酸铜溶液中 C ．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D ．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
22．由C 2H 2、CO 、H 2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A ．C 2H 2和CO B ．只有C 2H 2 C ．C 2H 2、H 2和CO
D ．CO 和H 2
23．在反应2A+5B ═2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A 与B 完全反应后，生成8.8g D ．则在此反应中B 与D 的质量比为（ ） A ．4∶9
B ．8∶1
C ．10∶11
D ．31∶44
24．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3
23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ
↑。

把12克
NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。

下列说法正确的是（ ）
A．反应生成的CO2质量为4.4克B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3% 25．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8
26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．x 的值是 7
D．丁可能是化合物
27．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（）
物质a b c d
反应前的质量/g4*******
反应后的质量/g12x100
A．x等于60
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
28．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。

则原6.4 g混合物中钙元素
2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）
与氧元素的质量之比为（已知：()
222
2
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2
29．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。

表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（）
A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
30．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃
XO2+2SO2，测得
XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86g
B．R的相对分子质量为76
C．R中含有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。

A. CoCO3＋O2强热
CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；
B. 化学方程式没有配平，此选项错误；
C. 化学方程式没有配平，此选项错误；
D. 4CoCO3＋O2强热
2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：
（2×166）=119:83，此选项正确。

故选D。

2．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：
a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
3．D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

4．B
【解析】
试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由
多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2×（2+32）：6×16=17：24
考点：微粒观点及模型图的应用．
5．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x 98×3
9g 49g
2x/9g =98×3/49g
x=27 故选B。

6．A
【解析】
【分析】
【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质
量之和 , 由A 与B 2反应的质量关系可知，A 与B 2反应的质量比是1：1，将8gA 和5gB 2充分反应时，A 过量，参加反应的A 和B 2都是5g ，因此生成AB 2的质量是10g ． 故选A 7．C 【解析】 【详解】 解法1：
设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×
1628
×100%+（5g-m ）×32
44×100%=5g×64%，m=2.8g ；
设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO
∆
Cu+CO 2
28 44 2.8g x
44
=2.828
x g x=4.4g ，
10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ， CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 6.6g y
1006.644
y g = y=15g 。

故选C 。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ， 则有C ～～～CaCO 3 12 100 1.8g x
1001.812
x g = x=15g ；
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。

碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数
为：
121401121163⨯⨯+⨯+⨯ ×100%=12%，则1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g
=15g 。

故选C 。

8．C 【解析】 【详解】
根据题意“在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ”和质量守恒定律，则可知反应生成D 的质量：7.6g+5.3g ﹣12.7g ＝0.2g ； 设参加反应A 物质的质量为x ，
A 2
B
C
D 7.6g 0.2g x 0.6g
+=+ x 7.6g
0.6g 0.2g
= x ＝22.8g ；
所以参加反应A 物质的质量为22.8g 。

故选C 。

9．D 【解析】 【分析】 【详解】
解：由16gA 与足量的B 反应能生成20gC ，则参加反应的B 的质量为20g ﹣16g ＝4g ， 设A 、B 、C 三种物质的相对分子质量分别为a 、b 、c ，则：
2A B 2C 2a b 2c 16g 4g 20g
+= 2a b 2c
16g 4g 20g
== a ：b ：c ＝4：2：5。

故选D 。

10．C 【解析】 【分析】
6.05g 的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。

【详解】
设生成氢气的质量为x ，由Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得出如下关系：
24
2H SO H 100g 9.82%
98x
⨯↑
x 2
=100g 9.8%98
⨯
x=0.2g 。

故选C 。

11．D 【解析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；
B 、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；
C 、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为
16
18
⨯100%⨯108g=96g 即生成物中氧元素的质量为96g ，则反应物中氧元素的质量为96g ，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g ，所以物质W 中不含氧元素，故正确；
D 、生成氮气的质量为58g-2g=56g ，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C 分析可知，W 中只含有N 、H 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W 的组成为NH 3,NH 3与O 2的相对原子质量之比为17:32，故错误。

故选D 。

12．B 【解析】 【分析】
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。

【详解】
由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H 2S+3O 2===点燃
2SO 2+2H 2O ；SO
2+H 2O 2═H 2SO 4
A 、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；
B 、由方程式可知反应①中甲和O 2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C 、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；
D 、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

13．B 【解析】
【详解】
A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：
4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。

故选：B。

14．A
【解析】
【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。

【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：
10g×50%÷=13.875g，故错误；
B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为
，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；
C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；
D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：
，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。

故选A。

15．C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，
，。

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7
【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；
B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；
C 、0+a+3+28=12+26+3+0，则a 等于10，故C 正确；
D 、12+26+3+0=9+22+3+b 则b 等于7，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

16．C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】
A 、理论上反应结束时最多能收集到（a －b ）g 氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A 不正确；
B 、P 点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B 不正确；
C 、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C 正确；
D 、在0~t 2时段，MnO 2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D 不正确。

故选C 。

17．C
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 3和NO 两种分子，生成物是N 2和H 2O 两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH 3
催化剂5N 2+6H 2O 。

【详解】
A 、由微粒的构成可知，X 、Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由Y 分解生成的，故A 不正确；
B 、由微粒的构成可知，Y 和W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y 和W 分子中均有10个电子，故B 不正确；
C 、参加反应的X 与生成的Z 的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C 正确；
D 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

18．D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)=== CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此：
A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；
B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；
故选D
19．A
【解析】
【详解】
A ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；
B ．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；
C ．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。

故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

20．A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。

【详解】
解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，
100=44
y x y x ：y=14：11。

故选A 。

21．B
【解析】
A 、Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；
D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。

故选B。

22．A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。

故选A。

23．C
【解析】
【分析】
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
29422
⨯⨯
x8.8g
⨯⨯
29422
=
x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为
8g∶8.8g＝10∶11。

故选C。

24．B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z
3
23222NaHCO Na CO +CO +H O 168
1064462x y 2.2g 3.1g
↑∆固体质量差 1681064462===x y z 3.1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】
A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；
B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为12g-8.4g 100%=30%12g
⨯，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确；
D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106⨯
⨯-⨯⨯=，样品中钠元素的质量分数为
3.9g 100%=32.2%12g
⨯，故D 不正确。

故选B 。

【点睛】 =
100%⨯碳酸钠的质量样品中碳酸钠的质量分数样品的质量。

25．B
【解析】
【详解】
设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ，
2
2816
5.6g C O O x
O C +→
x 16=5.6g 28
x =3.2g ，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g ﹣3.2g)：3.2g =7：2。

故选B 。

【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

26．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g ，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-
5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。

乙物质质量减少了26g-7g=19g。

【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；
C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。

故符合题意；
故选D
27．D
【解析】
【详解】
A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；
B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；
C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；
D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。

故选：D。

28．C
【解析】
【详解】
氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×
40
100
＝4g，氧
元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。

29．A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；
B、y=8，该选项说法不正确；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。

故选：A。

30．B
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算
R+3O2=XO2+2SO2
X 96
0.76 0.96
x=96*0.76/96=76，B正确；
在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。

故选B。

考点：质量守恒定律。