四川省南充高中2020┄2021学年高一第三次阶段性考试化学

南充高中高2022级第三次阶段性考试
化学试题（理科）
命、审题：张安余许亚飞
可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）
1．元素的种类，化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是
A．质子数、中子数B．质子数、最外层电子数
C．中子数、最外层电子数D．最外层电子数，质子数
2．下列关于阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是
A．1 mol 37Cl中含有20N A个质子B．1 mol 18O中含有8N A个中子
C．20g 2H216O 中含有10N A个电子D．26g 26Mg2+中含12 N A个电子
3．A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的电子层结构。

下面说法正确的是
A．原子序数A > B B．最外层上电子数A > B
C．原子半径A > B D．离子半径A—=B2+
4．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A．元素的主要化合价B．原子半径
C．原子最外层上电子数D．相对原子质量
5．已知某元素R的最高价的含氧酸化学式为H n RO2n-1，则该元素在氢化物中的化合价是A．3n—6 B．3n—8 C．3n—10 D．3n—12
6．通常不能作为判断元素非金属性相对强弱依据的是
A．元素气态氢化物稳定性强弱B．元素单质氧化性强弱
C．单质的熔、沸点D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱7．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 B．碱性：Ba（OH）2 > Ca（OH）2> Mg （OH）2
C．稳定性：H2O > NH3 > PH3 D．还原性：F—> Cl—> Br—
8．X和Y均位于元素周期表中的短周期，已知a X n-比b X m+多2个电子层，下列说法正确的是
A．b大于等于5 B．a+n—b+m=16或10
C．X只能位于第3周期D．Y不可能位于第2周期
9．某主族元素R的最高价与最低价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第4周期元素
B．R一定是IVA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物化学式为H2R
10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物稳定性为C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为
A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA
11．设某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若12C的质量为Wg，则该原子的质量为（m+n）W/12 g
D．该元素一种原子的质量为（m+n）g
12．X，Y，Z，M是元素周期表中前20号主族元素，其原子序数依此增大，且X，Y，Z相邻。

X的核电荷数是Y的核电荷数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是
A．还原性：X的氢化物 > Y的氢化物 > Z的氢化物
B．简单离子半径：M的离子 > Z的离子 > Y的离子 > X的离子
C．1molYX2，M2Y含有相同的电子数
D．Z元素的最高价氧化物的水化物化学式为HZO4
13．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．水溶液能导电
C．熔融状态能导电 D．具有较高的熔、沸点
14．A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构。

下列说法中，正确的是
A．原子核外最外层电子数：A > C > B
B．离子半径：A 2—> C— > B2+
C．B和C形成的化合物电子式为B2+ [ C ] 2
D．稳定性：H2A > HC
15．下列物质均既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应，但不是两性化合物的是A．NaHCO3 B．Al2 O3 C．Al（OH）3 D．Be（OH）2
16．短周期元素X和Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定是m+4
B．XY3一定是离子化合物
C．X和Y可属于两个不同周期，也可能属于同一周期
D．X的原子半径一定大于Y
二、填空题（本题包括6小题，共43分。

）
17．（10分）在11—18号元素中，除稀有气体元素外（用元素符号、化学式回答）（1）原子半径最小的元素是______________________。

（2）原子半径最大的元素是______________________。

（3）非金属性最强的元素是______________________。

（4）金属性最强的元素是__________________________________。

（5）碱性最强的最高价氧化物对应水化物是__________________________。

它对应的氧化物的化学式为_____________________。

（6）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________________________。

它对应的氧化物的式为____________________________。

（7）气态氢化物中最稳定的是________________________。

（8）气态氢化物中最不稳定的是___________________________。

18．（5分）用“A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数”填写下列空白。

（1）原子种类由_____________________决定。

（2）元素种类由_____________________决定。

（3）主族元素主要化合价由_____________________决定。

（4）元素的化学性质主要由_____________________决定。

（5）主族元素在周期表中的位置由_____________________决定。

19．（6分）有A、B、C、D、E五种短周期元素。

已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A与C同主族，B与D同主族，且B、D两元素原子核内质子数之和是
A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半
径最小。

请回答下列问题：
（1）B元素在中的位置：_____________________________________。

（2）D元素的原子结构示意图为：___________________________________。

（3）用电子式表示C和D两元素形成化合物的过程：
_________________________________________________________________________。

（4）A、B、C三元素组成的化合物的电子式为____________________，该化合物中含有化学键的类型有__________________________________。

20．（6分）（1）已知A n+、B（n+1）+、C n—、D（n+1）—都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_____________________________________，离子半径由大到小的顺序是____________________________________，原子序数由大到小的顺序是_______________________________________。

（2）在水溶液中，YO3n—和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n—＋3S2—＋6H＋＝Y—＋3S↓＋3H2O
①YO3n—中Y元素的化合价是_______________价；
②y元素原子的最外层电子数是________________。

③比较S2—和Y—的还原性__________________________。

21．（12分）（1）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需要的试剂为_________________________。

②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为__________________________________。

反应的离子方程式为：_______________________________________________________
___________________________________________________________________________。

（2）除去MgO中少量的Al2O3，可选用的试剂为_______________，有关的化学方程式为：___________________________________________________________________________。

除去Mg（OH）2中混有的Al（OH）3，用盐酸能否达到目的？__________________若不能达到目的，则需要的试剂为_____________________________，有关的离子反应方程式为___________________________________________________________________________。

22．（4分）已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由23
11Na、35
17
Cl和37
17
Cl构成的11.7g
氯化钠中含35
17Cl—质量是_____________g；含23
11
Na37
17
Cl的质量是___________g。

三、计算题（本题包括1个小题，共9分）
23．（9分）由镁和铝组成的混合物7.8g，与足量盐酸反应后放出标况下8.96L氢气。

（1）该混合物中Mg和Al的物质的量之比为____________________。

（2）如果向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，并将最后所得沉淀过滤洗涤。

干燥后称量；该过程中发生反应的离子方程式为：
__________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

称得沉淀的质量为_________________g。

w.w.w.k.s.5.u.Ｃ．o.m。