化学福建省厦门集美中学2022-2023学年高三上学期化学试题解析版

集美中学高中101组高三10月份月考化学试题
（满分：100分；考试时间：75分钟；命题人：曹桂祯）
相对原子质量：H -1 O -16 P -31 S -32 Fe -56
一、选择遈（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．化学物质在体育领域有广泛用途。

下列说法错误．．的是（ ） A ．涤纶可作为制作运动服的材料 B ．纤维素可以为运动员提供能量 C ．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D ．“复方氯乙烷气䅇剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
2．生活因化学更美好。

以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（ ）
．．及．的操作是（ ） A ．洗涤
B ．粉碎
C ．萃取
D ．蒸发
4．依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）
5．13
8 O 、15
8
O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下： 16313828 O He O X a b +→+；16315828O He O Y m n +→+．下列说法正确的是（ ）
A ．X 的中子数为2
B ．X 、Y 互为同位素
C ．13
8 O 、15
8
O 可用作示踪原子研究化学反应历程 D ．自然界不存在13
82 O 、15
82O 分子是因其化学键不㻏定
6．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。

下列说法正确的是（ ） A ．褪色原因为2I 被Fe 还原 B ．液体分层后，上层呈紫红色 C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D ．溶液恢复棕色的原因为I -被氧化
7．下列类比或推理合理的是（ ）
8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．()()2NaCl aq Cl ?g −−−→−−−→电解
石灰水
漂白粉（s ）
B ．()()
()()2
CO g 323NaCl aq NaHCO s Na CO s −−−→−−−→加热
C ．()()()()
()2
Cl NaI aq 2g 2NaBr aq Br aq I aq −−−→−−−→
D ．()()()
()()HCl aq 22Mg OH s MgCl aq Mg s −−−→−−−→电解
9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将2H S 和空气的混合气体通入3FeCl 、2CuCl 和
HCl 的混合溶液中反应回收S ，其物质转化历程如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．历程①发生反应22S
Cu CuS +
-
+↓
B ．历程②中CuS 作氧化剂
C ．历程③中(
)()22
Fe
:O 1:4n n +
=
D ．若要吸收34g 2H S ，则至少要通入标准状况下氧气11.2L 10．下列实验操作规范的是（ ）
11．下列实验能达到目的的是（ ） 12．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法不正确的是（ ）
A ．原子半径：丁>戊>乙
B ．非金属性：戊>丁>丙
C ．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D ．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
13．以熔融盐为电解液，以含Cu 、Mg 和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。

该过程中（ ） A ．阴极发生的反应为2Mg 2e
Mg +- B ．阴极上Al 被氧化
C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥
D ．阳极和阴极的质量变化相等
14．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，
则（ ）
A ．无催化剂时，反应不能进行
B ．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D ．使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，()11X 1.0 mol L min v --=⋅⋅ 15．25℃时，用1
0.100 mol L
-⋅高氯酸溶液分别滴定1
20.00 mL 0.100 mol L
-⋅的氨水和
120.00 mL 0.100 m ol L NaOH -⋅溶液，两溶液的pH 与所加高氯酸体积（V ）的关系如图所示。

下列说法正
确的是（ ）
A ．()b 32NH H O K ⋅的数量级为4
10-
B ．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且1020a <<
C ．Q 点所示溶液中有：(
)()()()3
2
4
2OH
NH H O NH 2H c c c c -
++
+⋅=+
D ．水的电离程度：M Q N P >>> 二、填空题（4题，共55分）
16．（13分）建筑工地常用的2NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知2NaNO 能发生如下反应：
（1）配平上述化学方程式。

（2）上述反应的氧化剂是_______；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别2NaNO 和NaCl ，可选用的物质有：①水、②淀粉-磺化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是_______（填字母）。

A ．③⑤
B ．②④
C ．②⑤
D ．①②③⑤
（4）某厂废液中，含有2%~5%的2NaNO ，直接排放会造成污染，使用4NH Cl 处理，能使2NaNO 转化为不引起二次污染的2N ，反应的化学方程式为______________。

（5）在322210Al 6NaNO 4NaOH 10NaAlO 3?N 2H O +++↑+中，若反应过程转移5 mol e -，则生成
标准状况下2N 的体积为______L 。

17．（15分）磷酸氢二铵()442NH HPO ⎡⎤⎣⎦常用于干粉灭火剂。

某研究小组用䂡酸吸收氨气制备()442NH HPPO ，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。

回答问题：
（1）实验室用()4NH Cl s 和()()2Ca OH s 制备氨气的化学方程式为______________。

（2）现有浓34H PO 质量分数为85%，密度为1.7g/mL 。

若实验需100 mL 1.7 mol/L 的34H PO 溶液，则需浓
34H PO _______mL （保留一位小数）。

（3）装置中活塞2K 的作用为_______。

实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭1K ，打开2K 。

（4）当溶液pH 为8.0~9.0时，停止通3NH ，即可制得()442NH HPO 溶液。

若继续通入3NH ，当pH 10.0>时，溶液中OH -
、_______和_______（填离子符号）浓度明显增加。

（5）若本实验不选用pH 传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停止通
3NH 。

18．（12分）以黄铁矿（主要成分2FeS ）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。

其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______。

（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。

（3）欲得到更纯的3NaHSO ，反应①应通入_______（填“过量”或“不足量”）的2SO 气体。

（4）因为225Na S O 具有_______性，导致商品226Na S O 中不可避免地存在24Na SO 。

检验其中含有24SO -
的方法是_______。

（5）一般用227K Cr O 滴定分析法测定还原铁粉纯度。

实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准227K Cr O 溶液滴定其中的2Fe +。

反应式：2
233272Cr O 6Fe
14H 2Cr 6Fe 7H O +
+
++++++
某次实验称取0.2800g 样品，滴定时消耗浓度为1
0.03000 mol L -⋅的227K Cr O 溶液25.10mL ，则样品中铁含量为_______%。

19．用如图方法回收废旧CPU 中的单质Au （金）、Ag 和Cu 。

已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解。

②44HAuCl H AuCl +-+
（1）酸溶后经________操作，将混合物分离。

（2）浓、稀3HNO 均可作酸溶试剂。

溶解等量的Cu 消耗3HNO 的物质的量不同，写出消耗3HNO 物质的量少的反应的化学方䅣式：______________。

（3）3HNO NaCl -与王水[V （浓硝酸）：V （浓盐酸）1:3=]溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au +________NaCl +________3
4HNO HACCl +________+________+________3NaNO
②关于溶金的下列说法正确的是______。

A ．用到了3HNO 的氧化性
B ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C ．用浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解
（4）若用Zn 粉将溶液中的41 mol HAuCl 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是______mol 。

（5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。

试剂1是______，物质2是______。