第三届全国有色金属职业院校职业技能竞赛理论试题

第三届全国有色金属职业院校职业技能竞赛理论试题
第三届全国有色金属职业院校职业技能竞赛理论试题（A）
一、判断题
1.乙烷、乙烯、乙炔三者互称为同系物。

（×）
2.银量法测定氯离子时，应在中性或碱性溶液中进行。

（×）
3.原子吸收光谱是原子发时光谱的逆过程。

（×）
4.我国国家法定计量单位完全采用国际单位制计量单位。

（×）
5.乙炔钢瓶属于液化气体钢瓶。

（×）
6.用标准样品进行对照试验可以消除偶然误差。

（×）
7.由缩分公式Q=kd a计算出的Q值大于n次缩分后留下的样品量时，此样即有代表性。

（√）
7.在重量分析法中，沉淀形式和称量形式必须相同。

（×
8.锐线光源就是能发射出谱线宽度很窄的发射线光源。

（×）
9.氧化还原反应进行的方向，是两个电对中电位较高的电对中的氧化态作氧化剂，电位较低的电对中的还原态作还原剂，相互反应。

（√）
10.我国一级标准物质的代号是GBW(E)。

（×）
11.摩尔吸收系数越大，表示某物质对某波长的光吸收能力越强，比色测定的灵敏度就越高。

（√）
12.库仑分析法不是称量电沉积物的质量，而是准确测量电解过程中所消耗的电量以计算被测物的含量。

（√）
电阻丝式高温炉的最高使用温度为950℃，硅碳棒式高温炉最高使用温度为1350℃（√）
13.分光光度计的主要部件包括光源、单色器、吸收池、检测器及测量系统等。

（√）
14.我国国家标准GB 15346－1994《化学试剂包装及标志》规定用不同的颜色标记化学试剂的等级及门类，其中分析纯试剂的标签颜色为深绿色。

（×）
15.紫外光比红外光的波长短。

（√）
16.甘汞电极使用时应注意使氯化钾溶液浸没内部小玻璃管的下口，且在弯管内不允许有气泡将溶液隔断。

（√）
一般分析工作用的纯水，可用电导率法和化学方法检验。

（√）
17.原电池是将化学能转变为电能的装置；电解池是将电能转变为化学能的装置。

（√）
18.石英吸收池既可用于紫外光区，也可用于可见光区。

（√）
19.紫外吸收光谱法进行定量分析，一般不需要显色剂，因而不受显色时间、显色剂浓度的影响。

（√）
20.实验室使用的天平和砝码每隔1年要由计量部门进行检定。

（√）
21.酸碱指示剂的变色范围PH=pKa±1 。

（√）
已知K sp(AB)=1.0Ⅹ10—10，K sp(Ac)=1.0Ⅹ10—12，K sp(A2D)=1.0Ⅹ10—15，假设溶液中［B—-］=［C—］=［D2—-］=0.1mol/L，当向溶液中加入A+溶液时，首先被沉淀的是D2—-。

（×）
熔融法分解试样的能力比溶解法强的多，为加快速度，矿石样品最好都用熔融法分解。

（×）溶解和结晶互为逆过程。

（√）
二、选择题
决定元素种类的是原子中的（C）。

A.中子数
B.最外层电子数
C.质子数
D.电子数
原子吸收分光光度计工作时需用多种气体，下列哪种气体不是AAS使用的气体（C）。

A.空气
B.乙炔气
C.氮气
D.氧气
31、汽油等有机溶剂着火时不能用下列那些物质灭火（D）。

A、泡沫灭火器
B、CO2
C、CCl4
D、水
我国标准分为哪四级（B）。

A、技术标准、管理标准、工作标准、行业标准
B、国家标准、行业标准、地方标准、企业标准
C、国家标准、行业标准、技术标准、管理标准
D、强制标准、推荐标准、地方标准、企业标准
为预防和急救酸类烧伤，下列哪些做法是错误的（C）
A、使用氢氟酸时带乳胶手套。

B、被酸类烧伤时用２％ＮaHCO 3洗涤
C、被酸类烧伤时用２％HAc洗涤
D、不小心接触时立即用大量水冲洗
洗涤铂器皿不可使用的是（A）。

A .王水
B .稀盐酸C.氢氟酸 D .稀硝酸
配位滴定能够准确滴定的判别式是（A）。

A.lgcKMY'≥6
B.lgcKMY'＜6
C.lgcKMY'≥8
D.lgcKMY'＜8
下列洗液中，去油效果较好的是（B）。

A．盐酸（1+1） B.碱性洗液 C. 酸性洗液 D.浓硝酸
原子发射光谱与原子吸收光谱产生的共同点在于（B）。

A．辐射能使气态原子内层电子产生跃迁
B.能量使气态原子外层电子产生跃迁
C. 激发态原子产生的辐射
D.电能、热能使气态原子内层电子产生跃迁
下列方法中不能加快溶质溶解速度的有（D）
A.研细
B.搅拌
C.振荡
D.过滤
称取样品供测定用，容器重数十克，样重0.2g，要求准确至
0.0002g。

对于下列的选择下列哪种是正确的？（C）
A.最大载荷为100g，分度值为0.1g的架盘药物天平
B.最大载荷为2g，分度值为0.01mg的天平。

C.最大载荷为100g，分度值为0.1mg的电子天平
D.最大载荷为3g，分度值为0.001mg的天平。

为了适应生产和科技工作的需要，我国已经正式颁布了GB8170-87《数值修约规则》，通常称为“四舍六入五成双”法则，28.352，
28.25，28.050只取3位有效数字时，分别应为（B）。

A.28.4,28.3,28.1
B.28.4,28.2,28.0
C.28.3,28.3,28.0
D.28.4,28.2,28.1
.原子吸收光谱定量分析中，适合于高含量组分的分析的方法是（C）。

A.工作曲线法
B.标准加入法
C.稀释法
D.内标法
符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（C）
A．向长波移动B．向短波移动C.不移动、吸收峰值下降D. 位置和峰值均无规律改变
.在原子吸收光谱法分析中，采用标准加入法可以消除（B）。

A.电离干扰
B.物理干扰
C.化学干扰
D.光谱干扰
用电光分析天平称得某试样重18.6875克，则投影屏上的读数为（D）毫克。

A、6
B、8
C、75
D、7.5
在示差光度法中，需要配制一个标准溶液作参比用来（C）。

A.扣除空白吸光度
B.校正仪器的漂移
C.扩展标尺
D. 扣除背景吸收
、有关系统误差的性质，正确的说法是( B )
A、随机产生;
B、具有单向性;
C、呈正态分布;
D、难以测定
EDTA与金属离子多是以（D）的关系配合。

A.1:5
B.1:4
C.1:2
D.1:1
分光光度计检测器直接测定的是( C )。

A.入射光的强度
B.吸收光的强度
C.透过光的强度
D.散射光的强度
使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于( B )。

A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀
B.强碱溶液中Na+ 浓度太高
C.强碱溶液中OH—中和了玻璃膜上的H+
D.大量的OH—占据了膜上的交换点位
下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（C）
A.丙酮和水
B.酒精和水
C.苯和水
D.乙酸和水
双光束与单光束原子吸收分光光度计相比，其突出优点是（D）
A.可以扩大波长应用范围
B.便于采用最大狭缝宽度
C.允许采用较小的光谱通带
D.可以抵消因光源变化而产生的误差
三、计算题
1.已知某EDTA标准溶液对锌的滴定度T EDTA/Zn=0.006354g/mL，求该标准溶液对铅的滴定度T EDTA/Pb。

（M Zn=65.38; M Pb=207.2）
解：T EDTA/Pb=T EDTA/ZnⅩM Pb M Zn
=0.02014 (g/mL)
2.当下述电池的溶液是PH=4.00的缓冲溶液时，测得电池的电动势为0.209V：
pH玻璃电极｜H+(a=x)‖饱和甘汞电极
当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为0.088V，计算未知溶液的PH值。

解：pH x= pH s+(E x-E s)/0.059=4.00+(0.088-0.209)/0.059=1.95
3.已知NH3的K b=1.80Ⅹ10-5 , 求NH4+的K a。

解NH4+是NH3的共轭酸，所以
K a= K w/K b=1.00Ⅹ10-14/1.80Ⅹ10-5=5.60Ⅹ10-10
4.某硅酸盐试样1.0000g,用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000g。

将沉淀溶解在酸性
溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用C1
6K2Cr2O7
=0.2000mol/L标准溶液滴定，用去25.00mL。

计算试样中FeO和Al2O3的含量。

(M FeO=71.846 ;M Fe2O3 =159.69; M Al2O3=101.96)
解：Fe2+~1
6K2Cr2O7
ωFeO%= C1
6K2Cr2O7
ⅩV1
6
K2Cr2O7
ⅩM FeOⅩ10-3 Ⅹ100%/1.0000
=35.92%
ωAl2O3%=(0.5-1/2 C1
6K2Cr2O7
ⅩV1
6
K2Cr2O7
ⅩM Fe2O3Ⅹ10-3)Ⅹ100%/1.0000
=10.08%
第三届全国有色金属职业院校职业技能竞赛理论试题（B）
一、判断题
产品质量在任何情况下都是波动的（√）
pH玻璃电极在使用时，必须浸泡24h左右，目的是减小不对称电位，使其趋于一稳定值。

（√）
企业使用的最高计量标准器具实行强制检定，经本企业计量部门检定合格后使用。

（×）
配制硫酸溶液时应将硫酸注入水中，配制磷酸、硝酸、盐酸溶液时可将水注入酸中。

（×）离子选择性电极都具有一个传感膜，所以又
称为膜电极。

（√）
在有机化学反应中，失去氢的反应为氧化反应。

（√）
检验报告应无差错，有差错允许更改（按规定的方法），不允许涂改。

（×）
原子吸收分析中,为了高灵敏度一定要选择元素的共振线。

（×）
标准方法是经过试验验证，取得充分可靠的数据的方法。

而不一定是技术上最先进的，准确度最高的方法。

（√）
在紫外可见分光光度计中，可使用能斯特灯作为紫外波段的光源。

（×）
如果物料各部分的特性平均值在一测量范围内，则此物料即为均匀物料。

（×）
因为国际上规定标准氢电极的电极电位为0，所以任何电极与它组成电池时，标准氢电极都为负极。

（×）
对偏离比耳定律溶液不能用目视比色法测定。

（×）
试样中含有有机物时不能直接用高氯酸溶解，以免发生爆炸或燃烧。

√）
石墨炉原子吸收测定中，所使用的惰性气体的作用是保护石墨管不因高温灼烧而氧化、作为载气将气化的样品物质带走。

（√）如果把适当颜色的两种光按一定强度比列混合，也可以成为白光，这两种颜色的光称为互补色光，如绿色光与紫红色光互补。

（√）.朗伯-比尔定律的应用条件：一是必须使用单色光；二是吸收发生在均匀的介质，三是吸收过程中，吸收物质相互不发生作用。

（√）分析实验室用一级水须在使用前制备，不能储存。

（√）
在使用电热恒温水浴锅前，应向锅内注入清水，切记水位一定保持不高于电热管，否则将腐蚀电热管。

（×）
分析室如因条件所限时，天平和仪器可放在同一室内。

（×）
二、选择题
化合物的下列性质，哪些是烷烃的通性（A）。

A.随着烃分子中碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高
B. 随着烃分子中碳原子数的增加，密度逐渐增大
C.在紫外线作用下能发生变性
D.能与酸、碱、高锰酸钾溶液起反应
库仑分析的理论基础是( B )。

A.电解方程式
B.法拉第定律
C.能斯特方程式
D.菲克定律
实验室的室温应保持在下列哪个温度范围内（B）
A.（15±5）℃
B.（25±5）℃
C.（20±5）℃
D.（20±10）℃
甘汞电极在使用时下列哪项是不正确的是( D）。

A.电极内应充满HCL液
B.管内无气泡
C.将电极下端的橡皮帽取下
D.不应拔去电极上部的小橡皮塞
在实验中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而应用（A）处理。

A.5%硼酸
B.5%小苏打溶液
C.2%盐酸
D.2%硝酸
原子光谱来源于( A )
A.原子的外层电子在不同能级间的跃迁
B. 原子的内层电子在不同能级间的跃迁
C.原子核振动或转动
D.原子核外层电子的振动或转动
碘量法中用到的淀粉指示剂属于下列哪种指示剂（B）。

A.自身指示剂
B.专属指示剂
C.氧化还原指示剂
D.酸碱指示剂
.原子吸收光谱法中，添加释放剂和保护剂是为了消除（A）。

A.化学干扰
B.电离干扰
C.光谱干扰
D.背景干扰
下列情况能引起系统误差的有（A）
A.砝码腐蚀
B.天平零点稍有变动
C.读取滴定管读数时，最后一位估读不准
D.移液管尖端残留液体量不等
分光光度计中检测器灵敏度最高的是（ D ）。

A、光敏电阻
B、光电管
C、光电池
D、光电倍增管
直接碘量法淀粉指示剂应（ A ）时加入。

A、开始
B、接近终点
C、滴定到中间
D、出现蓝色时
普通玻璃电极不能用于测定pH＞10的溶液，这是由于（ B ）。

A、氢氧离子在电极上响应
B、钠离子在电极上响应
C、铵离子在电极上响应
D、玻璃电极的内阻太大
在直接配位滴定法中，一般情况下，终点时溶液显示的颜色为（C ）
A 、被测金属离子与EDTA 配合物的颜色
B 、被测金属离子与指示剂配合物的颜色
C 、游离指示剂的颜色
D 、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA 配合物的混合色
下列叙述中正确的是（ C ）
A 、比色时比色皿外壁有水珠
B 、用手捏比色皿抛光面
C 、用手捏比色皿毛面
D 、用报纸去擦比色皿外壁的水
离子选择性电极的选择性系数可用于（B ）
A.估计电位的检测值
B.估计共存离子的干扰程度
C.校正方法误差
D.计算电极的响应斜率
用K2CO3熔融样品时，应选用哪种坩埚（A ）
A.镍坩埚
B.瓷坩埚
C.银坩埚
D.聚四氟乙烯坩埚
三、计算题
1. 某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100吨，排放出的SO 2严重地污染环境，如果变废为宝，把这些二氧化硫回收利用，那么理论上每天可生产浓度为98%比重1.84g/cm3的硫酸多少吨？（M S =3
2.06; M H2SO4=98.07）
解：每天排放硫的总量：100×1.6% =1.6 t
可得含量98%比重 1.84的浓硫酸：100×1.6%÷32.06×98.07×1.84÷98%=9.2 t
2. 某有色溶液的浓度为 2.0Ⅹ10-6mol/L,其摩尔吸收系数ε=2.1Ⅹ104 L/(mol ·cm),当比色皿厚度为5 cm 时，计算其透光度为
多少？
解：A=εbc=2.1Ⅹ104Ⅹ2.0Ⅹ10-6Ⅹ5=0.21
A=lg 1T T=62%
3.于1Lc(HCl)=0.2000mol/L 的盐酸溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度(T HCl/CaO )为0.005000g/mL 。

（M CaO =56.08）
解: T HCl/CaO 为0.005000g/mL 时，c(HCl)= T HCl/CaO Ⅹ1000 12 M CaO
=0.1783 (mol/L) 根据C 浓V 浓=C 稀V 稀0.2000Ⅹ1=0.1783Ⅹ（1+V 水），V 水=122(mL)
4. 测定铅锡合金中的Sn 、Pb 含量时，称取0.2000g 试样，用HCL 溶完后，准确加入50.00mL 的0.03000M 的EDTA ，50mL 水。

加热煮沸2分钟，冷却后。

用六次甲基四胺将溶液调至pH=
5.5。

加入少量邻菲罗啉。

以二甲酚橙作指示剂，用0.03000M Pb 2+标准溶液滴定，用去3.00mL 。

加入足量NH 4F ，加热至40℃左右。

再用上述铅标准溶液滴定，用去35.00mL 。

计算试样中Pb 和Sn 的百分含量。

(M Pb =207.2; M Sn =118.71)
解：ω(Pb%)=（C EDTA ⅩV EDTA - C Pb ⅩV Pb1- C Pb ⅩV Pb2）ⅩM Pb Ⅹ10-3Ⅹ100%0.2000
=37.30%
ω(Sn%)= C PbⅩV Pb2Ⅹ10-3ⅩM SnⅩ100%
0.2000
=62.32%。