鲁科版高中化学选修四高二上学期月度学业水平测试

临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试
化学试题 2015年10月
第Ⅰ卷(选择题54分)
选择题（本题包括18小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A ．生成物能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A ．已知S （单斜，s ）=S （正交，s ）△H<0，则单斜硫比正交硫稳定
B ．HCl 和NaOH 反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3) kJ/mol
C ．已知S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1<0；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2<0 则△H 1<△H 2
D ．下列反应中,反应物的总能量
E 1与生成物的总能量E 2一定相等
3．下列说法正确的是（ ）
A ．右图可表示水分解过程中的能量变化
B ．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol ，
Ⅱ:
H
H
b kJ / mol
H
H
c kJ / mol
Cl
Cl
Cl
Cl
且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为a+b+c KJ
4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92.4KJ/mol ，下列结论正确的是（ ） A ． 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
B ． 达到平衡后向容器中通入1mol 氦气，平衡向逆反应方向移动
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小
D.加入催化剂,逆反应速率不变
6．把6molA 和5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+ B(g) 2C （g ）+xD （g ） H ＜0 ；5min 达平衡，此时生成2molC ，测得D 的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1.下列说法中正确的是 （ ）
A. B 的转化率为25%
B ．A 的平均反应速率为0.15mol·L -1·min -1
C ．恒温下达到平衡的标志是C 和
D 的生成速率相等
D ．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正反应方向移动 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B ．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢
8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确
的是（ ）
A ．加入催化剂，减小了反应的热效应
B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率
C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 =H 2O + O 2 ΔH = -Q kJ ·mol －
1 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量
9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH= x kJ ·mol －
1
已知碳的燃烧热ΔH 1= a kJ ·mol －
1
S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ ·mol －
1
2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s) ΔH 3= c kJ ·mol －
1 则x 为 （ ）
A ．3a+b －c
B ．c +3a －b
C ．a+b －c
D ．c+a －b 10．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的
10
6
，下列叙述正确的是（ ） A ．A 的转化率减小 B ．平衡向逆反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＞c ＋d
11．往一体积不变的密闭容器中充入A 2和B 2，发生反应A 2(g)+ B 2
(g) 2C(g) ΔH>0；当达到平衡后，t 0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大。

下列说法正确的是（ ）
A ．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变
B ．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大
C ．A 2转化率增大，C 平衡浓度变大
D ．t 0时降低体系温度
12．下列说法正确的是（ ）
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ． 二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深
B ． H 2O 2中加入二氧化锰，气泡明显增加
C ． 将CO 中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方
D ． 棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅
v o t 0 t
v 正
v 逆
14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）
15．一定条件下反应
2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molA
B B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存
C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率
D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化 16．对可逆反应2A （s ）+3B （g ）C （g ）+2D （g ）△H ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A 的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v （正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v （逆）不变 ④增大B 的浓度，v （正）＞v （逆） ⑤加入催化剂，B 的转化率提高． A ．
①② B ． ④ C ． ③ D ． ④⑤ 17．在10L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。

下列说法错误的是（ ） A ．0～4分钟时，A 的平均反应速率为0.01mol·L -1·min -1 B ．由T 1向T 2变化时，V 正＞V 逆 C ．此反应的正反应为吸热反应 D ．其它条件不变，加压，达新平衡时，C 的体积分数增大
18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol 。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是
容器体积/L 温度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300
1.30
1.00
0.70
A ．m ＞n
B ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
C ．Q ＜0
D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
0 4 t 1 t/min 0.4 0.8
1.2 1.6
2.0 2.4 n /mol
A B C T/℃ 0 T 1 T 2 T 3 T 4 C% c (Y)/mol/L
第Ⅱ卷(非选择题46分)
19．(18分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa 下，16g 的甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H ）与反应物和生成物的键能（E ）有关．
○
1上图是N 2(g)和H 2(g)反应生成1mol NH 3(g)过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH 3放出热量为：
○
2若已知下列数据： 化学键 H －H N≡N 键能
/kJ·mol －
1
435
943
试根据表中及图中数据计算N-H 的键能 kJ·mol
－1
○
3若起始时向容器内放入1mol N 2和3mol H 2，达平衡后N 2的转化率为20%，则反应放出的热量为 kJ
○
4下图表示在密闭容器中反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)
△H<0，达到平衡时，由于条件
改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ～b 过程中改变的条件可能是
；若增大压
强时，反应速度变化情况画在c~d 处.．
(3)○1 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

工业上用CO 2和H 2反应合成二甲醚。

已知：
A
B C
E 1=254kJ/mol
E 2=300kJ/mol
○2一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变
化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。

a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小d．容器中二甲醚的浓度增大
○3在一定条件下,将CO2和H2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应：
下列能说明反应达到平衡状态的是
a.体系压强不变
b.CO2和H2的体积比不变
c.混合气体的密度不变
d.混合气体的平均相对分子质量不变
20.(10分)（1）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。

请分析讨论以下问题。

○1化学反应速率最快的时间段是
A.0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
○2为了加快上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.通入HCl
○3若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·L-1·min-1。

（2）中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定。

如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，
21．(18分)（1）在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
○1反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)；100 ℃时，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________ ；
○2100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，
经10 s又达到平衡。

则T________100 ℃(填“＞”或“＜”)
○3温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积扩大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反
应”)方向移动。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境。

其能量变化示意图如下:
写出该反应的热化学方程式:
（3）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

a b c
（4）氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1＜0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0 (Ⅱ)
○1为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO
和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。

测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(NO)＝________mol，Cl2的转化率α1＝________。

○2一定条件下的密闭容器中，要提高(Ⅰ)中NO2的转化率，可以采取的措施是
a．高压 b.加入NaCl c.分离出ClNO d.使用高效催化剂
化学答题纸2015年10月19．（1）
（2）○1；○2；○3
○4
（3）○1；○2；○3
20.（1）○1；○2；○3
（2）；
21.（1）○1；
○2；○3
（2）
（3）
（4）○1；○2
化学答案 2015年10月
1-5：CCABC 6-10:BDDAC 11-15：CCBCD 16-18：BCB
19．（1） CH 3OH （l ）+
2
3
O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣704KJ/mol （2）○1 46KJ ；○2 390 ；○3 18.4
○4 升高温度
（3）○1 -130.8 ；○2 b ；○3 abd
20.（1）○1 B ；○2 D ；○3
（2） 不相等 ； 相等
21.（1） ○1 ＞ ； 5×10-4 mol ·L -1
○2 ＞ ；○3 正反应
（2） N 2(g)+O 2（g ）=2NO(g) △H=+183KJ/mol
（3） a
（4）○1 0.05 ； 75% ○2 ac
）t t 1
2
23
-(224V
V。