全程复习构想近年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 离子共存、离子的检验与推断课时作业

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离子共存、离子的检验与推断
[基础题组］
1.常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（)
A．稀硫酸中：K+、MnO错误!、CH3CH2ＯH
B.pＨ=11的溶液中:Ｎａ+、CO错误!、NH3·Ｈ2Ｏ
C.中性溶液中:Na+、NＯ＼o＼al(－,3)、AlO错误!
D．ＦeCl3溶液中：H2Ｏ2、Mg2＋、SO错误!
解析:Ａ项中ＭnO错误!可将ＣH3CＨ2OＨ氧化；Ｃ项中AlO错误!水解AlO错误!＋2H2ＯAl(ＯＨ)3+OＨ－,即AlO错误!只能存在于碱性溶液中;D项中Fe3+可催化H2O２的分解。

答案:B
2.常温下，在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( ）
Ａ．pＨ大于7的溶液：Na+、Ba２＋、SO2-，3、ClO-
B.含有0。

1 ｍoｌ·L－1Fｅ(NO3)2的溶液:Ｈ＋、Mｇ2＋、ＳCN－、Cl－
Ｃ.使酚酞溶液变红色的溶液:Na＋、Bａ２＋、I-、Cl－
D．由水电离产生的c（H+)=１０－13ｍoｌ·Ｌ-1的溶液:NH错误!、SO错误!、NO错误!、Cl －
解析：Ａ项，Bａ2+、ＳＯ错误!、ClO－反应生成BａSO4沉淀而不能大量共存;B项, Ｈ+与NO错误!可以将Fe2＋氧化为Fe3＋,Fe３+与ＳＣN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存;C项,使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项,由水电离产生的ｃ（H+)=1０－1３ｍｏl·L－1的溶液中可能存在大量的Ｈ+或OＨ-，当存在大量ＯH-时，OH－与NH错误!反应生成NH3·H2O而不能大量共存。

答案：C
3．常温下,某未知溶液中错误!=1×１0１２，且含有大量Al３+和ＮO错误!,检验此溶液中是否大量存在以下６种离子：
①SiO错误!、②NH错误!、③Ｆe２+、④Ｋ+、⑤HＣO错误!、⑥SO错误!,其中不必检验就能否定的离子是( )
A.②③④ B．①②⑥
C．①③⑤ Ｄ.④⑤⑥
解析：由溶液中ｃＨ＋
c OH－=1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO错误!与H＋反应生成沉淀而
不能大量存在;Fe2＋能与H+、NO错误!发生氧化还原反应而不能大量存在;HＣO错误!与Ｈ＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＼o＼aｌ(+,4)、Ｋ+、SO错误!在该溶液中可以大量存在．答案：C
D．检验试液中的ＣO错误!：试液错误!白色沉淀错误!沉淀溶解
解析：选项Ａ中加入稀硝酸可把ＳO错误!氧化成ＳＯ错误!或溶液中含有Ａg+,均会产生白色沉淀,错误;选项B中不能排除HSO错误!的干扰，错误；C项正确；选项Ｄ中不能排除SO错误!的干扰。

答案：C
７．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1)比较两实验装置，图２所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO２,防止其污染环境;
②_________＿__＿___________＿_＿__＿＿__＿__＿______＿____＿____＿＿_____＿＿_______＿。

（２)能说明有SO2气体产生的实验现象是_____＿___＿＿_＿______＿_＿_____＿________＿＿.
（３)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ.只含有Fｅ3＋；
Ⅱ．只含有Fe2＋；
Ⅲ.既有Fｅ3＋又有Ｆe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂，填写下列空格:
Ａ.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液
C.ＫSCN溶液
D.KMｎO4溶液
E．ＮａＯH溶液 F.淀粉。

KＩ溶液
G.Ｈ2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的_______＿(填试剂序号,下同）,振荡,再滴加少量的____＿___,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1 取试样，滴加少量的＿__＿__＿_(填试剂序号),溶液的颜色变_＿_____＿色，则试样中含有Fe３＋,发生反应的离子方程式为_______＿_________＿__＿__＿___.
步骤２再取适量的试样滴加少量的_____＿__(填试剂序号）,溶液的颜色变为____＿＿__，则试样中含有Fｅ2＋。

解析：（1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同,可抽动的铁丝可以随时控制反
应的发生与停止,而铁片却不具有这样的优势。

(3)检验溶液中仅含Fe2+需事先确定溶液中是否含Fe３＋(用KSCN溶液)，再利用氧化剂（不要有很深的颜色,以免影响血红色的观察）把Fe2+氧化成Ｆe3+,观察有无血红色现象出现;检验溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋，首先可用ＫSCN溶液检验Fｅ3＋的存在，因为Fe３＋的存在必然会影响Fｅ2+的检验,故只能选择KMnO４溶液与Fe2＋反应，观察KMｎＯ4溶液颜色的变化情况。

答案:
(1)便于控制反应的发生和停止
（2)品红溶液褪色
(３）C G C（或Ｆ）红（或蓝) Fe3++3ＳＣN-＝＝=Fe(SCN)3(或2Fe3++2I－＝=＝２Ｆｅ2＋+I2） D 浅红色或变浅
[能力题组］
1.(2014·广东理综,8）水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Ｎa＋、Ｃa2＋、Cｌ-、SO错误!
B.Ｆe2＋、Ｈ+、ＳＯ错误!、ClO-
C.Mg2＋、NＨ错误!、Ｃl-、ＳO错误!
Ｄ．K＋、Fe3+、NO错误!、SCN-
解析:A项,CaSO４微溶，Ca2＋和SO错误!不能大量共存。

B项,Fe2＋、ClＯ－会发生氧化还原反应,H+、ＳＯ错误!、ClO－不能大量共存。

D项,Ｆe3＋和ＳCN-会形成配合物Fe(SＣＮ）3,不能大量共存。

答案:Ｃ
2.(２017·河南测试）某溶液中只大量含有如下离子中的x种:Cu２+、Ｍg2＋、Na+、H＋、Ba2＋、Ｂｒ－、OＨ－、CO错误!,下列说法中正确的是（)
A.若溶液的pH>７,则x最大为5
Ｂ．若向溶液中加入铝粉得到ＡlO错误!,则溶液中一定有Na+
C．若溶液有颜色,则溶液中一定有Cu2＋、Br-
D.若x=５,则溶液中一定有CO错误!
解析：A项，若溶液pＨ〉7，则Cu２+、Mg２＋、H＋不存在，其他离子可能存在，但Ba2+和ＣO２-3不能共存,故x最大为4；Ｂ项,加入铝粉得到AlO错误!，说明一定有OH-,则Ｃｕ2＋、Mg２+、H+不存在,Ba２+和ＣO2-，3可能存在其中一种，Na+、Br-都有可能存在,即Nａ＋不是一定存在的;C项,若溶液有颜色,则一定有Cu2+，即OH－、CＯ错误!不存在，由于溶液是电中性的,则Br－一定存在；D项，若溶液中有CO错误!,则Ｃｕ２＋、Mg２＋、Ｈ+、Ba2+均不能大量存在,ｘ不可能等于５．
答案:C
3.(2017·河南焦作一模)某溶液中含有ＮH错误!、ＳO错误!、SiＯ错误!、Ｂr-、CＯ错误!、Ｎ
A.溶液中一定不含CO错误!,可能含有SO错误!和NO错误!
B．在滴加NａＯH溶液物质的量为0.５～0.7 moｌ时,发生的离子反应为Ａl3＋+4OH－=＝=AｌO错误!＋２H2O
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3＋
D．ｎ(H＋)∶n(ＮH+4)∶n(Mg2＋）＝2∶4∶1
解析:根据题意知,①溶液中加入铝片,产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根离子和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根离子,A错误;②加入NａＯH溶液,产生白色沉淀,说明溶液中一定不含铁离子,结合图像分析,溶液中一定含有Ｈ+、Ｍg２+、Al3+和NH＼o＼al(+，4),C错误；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时,加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨,再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。

根据题给图像知,在滴加NaOＨ溶液物质的量为0。

５~０。

7 mol时,发生的离子反应为ＮH错误!＋OＨ－＝==NH3·H２O,B错误;根据题给图像分析，氢离子的物质的量是０。

1 mol,铵根离子的物质的量为０．2 mol,镁离子的物质的量是０。

05 ｍoｌ，n（H+)∶n(NH错误!)∶n（Ｍg2＋)=2∶4∶1,D正确。

答案：D
６.水溶液Ｘ中只可能溶有K+、Mg2＋、Al３+、AｌO错误!、SｉO错误!、SO错误!、CO错误!、SO错误!中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验:( ）
下列判断正确的是（)
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
Ｃ.K＋、AlO错误!和SiＯ错误!一定存在于溶液X中
D．ＣO＼ｏ＼al（2-,3)和ＳO2-，3一定不存在于溶液Ｘ中
解析:加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO错误!、CO错误!中的一种，有沉淀甲生成,则溶液Ｘ中一定含有ＳiＯ错误!,有ＳiO错误!，则X中一定无Ｍg2+、Al3+;无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al（OＨ）3,溶液X中一定含AｌＯ错误!，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K＋）;不能确定SO２－，4是否存在,D项错误；若SＯ错误!、Ｃ
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