广西贵港市2014-2015学年高一上学期段考化学试卷

广西贵港市2014-2015学年高一上学期段考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（）
选项 A B C D
物质浓硫酸苯高锰酸钾氯酸钾
标签
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴的直径范围是（）
A．小于1nm B．1﹣100nm C．大于100nm D．无法确定
3．（3分）下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
4．（3分）下列能够用摩尔来度量的是（）
A．汽车B．B铅笔C．乒乓球D．硫酸分子
5．（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）
A．汽油着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．配制NaOH溶液时，应将溶解的NaOH溶液冷却至室温后再转移溶液
6．（3分）下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）
A．N a2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D．C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7．（3分）在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）
A．H2→HCl B．C O→CO2C．F eCl3→FeCl2D．SO2→SO3
8．（3分）NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）
A．H+和CO32﹣B．H CO3﹣和HSO4﹣
C．N a+、HCO3﹣和H+D．H CO3﹣和H+
9．（3分）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
10．（3分）已知某无色溶液中含有K+、Cl﹣、SO42﹣三种离子，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）
A．B a2+B．M g2+C．A g+D．MnO42﹣
11．（3分）某实验需要470mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液，配制该溶液时，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为（）
A．B．C．D．
12．（3分）下列各项评价合理的是（）
选项化学反应及其离子方程式评价
A 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 铁与盐酸的反应：Fe+2H++2Cl﹣═Fe2++2Cl﹣+H2↑正确
D 向废水中滴加Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+正确
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）将10g10%NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.02mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.25mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣1
14．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molHe中有2N A个原子
B．14g氮气中含N A个氮原子
C．2L2SO4A个Na+
D．18g水中所含的电子数为8N A
15．（3分）为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A KNO3溶液KOH H滴入稀HNO3的同时用pH试纸测定至溶液呈中性
B FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
C H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D NaNO3CaCO3加稀盐酸溶液、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）现有某气体，其摩尔质量为17g•mol﹣1，请回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为mol，该气体所含分子数为个，该气体在标准状况下的体积为L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为．
（2）与该气体物质的量相同的CO2的摩尔质量为，其中所含碳原子的质量为g．
（3）该气体所含分子数与gH2O中所含的原子数目相同．
18．（7分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列
问题：
（1）请将分类依据代号填人相应的括号内：
两种物质都不是电解质
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是．
19．（9分）某校环保小组处理污水样品，需用10mol•L﹣1的浓盐酸配制250mL1.0mol•L﹣1稀盐酸．
（1）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填仪器名称）
（2）某同学设计了以下操作，请填写空白：
①用量筒量取10mol•L﹣1的浓盐酸mL，并在烧杯中加水稀释．
②用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
③将稀释后的盐酸用玻璃棒转移到（填仪器名称）中．
④向仪器B中直接加蒸馏水至离刻度线2﹣3cm处．
⑤碰上仪器B的塞子，摇匀．
⑥用（填仪器名称）小心加蒸馏水至刻度线．
⑦将配制好的溶液转入干燥的试剂瓶中，贮存备用并贴上标签．
（3）正确的操作顺序是①→③→→→⑥→→⑦．（填序号）
（4）若步骤⑦中所用试剂瓶内含有少量的蒸馏水，则最终所得盐酸的浓度将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
20．（10分）有四瓶损坏标签的试剂瓶，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、K2CO3溶液，为了确定各瓶中的试剂，将它们任意编号为A、B、C、D，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合反应，其中A与D、C与D混合产生气体，B与C、B与D混合产生沉淀、
（1）各试剂瓶中所盛试剂为A，C，D．
（2）请写出下列物质混合后反应的离子方程式：
①B与C：．
②C与D：．
21．（9分）ZnO为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗，现有一份含有FeSO4杂质的ZnO，其提纯实验流程如下：
（1）反应②中除掉的杂质离子是．
（2）如何测定溶液的pH？
（3）反应③的离子方程式为．
（4）过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（5）煅烧滤饼时所用的容器为．
A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．坩埚．
22．（9分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是．
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中元素的化学价为．
（3）根据上述反应可推知．
a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法．
广西贵港市2014-2015学年高一上学期段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（）
选项 A B C D
物质浓硫酸苯高锰酸钾氯酸钾
标签
A．A B．B C．C D．D
考点：化学试剂的分类．
专题：化学实验基本操作．
分析：解答本题可根据浓硫酸、苯、高锰酸钾和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可．
解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；
B．苯属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确．
C．高锰酸钾是强氧化剂，属于氧化剂，不是剧毒品，故C错误；
D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，故D正确；
故选C．
点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．
2．（3分）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴的直径范围是（）
A．小于1nm B．1﹣100nm C．大于100nm D．无法确定
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：溶液和胶体专题．
分析：雾属于胶体分散系，分散质微粒直径在1nm～100nm间．
解答：解：雾属于胶体分散系，雾中小水滴直径范围和胶体分散质微粒直径相同，即在1nm～100nm 间．
故选B．
点评：本题考查学生胶体的分散质微粒直径知识，要求学生熟记教材知识，学以致用，题目较简单．
3．（3分）下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．
专题：化学实验常用仪器．
分析：根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．
解答：①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；
②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；
④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．
以上操作都用到了玻璃棒．
故选B．．
点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．
4．（3分）下列能够用摩尔来度量的是（）
A．汽车B．B铅笔C．乒乓球D．硫酸分子
考点：物质的量的单位--摩尔．
专题：化学用语专题．
分析：摩尔只能用来描述微观粒子，其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合．对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的；比如，1mol大米是错误的．
解答：解：物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等．
故选D．
点评：本题考查物质的量的单位及其意义，难度不大，注意宏观与微观的区别．
5．（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）
A．汽油着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．配制NaOH溶液时，应将溶解的NaOH溶液冷却至室温后再转移溶液
考点：化学实验安全及事故处理．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．汽油不溶于水，水的密度大，汽油浮在水面上继续燃烧；
B．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸；C．盐酸有腐蚀性；
D．配制NaOH溶液时，应将溶解的NaOH溶液冷却至室温后再转移溶液．
解答：解：A．汽油不溶于水，水的密度大，汽油浮在水面上继续燃烧，所以不能用水救火，故A 错误；
B．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故B 错误；
C．盐酸有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故C错误；
D．配制NaOH溶液时，应将溶解的NaOH溶液冷却至室温后再转移溶液，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学的实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．
6．（3分）下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）
A．N a2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D．C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：离子反应的实质是代表一类反应，可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．
解答：解：A．碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO32﹣
+2H+=CO2↑+H2O，故A不选；
B．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B不选；
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C不选；
D．碳酸钙是难溶于水的盐，在离子反应方程式中应该写化学式，所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故D选；
故选D．
点评：本题考查化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及酸碱的强弱及盐的溶解性和离子反应方程式的书写方法是解答的关键，题目难度不大．
7．（3分）在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）
A．H2→HCl B．C O→CO2C．F eCl3→FeCl2D．SO2→SO3
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：需要加入合适的还原剂才能实现的反应，反应中选项中所含元素的化合价应降低，被还原，以此解答该题．
解答：解：A．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．Fe氧化化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，学习中注意积累．
8．（3分）NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）
A．H+和CO32﹣B．H CO3﹣和HSO4﹣
C．N a+、HCO3﹣和H+D．H CO3﹣和H+
考点：离子反应的概念．
专题：离子反应专题．
分析：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：
NaHCO3=Na++HCO3﹣，
硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42﹣，据此解答即可．
解答：解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，
硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42﹣，
两者混合实际参加反应的离子为：HCO3﹣和H+生成二氧化碳气体和水，
故选D．
点评：本题考查电离方程式以及离子反应发生的本质，题目难度不大．
9．（3分）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：根据n===结合分子的构成计算．
解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；
B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；
C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；
D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．
10．（3分）已知某无色溶液中含有K+、Cl﹣、SO42﹣三种离子，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）
A．B a2+B．M g2+C．A g+D．MnO42﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A、钡离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B、Mg2+与K+、Cl﹣、SO42﹣三种离子能大量共存；
C、Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀；
D、高锰酸根离子是有色的．
解答：解：某溶液中存在大量的K+、SO42﹣、Cl﹣，
A．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+与K+、Cl﹣、SO42﹣三种离子之间无沉淀、气体和弱电解质产生，故B正确；
C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液不能含有有色离子MnO42﹣，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
11．（3分）某实验需要470mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液，配制该溶液时，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为（）
A．B．C．D．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：实验室中没有规格为470mL的容量瓶，配制溶液时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液，再根据m=cVM计算出需要称量的氢氧化钠的质量．
解答：解：配制470mL氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，
配制500mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液，需要量取的氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.4mol/L×=，则配制该溶液时应称取的NaOH质量是：，
故选A．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确实验室中容量瓶规格及配制过程中容量瓶规格的选用方法，能够根据所学知识解决简单的有关物质的量浓度的计算．
12．（3分）下列各项评价合理的是（）
选项化学反应及其离子方程式评价
A 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 铁与盐酸的反应：Fe+2H++2Cl﹣═Fe2++2Cl﹣+H2↑正确
D 向废水中滴加Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+正确
A．A B．B C．C D．D
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．石灰乳为反应物时应保留化学式；
B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
C．两边都有氯离子应消去；
D．水解少量，不标沉淀符合，用可逆号．
解答：解：A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应，离子方程式：CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，判断错误，故A不选；
B．向碳酸镁中加入稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，B判断正确，故B选；
C．铁与盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑，C判断错误，故C不选；
D．向废水中滴加Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，D判断错误，故D不选；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意水解的规律解水解离子方程式书写注意问题．
13．（3分）将10g10%NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.02mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.25mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣1
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：先根据n==计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
解答：解：10g10%NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.025mol，
稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==0.5mol/L，
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．
14．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molHe中有2N A个原子
B．14g氮气中含N A个氮原子
C．2L2SO4A个Na+
D．18g水中所含的电子数为8N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：化学用语专题．
分析：A、He是单原子分子，根据N=nN A计算．
B、根据N=nN A=计算；
C、根据N=CVN A计算．
D、先计算18g水的物质的量，再根据一个水分子中含有的电子数计算总电子数．
解答：解：A、He是单原子分子，所以1molHe中有N A个原子，故A错误．
B、14g氮气的物质的量==0.5mol，一个氮气分子中含有2的原子，所以14g氮气中含N A个
氮原子，故B正确．
C、硫酸钠的物质的量=CV=0.3mol/L×2L A个Na+，故C错误．
D、18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有的电子数10个电子，所以18g水中所含的电子数为10N A，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意氦是单原子分子．
15．（3分）为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A KNO3溶液KOH H滴入稀HNO3的同时用pH试纸测定至溶液呈中性
B FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
C H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D NaNO3CaCO3加稀盐酸溶液、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾；
B．铁和置换出铜；
C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，然后可用浓硫酸干燥；
D．加入盐酸，生成氯化钙，引入新杂质．
解答：解：A．硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾，同时用pH试纸测定至溶液呈中性，可除去杂质，故A正确；
B．铁和置换出铜，同时生成FeSO4，然后过滤可除杂杂质，故B正确；
C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，然后可用浓硫酸干燥，可除杂，故C正确；
D．加入盐酸，生成氯化钙，引入新杂质，应用硝酸除杂，故D错误．
故选D．
点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，题目难度不大．
16．（3分）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
解答：解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，
则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，
失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）现有某气体，其摩尔质量为17g•mol﹣1，请回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为mol，该气体所含分子数为A个，该气体在标准状况下的体积为L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为．
（2）与该气体物质的量相同的CO2的摩尔质量为44g/mol，其中所含碳原子的质量为g．
（3）该气体所含分子数与gH2O中所含的原子数目相同．
考点：物质的量的相关计算．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：（1）根据n=来求物质的量，根据N=nN A来求分子个数；根据V=nVm来求气体体积；根据c=来求物质的量浓度；
（2）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；根据二氧化碳的物质的量，求出含有的碳原子的物质的量和质量；
（3）设出水的质量为xg，表示出其含有的原子数，与该气体的分子数相等即可求解．
解答：解：（1）该物质的物质的量n===0.3mol，分子个数N=nN A=0.3mol×N AA；气体的体积V=nVm=0.3mol×/mol=；所配溶液的物质的量浓度c==A，6.72，0.15mol/L；
（2）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故二氧化碳的摩尔为44g/mol；由于与该气体物质的量相同，故二氧化碳的物质的量也为0.3mol，则含有的碳原子的物质的量也为0.3mol，质量m=nM=0.3mol×12g/mol=，故答案为：44g/mol，3.6；
（3）设水的质量为xg，
则xg水中含有的氢原子的个数N==A
解得x=
故答案为：2.7．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是解题关键．
18．（7分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列
问题：
（1）请将分类依据代号填人相应的括号内：
A两种物质都不是电解质
C两种物质都是钠的化合物
B两种物质都是氧化物
D两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为FeCl3．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体．
考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解质；盐类水解的应用．
专题：物质的分类专题；盐类的水解专题．
分析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电解质；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；
（2）①根据“红褐色胶体”可知胶体为氢氧化铁胶体，M为氯化铁；
②根据胶体的丁达尔效应进行解答．
解答：解：（1）电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确，
故答案为：A；C；B；D；。