金属化学性质一重点难点分析与教学设计
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1.大多数金属能与氧气反应
2Mg＋O2＝2MgO 4Al +3O2 = 2Al2O3
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O2 △= 2CuO
3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
金即使在高温时也不与氧气反应。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难
• 难点分析： 在日常生活中，学生通过生活经验， 对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了 解。前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性 质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐 酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、 锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。但对 金属的性质还没有系统、深入的认识。
前测题：1、回顾学过的铁、镁等与氧气的反 应，学生书写化学方程式。
2、收集有关金属的知识。
• 结果分析： 初中阶段介绍了铝、铁和铜，金属性质以物 理性质为主，化学性质提及了铁与氧气的反应，同时介绍 了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液 反应的规律，因此学生已具备了必要的相关学习经验和知 识，且本节中除钠外的铁、铝是生活中常见的金属，学生 已有感性认识。通过本节学习学生将会对金属的化学性质 有一个较系统的认识。
A 铜 B铁 C 铝 D 钛
2．下列各金属可以跟盐酸反应的是（ ） ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤
•3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
稀硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
各反应的化学方程式:
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象铁：_钉___表___面___会___有__红___色___物___质___析__出___，___若___时___间__足___够___ ___长___，___则__溶___液___会___从___蓝___色__变___为___浅___绿___色__。______________
• 通过探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤 已经熟悉，在教师的指导下，学生自主地进行实 验，从观察现象到分析得出结论的能力不是一朝 一夕就能有成效。
教学目标设定
• 总目标：初步认识常见金属的化学性质
子目标1：知道铁、铝、铜等常见金属与 氧气的反应 子目标2：初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应
谢谢观赏
视频：铝与氧气的反应 请同学们根据刚
才观察到的现象，判断一下产物是什么？并试着写出反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写
视频
• 步骤二 探究活动二：金属与稀酸的反应 学生分组实验,八人一组, 四人做金属与稀盐酸反应，四
人做金属与稀硫酸反应
白板
• 步骤三 探究活动三：金属与盐溶液的反应 学生分组实验，八人一组将铜丝作成树状，放入硝酸银 溶液中 PPT
❖Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
置 换 反 应
单质 化合物 化合物 单质
置 换 反 应
单质 化合物 化合物 单质
3.置换反应：
从反应物和生成物的类别去分析，这个反 应有什么特点？
一另种一单种质单和质一和铁色种另钉固化一表体合种面出有现物化红反合应物，的生反成应。
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜
，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生 成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检 验）
• 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生 的现象。
金属与酸的反应
Mg Zn Fe Cu
• 步骤四 讨论归纳置换反应 从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析上述这些
反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应特点是否相同？
白板
• 结束 总结金属的化学性质 学生归纳总结
PPT
黄铜镀金戒指
黄金戒指
不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，我们如 何来鉴别他们？
一.金属的化学性质
•4.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应 后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )
A.FeSO4 C.Fe2(SO4)3
B.CuSO4 D.H2SO4
5.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是 ()
A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热
子目标3：初步认识常见金属与盐溶液的 置换反应 子目标4：能用置 换反应解释一些与日常 生活有关的化学问题
教学过程设计
• 教学环节
教学内容 活动设计
信息技术应用
• 导入 问题 情景 引入
骗活动。
PPT
出示：黄铜戒指，黄金戒指图片。不法分子以黄铜冒充黄金进行诈
• 步骤一 探究活动一： 金属与氧气的化学反应
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律吗？
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
• 根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我 们已经知道，金属铝的活动性大于铜， 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁 更活泼呢？
金属与某些金属化合物溶液的反应
铝丝表面覆盖一层红色物 质，溶液由蓝色逐渐变为 无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝表面覆盖一层银白色 物质，溶液由无色逐渐变 为蓝色
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
不反应
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与铜硫与酸硝铝酸溶银液溶的液反的应反应
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与稀盐酸 的 生成的气体是什么？
反应
如何检验？
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色；生成 的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
反应比较剧烈，产生许多气泡，溶液仍为无色； 生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿 色；生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
• (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 ____
反应 最剧烈，其次镁是 _____，然后是___
锌
（3）由此推铁出 ，金属活动性______________
• 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反M应g；> Zn>Fe>(H)>Cu
金属+酸
金属化合物+H2
2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或
金属化学性质一重点 难点分析与教学设计
学生前测
• 重难点：理解和掌握金属的化学性质
• 重难点前提： 本课题引导学生在原有知识的基础 上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、 系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。 它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属 活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题， 使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力 也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、 盐打下良好的基础。
Fe+ CuSO4
单质 化合物
Cu + FeSO4
单质 化合物
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B
讨论
• 我们如何来鉴别黄铜（铜锌合金）和金？ • 物理方法：（密度、硬度等） • 化学方法：（与氧气反应、与稀盐酸或稀硫酸反应）
内容与重难点分析
• 重点分析：本节课是九年级化学第八单元课题2的内容。 涉及到常见金属的三点化学性质及置换反应的定义，是在 原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为 深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。 它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺 序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知 识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本 课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
易和剧烈程度不同。
金属+氧气
金属氧化物
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气
反应。
• 金即使在高温时不能与氧气反应。.
•
判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
4Al +3O2氧气反应， 生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的 铝跟氧气接触，从而对铝 制品起到保护作用。
二.【活动探究】
• 1.镁，锌，铁，铜四种金属中，哪些能与酸反应？哪些不能与酸 反应？你能否依据反应是否发生及发生的剧烈程度判断出上述四 种金属活动性强弱。
2.金属与酸的反应
无现象
看图回答问题：
Mg Zn
Fe Cu
我最活泼！ 所以我的金属活动性最强
1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
结论：（1）铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反 应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中
置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC）
教学效果检测题
1. 金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。人 类历史上使用最早的金属是（ ）
2Mg＋O2＝2MgO 4Al +3O2 = 2Al2O3
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O2 △= 2CuO
3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
金即使在高温时也不与氧气反应。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难
• 难点分析： 在日常生活中，学生通过生活经验， 对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了 解。前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性 质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐 酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、 锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。但对 金属的性质还没有系统、深入的认识。
前测题：1、回顾学过的铁、镁等与氧气的反 应，学生书写化学方程式。
2、收集有关金属的知识。
• 结果分析： 初中阶段介绍了铝、铁和铜，金属性质以物 理性质为主，化学性质提及了铁与氧气的反应，同时介绍 了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液 反应的规律，因此学生已具备了必要的相关学习经验和知 识，且本节中除钠外的铁、铝是生活中常见的金属，学生 已有感性认识。通过本节学习学生将会对金属的化学性质 有一个较系统的认识。
A 铜 B铁 C 铝 D 钛
2．下列各金属可以跟盐酸反应的是（ ） ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤
•3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
稀硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
各反应的化学方程式:
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象铁：_钉___表___面___会___有__红___色___物___质___析__出___，___若___时___间__足___够___ ___长___，___则__溶___液___会___从___蓝___色__变___为___浅___绿___色__。______________
• 通过探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤 已经熟悉，在教师的指导下，学生自主地进行实 验，从观察现象到分析得出结论的能力不是一朝 一夕就能有成效。
教学目标设定
• 总目标：初步认识常见金属的化学性质
子目标1：知道铁、铝、铜等常见金属与 氧气的反应 子目标2：初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应
谢谢观赏
视频：铝与氧气的反应 请同学们根据刚
才观察到的现象，判断一下产物是什么？并试着写出反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写
视频
• 步骤二 探究活动二：金属与稀酸的反应 学生分组实验,八人一组, 四人做金属与稀盐酸反应，四
人做金属与稀硫酸反应
白板
• 步骤三 探究活动三：金属与盐溶液的反应 学生分组实验，八人一组将铜丝作成树状，放入硝酸银 溶液中 PPT
❖Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
置 换 反 应
单质 化合物 化合物 单质
置 换 反 应
单质 化合物 化合物 单质
3.置换反应：
从反应物和生成物的类别去分析，这个反 应有什么特点？
一另种一单种质单和质一和铁色种另钉固化一表体合种面出有现物化红反合应物，的生反成应。
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜
，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生 成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检 验）
• 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生 的现象。
金属与酸的反应
Mg Zn Fe Cu
• 步骤四 讨论归纳置换反应 从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析上述这些
反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应特点是否相同？
白板
• 结束 总结金属的化学性质 学生归纳总结
PPT
黄铜镀金戒指
黄金戒指
不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，我们如 何来鉴别他们？
一.金属的化学性质
•4.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应 后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )
A.FeSO4 C.Fe2(SO4)3
B.CuSO4 D.H2SO4
5.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是 ()
A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热
子目标3：初步认识常见金属与盐溶液的 置换反应 子目标4：能用置 换反应解释一些与日常 生活有关的化学问题
教学过程设计
• 教学环节
教学内容 活动设计
信息技术应用
• 导入 问题 情景 引入
骗活动。
PPT
出示：黄铜戒指，黄金戒指图片。不法分子以黄铜冒充黄金进行诈
• 步骤一 探究活动一： 金属与氧气的化学反应
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律吗？
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
• 根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我 们已经知道，金属铝的活动性大于铜， 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁 更活泼呢？
金属与某些金属化合物溶液的反应
铝丝表面覆盖一层红色物 质，溶液由蓝色逐渐变为 无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝表面覆盖一层银白色 物质，溶液由无色逐渐变 为蓝色
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
不反应
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与铜硫与酸硝铝酸溶银液溶的液反的应反应
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与稀盐酸 的 生成的气体是什么？
反应
如何检验？
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色；生成 的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
反应比较剧烈，产生许多气泡，溶液仍为无色； 生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿 色；生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
• (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 ____
反应 最剧烈，其次镁是 _____，然后是___
锌
（3）由此推铁出 ，金属活动性______________
• 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反M应g；> Zn>Fe>(H)>Cu
金属+酸
金属化合物+H2
2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或
金属化学性质一重点 难点分析与教学设计
学生前测
• 重难点：理解和掌握金属的化学性质
• 重难点前提： 本课题引导学生在原有知识的基础 上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、 系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。 它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属 活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题， 使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力 也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、 盐打下良好的基础。
Fe+ CuSO4
单质 化合物
Cu + FeSO4
单质 化合物
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B
讨论
• 我们如何来鉴别黄铜（铜锌合金）和金？ • 物理方法：（密度、硬度等） • 化学方法：（与氧气反应、与稀盐酸或稀硫酸反应）
内容与重难点分析
• 重点分析：本节课是九年级化学第八单元课题2的内容。 涉及到常见金属的三点化学性质及置换反应的定义，是在 原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为 深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。 它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺 序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知 识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本 课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
易和剧烈程度不同。
金属+氧气
金属氧化物
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气
反应。
• 金即使在高温时不能与氧气反应。.
•
判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
4Al +3O2氧气反应， 生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的 铝跟氧气接触，从而对铝 制品起到保护作用。
二.【活动探究】
• 1.镁，锌，铁，铜四种金属中，哪些能与酸反应？哪些不能与酸 反应？你能否依据反应是否发生及发生的剧烈程度判断出上述四 种金属活动性强弱。
2.金属与酸的反应
无现象
看图回答问题：
Mg Zn
Fe Cu
我最活泼！ 所以我的金属活动性最强
1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
结论：（1）铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反 应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中
置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC）
教学效果检测题
1. 金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。人 类历史上使用最早的金属是（ ）