高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 原子核外

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探究任务一 探究任务二 探究任务三
2.M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布
不是
而是
?
提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这和 电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾, 不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多排18个电子,而它
能量
由低到高
2.核外电子的排布规律 电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
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二、元素周期律 1.原子核外电子排布的周期性变化 (1)图示。
(2)规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现由1 到8的周期性变化(第一周期除外)。
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2.粒子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外 各电子层排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为:
(2)规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1→+7, 最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。
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4.元素金属性与非金属性的周期性变化
(1)Na、Mg、Al金属性强弱比较:
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1.核外电子排布时,是按照什么分层的? 思考提示:是按照能量高低分层的。 2.元素的性质常见的有哪些?原子的结构与元素的性质有何关系? 思考提示:元素的性质包括原子半径、元素的主要化合价、元素 的金属性和非金属性等;原子的结构决定元素的性质。
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2.下列叙述中错误的是( )
A.原子半径:Na>Si>Cl
B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 C.金属性:Na>Mg>Al
D.稳定性:HCl<H2S<SiH4 解析:D项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。 答案:D
;当次外层
为L层时,最外层电子数为1.5×8=12违背了排布规律,故不可能。
C元素原子的质子数为10+1=11,故为钠。
当次外层为K层时,D为氧
;当次外层为L层时,最外层则
有24个电子,故不可能。
答案:
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规律方法点拨 1.原子核外电子排布规律——“四最” (1)“一个最低”。 核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量 较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即:排满K层再排L层, 排满L层再排M层。 (2)“三个最多”。 ①各电子层最多容纳的电子数是2n2个。如K、L、M、N层最多 容纳的电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数最多是8个(K层是最外层时,最多不超过2个)。 ③次外层电子数最多是18个。
B 元素原子最外层电子数是次外层电子数 的 1.5 倍
C 元素+1 价离子的电子层排布与 Ne 相同
D 元素原子次外层电子数是最外层电子数 的1
3
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解析:L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅
。
当次外层为K层时,最外层电子数则为3,是硼
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2.元素原子半径的周期性变化 (1)图示。
(2)规律:同周期元素随着原子序数的递增,元素原子半径呈现由 大到小的周期性变化。
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3.元素主要化合价的周期性变化 (1)图示。
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1.下列粒子的结构示意图中,错误的是( )
A.②③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①②③⑥ D.①②④⑤ 解析:①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl的核电荷数为 17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子应为8个,M 层上电子应为5个。 答案:D
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(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱比较:
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(3)同周期元素性质的递变规律: 金属性逐渐减弱
随着原子序数的递增 非金属性逐渐增强
5.元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性 变化的必然结果。
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核外电子排布
知识内容探究
1.当N层上有电子时,M层上的电子是否已排满?
探究提示:不一定。因M层排满时是18个电子,但当M层为最外层
时不能超过8个电子,故M层电子数多于8个电子时,就会先排布在N
层上。例如:钙原子
。
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作为最外层时最多只能排8个电子。
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探究任务一 探究任务二 探究任务三据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名 原子结构示 称 意图
A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数 的一半
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一、原子核外电子的排布 1.电子层的划分 (1)核外电子的能量及运动区域。
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(2)电子层及其与能量的关系。
序号(n)
1 23 4 5 67
符号
KLMNOPQ
各电子层(由内到外) 与原子核的距离 由小到大
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周 期律
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核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.了解原子核外电子能量高低与分
层排布的关系
2.了解原子核外电子的排布规律
3.能结合有关数据和实验事实认识 元素周期律
4.了解原子结构与元素性质的关系
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