人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习练习题2含答案.docx

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北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 2
班级姓名
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷（选择题共58分）
每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意（1 ~ 29小题，每小题2分）
1．下列分散系中，属于胶体的是
A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液
2．下列物质中，属于电解质的是
A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu
3.下列叙述中，正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体
5．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银
6．在下列物质种类中，前者包含后者的是
A．混合物溶液B．电解质化合物
C．浊液胶体D．单质化合物
7．下列物质中，不属于
．．．电解质的是
A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO2
8．下列名词中，不属于
．．．物理量的是
A．物质的量 B．质量 C．摩尔D．长度
9．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液
10．氧化还原反应的实质是
A．电子转移B．元素化合价变化
C．氧元素参加反应D．原子重新组合
11．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应12．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2↑ B．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2 Al(OH)3 △
Al2O3 + 3 H2O
13．从氮元素的化合价判断，下列物质只能
．．具有还原性的是
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
14．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．MnO2→ Mn2+B．Zn → Zn2＋C．H2→ H2O D．CuO → CuCl2 15．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O 16．下列关于3NO2 +H2O= 2H NO3+ NO反应的说法中，正确的是A．NO2 只做氧化剂
B．NO2 只做还原剂
C．NO2 既做氧化剂，又做还原剂
D．NO2 既不做氧化剂，又不做还原剂
17．关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
18．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2 具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数19．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是
A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+Al3+Cl－SO42－B．Cu2+Cl－NO3－OH－
C．Ca2+Na+CO32－NO3－D．H+SO42－NO3－OH－21．下列各组离子中，在酸性溶液中能在溶液中大量共存的是
A．OH－Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C．K＋H＋SO42－HCO3－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋22．下列试剂中，可区别Na2SO4、CuCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是A．NaOH B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．AgNO3
23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．氢氧化钠与稀盐酸反应H＋＋OH－＝H2O
B．铁粉跟稀硫酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
24．吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则此处Na2SeO3是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
25．下列叙述中，正确的是
A．H2O的摩尔质量是18
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 N A
D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L—1
26．N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关N A的叙述中，正确的是
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A
B．14 g氮气所含的N原子数为N A
C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为N A
D．在反应2Na+Cl2=2NaCl中，1 mol钠失去电子的数目为2 N A
27．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将40 g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水制成1 L的溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9L的水中
D．10 g NaOH完全溶解于适量水量，冷却后定容为250 mL
28．在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4配制成而的营养液。

若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体来配制1L该营养液，则需此三种固体物质的量分别为
A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol
B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol
D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
29．3L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，则这种溶液的物质的量浓度为
A．a/54mol/L B．a/108mol/L
C．a/162mol/L D．a/81mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共42分）
30．(8分)物质的量是一个，符号是，单位为，符号是31．（6分）酸、碱、盐在水溶液中发生反应，这类离子反应发生的条件是，酸碱中和反应的实质是
32．(4分)1.5 mol H2含有个氢分子，个氢原子，质量是，标况下的体积是
33．（6分）写出下列反应的离子方程式：
（1）FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O
（2）CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
(3) 2Na+ 2H2O 2Na OH + H2↑
34．（6分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+ 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H2。

该反应中氧化剂是_________（填化学式，下同），还原剂是_________。

若消耗了1.5 mol Fe，则生成______mol H2。

35．(8分)分析下列反应，找出氧化剂、还原剂，计算电子的转移数（任选两题）
（1）Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑
（2）2 KClO3 == 3 O 2↑+ 2 KCl
（3）4 P + 5 O 2 === 2 P 2O5
36．（4分）在反应6HCl（浓）+ KClO3 = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，还原剂是；若消耗0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量
是mol。

答案
第Ⅰ卷（选择题共58分）
每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意（1 ~ 29小题，每小题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C
B D D A D
C
D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A A A B
C B A C A
21 22 23 24 25 26 27 28 29
D A A B B B D D C
第Ⅱ卷（非选择题共42分）
30．(8分)物理量，n，摩尔，mol
31．（6分）复分解，有水、气体或沉淀生成，H＋＋OH－＝H2O
32．(4分) 9.03×1023，1.806×1024，3 g ，33.6 L
33．（6分）（1）FeO + 2 H＋= Fe2＋+ H2O
（2）Cu2++ 2OH－= Cu(OH)2↓
(3) 2Na+ 2H2O 2Na＋+2OH－+ H2↑
34．（6分）H2O，Fe，2
35．(8分)（1）氧化剂H2SO4，还原剂Fe，电子转移数2e-
（2）氧化剂KClO3 还原剂KClO3 ，电子转移数12e-
（3）氧化剂O2，还原剂Fe，电子转移数20e-
36．HCl，0.5。