2019—2020山东省平邑县地方二中化学《常见的酸和碱》巩固考试试题

2019——2020山东省平邑县地方二中化学《常见的酸和碱》巩固试题
一、单选题（共18题；共36分）
1.提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。

下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是( )
A. B. C. D.
2.下列实验操作正确的是（）
A. 点燃酒精灯
B. 检验气密性
C. 稀释浓硫酸
D. 收集氢气
3.把金属X、Y、Z分别浸入相同溶质质量分数的稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z表面无变化；把Z浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X。

则三种金属的活动性顺序是( )
A. Y＞X＞Z
B. X＞Z＞Y
C. Y＞Z＞X
D. Z＞Y＞X
4.正确的实验操作是科学探究成功的基础。

下列操作中正确的是
A. 取用少量液体
B. 过滤
C. 闻气味
D. 稀释浓硫酸
5.将少量乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油。

下列说法错误的是（）
A. 乙醇是由9个原子构成的
B. 乙醇汽油就是乙醇的汽油溶液
C. 静置后乙醇汽油不会出现分层现象
D. 使用乙醇汽油可节省石油资源
6.下列基本实验操作正确的是（）
A. 加热液体
B. 熄灭酒精灯
C. 稀释浓硫酸
D. 溶解固体
7.下列实验方法展示了化学的学科价值，各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（）选项物质方法与结论
A 硬水和软水观察，若水中有不溶物即为硬水
B 氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中，熄灭的是二氧化碳
C 碳粉和氧化铜粉末取样，分别滴加足量的稀硫酸，固体溶解的是氧化铜
D 食盐水与澄清石灰水取样滴加无色酚酞，酚酞变红的是食盐水
A. A
B. B
C. C
D. D
8.对下列实验过程的评价，正确的是（）
A. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
B. 在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱的水溶液
C. 生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑﹣﹣浓硫酸有吸水性
9.下列化学实验操作错误的是（）
A.倾倒液体
B.读液体体积
C.点燃酒精灯
D.稀释浓硫酸
10.如图所示实验操作错误的是（）
A. 铁丝在O2中燃烧
B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积
D. 称量NaCl
11.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）
A. 硫酸铜溶液和锌片
B. 氢氧化钾溶液和稀硝酸
C. 碳酸钠固体和稀盐酸
D. 氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液
12.下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）
A. KNO3、HCl、NaOH、CuO
B. Ca（OH）2、NaCl、HCl、Fe2O3
C. H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、CO
D. HNO3、CuSO4、KOH、CO2
13.我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。

下列做法错误的是（）
A. 生活购物时，用布袋代替塑料袋
B. 上班上学时，鼓励低碳出行
C. 工作学习中，提倡纸张双面使用
D. 农业生产中，禁止使用化肥
14.分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（）
A. 常见的酸溶液：H2O HCl H2SO4
B. 常见的黑色固体：CuO MnO2Fe3O4
C. 常见的有还原性的物质：C CO O2
D. 常见的氧化物：MgO KMnO4H2O
15.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）
A. 配制溶液时，只能用水作溶剂
B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D. 将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
16.下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是
A. 烧碱固体
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 生铁
17.下列实验基本操作正确的是（）
A. 氧气验满
B. 浓硫酸稀释
C. 气密性检验
D. 液体加热
18.根据下表信息所得的四个结论中，不正确的是（）
A. X是H2
B. Y可能是氯元素由
C. Z组成供给呼吸的单质是氧气
D. W一定是碳元素
二、填空题（共18题；共69分）
19.水是重要资源。

（1）电解水实验如图所示，与负极相连的玻璃管中产生的气体是________，该反应的文字表达式为
________ 。

（2）北京属于极度缺水的城市，我们应大力提倡节约用水，养成良好的生活习惯，请你写出一种节水措施________。

20. 已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质，“—”表示两端的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答下列问题。

（1）如右图所示，若A、B为氧化物，D、E为单质，C为能供给呼吸的气体，D转化为E的反应有浅绿色液体生成。

则：C的化学式为________ ，A与B反应的化学方程式为________ ，E可能是________ (填一种即可,写化学式)。

（2）如右图所示，若A、B、C、D、E均为化合物，D中各元素的质量比为10：3：12，A、B、C中均含三种元素。

则：D的化学式为________ ，D与E反应的化学方程式为________ ，A转化为B的化学方程式为________ 。

21.将Fe粉和CuO粉末的混合物，同时放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。

①滤液B中一定有的盐是________（填物质名称）。

②产生滤渣A的方程式是________，属于________反应（填基本反应类型）。

22.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在________ 之间．pH________7（填“＜”、“=”或“＞”，下同），溶液呈酸性，pH________ 7，溶液呈中性，pH________7，溶液呈碱性．测定pH最简便的方法是使用________．
23.小明用如图所示装置探究分子的性质。

观察到的现象是________。

由此得出的结论是________。

24.现有CO2、H2O、CH4、NO2（二氧化氮）、O3、SO2、NO（一氧化氮）等七种物质．
（1）其中不属于氧化物的是________ ．
（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应．请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式
________ ．
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式________ ．
25.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

（1）选用下列物质的标号填空。

A．碳酸钙B．钛合金C．臭氧D．硫酸E．干冰
①鸡蛋壳的主要成分是________；②可用于人工降雨的是________；③可用于金属表面除锈的是
________；④可用于制作眼镜架的材料是________；⑤主要分布在距地面10~50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是________。

（2）①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如________、石油和天然气等。

②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是________(填“可燃冰”“氢气”或“汽油”)。

26.有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为________，该瓶内所含溶质的质量为________g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4________ml．
③配制时，应先将________倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒________，并用玻璃棒不断搅拌．
27.米酒是中国传统美食，用糯米发酵制得的米酒中含有少量的乙醇（C2H5OH）。

（1）乙醇属于_____（填字母序号）。

A. 单质
B. 化合物
C. 氧化物
（2）乙醇中碳、氢元素的质量比为________。

（3）用洁净的纱布将米酒和米粒分离的方法是________（填操作名称）。

28.物质的组成与结构决定物质的性质．试分析金刚石和石墨物理性质不同的原因为(填字母) (选填
A. 分子构成不同
B. 碳原子的排列方式不同)
29.用下列选项填空：
A．硫燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．镁条燃烧D．红磷燃烧
火星四射、生成黑色固体的是________；文字表达式________；产生有刺激性气味的气体的是
________；文字表达式________。

30.写出下列反应的文字表达式，并指明反应类型：
①镁带在空气中燃烧：________；反应类型是：________；
②电解水：________；反应类型是：________。

31.天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

（1）天然水污染的来源有________（写出一种即可）；常用的净水方法有________ (写出一种即可)。

（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。

次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO,则X的化学式为________ 。

32.请写出下列化学反应的文字表达式。

（1）镁条在空气中燃烧________；
（2）加热碳酸氢铵________；
（3）大理石与稀盐酸反应________；
（4）二氧化碳通入澄清石灰水________。

33.（1）小斌同学用图一中的方法测定空气中氧气的体积分数，结果偏低（装置不漏气），其主要原因是________ ，改进的措施是________ ．
（2）小华同学按图二上述配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误①________错误②________
34.铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因________ ．
35.现有四种物质：①石墨、②干冰、③氮气、④酒精
请选择相应物质的序号填空：
(1)空气中含量最多的气体是________ ；(2)实验室中常用的燃料是________；
(3)可用于人工降雨的物质是________ ；(4)可用于制铅笔芯的物质是________。

36.如图所示．小烧杯乙中盛有浓盐酸．在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化．则烧杯丙中加入的溶液可能是________
A．酚酞试液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．________．
三、实验探究题（共1题；共3分）
37.控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造
福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式________，
甲醇中碳元素的化合价为________．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是________（填序号）
a．该技术符合低碳经济的理念
b．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
c．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
d．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）该流程中可循环使用的物质是________．
（3）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：
CO2+2M═CO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为________。

四、计算题（共1题；共5分）
38.向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g．试计算：
①原固体混合物中氢氧化钠的质量．（计算结果精确到0.1%）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
五、综合题（共1题；共7分）
39.保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4制备流程如下：（已知：常温下Zn(OH)2的溶解度为1.42×10−5g）
（1）反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应的基本类型为________。

（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为________。

（3）操作a的名称为________。

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】A
二、填空题
19.【答案】（1）氢气（或H2）；水→通电氢气+氧气
（2）洗菜水浇花（或使用节水马桶等，合理即可）
20.【答案】O2
；CaO+ H2O= Ca(OH)2 （或CO2+ H2O= H2CO3）
；H2 (或Cu、Ag等)
；CaCO3
；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
；Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
21.【答案】 硫酸亚铁；Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；置换反应
22.【答案】0～14；＜；=；＞；pH 试纸
23.【答案】 试管B 中酚酞溶液变红；分子在不断运动
24.【答案】 CH 4、O 3
；H 2SO 3
；2NO+O 2=2NO 2
25.【答案】 （1）A ；E ；D ；B ；C
（2）煤；可燃冰
26.【答案】 98%；901.6；22.1；水；浓硫酸
27.【答案】 （1）B
（2）4:1
（3）过滤
28.【答案】 B
29.【答案】 B ；铁+氧气→点燃四氧化三铁；A ；硫+
氧气→点燃二氧化硫 30.【答案】 镁+氧气 点燃
__ 氧化镁；化合反应；水 通电__ 氢气+氧气；分解反应
31.【答案】 工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可
；沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可
；CO 2
32.【答案】 （1）镁+氧气 点燃
→ 氧化镁
（2）碳酸氢铵 加热
→ 氨气+水+二氧化碳
（3）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
（4）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
33.【答案】木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变；将木炭改为红磷；将水倒入浓硫酸中；在量筒中配制溶液
34.【答案】 4Al+3O 2═2Al 2O 3
35.【答案】③；④；②； ①
36.【答案】B ；石蕊试液等
三、实验探究题
37.【答案】（1）CO2+3H2=CH4O+H2O
；-2
；a、c
（2）CO2和H2O
（3）NH3
四、计算题
38.【答案】解：①设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl = NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 10g×7.3% y
40
=36.5
=
58.5
x=0.8g，y=1.17g
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g+(1g−0.8g)
9g+1g+10g
×100%=6.85% 答：①原混合物中含氢氧化钠0.8g．
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.85%．
五、综合题
39.【答案】（1）化合反应
（2）Z n S2O4+2NaOH=Zn(OH)2?+Na2S2O4
（3）过滤
（4）使Na2S2O4的溶液度下降。