高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化上课培训课件
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得失电子守恒(对氧化还原反 应反应)
速率问题(对所有化学反应) 3.化学反应中的其他问题
平衡问题(对所有可逆反应)
三、物质的分类
纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
物质
化合物
溶液
分散系 浊液
混合物
胶体
其他
无固定组成、无固定熔沸点
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn 冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属
解性
不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
碱 按电离 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
程度
弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O
正盐
正盐:酸与碱完全中和的产物；
NaCl、Na2CO3、CuSO4
酸式盐 酸式盐：酸被碱部分中和的产物；
盐
NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3
2、加热
3、加带相反电荷的胶体
四.常用的化学用语——四种符号，七种图式
(2)七种图式 ①化学式：用元素符号表示单质或化合物组成的式子。 如：Na2O2 NH4Cl SiO2 ②分子式——表示物质的分子组成，分子式中各原子数 不一定互为质数，如H2O2、C2H2、NH3。 ③结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情 况，要求每一条共价键都要用短线标出。
碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐 复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和 一种酸根离子组成 KAl(SO4)2
络盐： Ag(NH3)2OH
化合物的其他分类
共价化合物
按结构
一定含有离子键；
离子化合物 熔融状态下可以导电。
化
电解质 酸、碱、大多数盐和金属氧化物
合 物
按电离 与否
(三)化学变化中的有关问题 注意：
化合反应
①置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应；
无 机 化
按反应的基本类型
分解反应 化合反应和分解反应有单质出现的
置换反应
一定是氧化还原反应,其它则要看反 应前后化合价是否发生升降。
复分解反应
一般氧化还原反应
氧化还原反应 有机氧化还原反应
按中是否有电子转移
碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化 物，如：k2O、MgO、CaO
两性氧化物
既能与酸又能与碱反应，生成 盐和水的氧化物，如：Al2O3；
如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4 ；
酸
注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也 不一定是非金属氧化物；
碱
⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐Mn2O7
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
相同点
四“同”的比较
同位素
同素异形体
同系物
质子数
元素
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 中子数 组成和结构 分子组成 分子结构
对象
原子
单质
有机物
有机物
物理性质
不同
不同
不同
不同
化学性质
近相同
相似
实例
H、D、T
红磷、白磷
相似 烷烃
为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定 [如1 1H、 2 1H(D) 、
3 1H(T) 为同一种元素的不同原子] 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、
O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
④结构简式——省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表 示方法，但一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成 CH2CH2，而应该写成CH2CH2。
⑤最简式——即实验式，只表示组成物质的元素的原子 个数比，不能表示物质的分子组成，最简式中涉及的原子个 数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。
金属
轻金属(密度小（0.53～
密度分类
4.5g/cm3) 如钠、镁、铝) 重金属一般密度在4.5g/cm3以
上 如铁、铜、镍、锡、铅)
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
物质
纯净物 混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
化合物 分散系 其他
溶液 浊液 胶体
一．三种常见分散系及比较
2二、、布朗胶运体动的重要性质
1、丁达尔效应 3、胶应用体：的鉴电别泳溶胶和溶液。
胶体的胶粒有带电的，就有电泳现象；不带电 的，则没有电泳现象。
4、胶体溶液的聚沉：
使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程. 聚沉的主要方法: 1、加入电解质: 中和了胶粒的电荷
高三化学二轮复习
专题一 基本概念
第1讲
物质的组成、性质、分类与化学用语
考纲要求：
(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原
(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
“基本概念”专题的考纲“变化 ”
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成
的是( B )
A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2
按电离
强酸 HCl、HNO3、H2SO4
程度
弱酸 HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3
按酸根 氧化性
氧化性酸 HNO3、H2SO4（浓）、HClO 非氧化性酸 HCl、H2SO4（稀）、H3PO4
按沸点
高沸点酸 H2SO4、H3PO4
低沸点酸 HCl、HNO3
碱与盐
按溶
可溶性碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、定义：
（一）元素
（1）元素 （质子数相同的一类原子）
（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）
（3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同
原子之间的互称）
2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
微观组成——原子、分子、离子：
1．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
①由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
②稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
相似 / 不同 C2H4O2
反回
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)由离子构成的物质: (离子晶体) NaCl CsCl NaOH
(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐 （活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl
水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。
非电解质
按含碳 与否
无机化合物 有机化合物
常见的混合物有：
混合物与纯净物的判断要紧扣所含分子是一种还是多种
来判断。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、 水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、 丙烯、丁烯) 常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、 油(动物油，植物油，矿物油：石油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、 硬水、软水、煤焦油 常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的 多成分催化剂 )，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金、 黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
3、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
常见的纯净物有
1、只含一种成份的物质，如石炭酸、水银。 2、结晶水合物，如明矾。 3、同一物质的不同状态，如冰和水混合物。 4、同位素的混合体，如HD。
电化学中氧化还原
学
非氧化还原反应
反 按是否有离子参加反应 离子反应
应
非离子反应(分子反应)
分
可逆反应
类 按反应进行的程度 不可逆反应
②在水溶液进行的置换反应、 复分解反应、氧化还原反应 一般都是离子反应。
按反应中的能量变化 吸热反应(△H>0) 放热反应(△H<0)
质量守恒(对所有化学反应) 2.化学反应中的定量关系 电荷守恒(对离子反应)
2．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。
(2)分子的性质：①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力) ④同种物质的分子性质相同
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ③酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
盐
就是金属氧化物。 ⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是
金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。
酸
按含氧 无氧酸 HCl、HBr、HF
与否
含氧酸 H2SO4、HNO3、HClO4
一元酸 HCl、HNO3、CH3COOH
按电离 H+ 数
二元酸 H2SO4、H2SO3
酸
多元酸 H3PO4
二(一)、物质物的性质质 的性质与变化
1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 度、导电性、导热性、比热容……
2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变 性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水 泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ……
化合物
氢
气态氢化物 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非
金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
化 物
固态氢化物
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、 KH、CaH2等；
不成盐氧化物
不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO、NO等；
化 合 物
氧 化 物
成盐 氧化物
其他氧化物
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO2、SO2、Mn2O7；
(二)物质的变化 1. 物理变化、化学变化的区别与联系：
(1)常见的物理变化 ①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、 升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解； ⑦盐的焰色反应．
(2)常见的化学变化 ①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； ②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； ④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
▪ 1、物质的组成、性质和分类：删去原《考 试大纲》中“同素异形体”的概念。
▪ 2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌 握电子式、原子结构示意图、分子式、结 构式和结构简式的表示方法”的考试要求 ， 降低为“了解原子结构示意图、分子式、 结构式和结构简式的表示方法”。
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
（二）分子、离子、原子比较
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1．概念的范畴不同 元素——宏观概念, 只论种类不论个数 微粒——微观概念, 既论种类又论个数 2．决定种类的因素不同 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O
速率问题(对所有化学反应) 3.化学反应中的其他问题
平衡问题(对所有可逆反应)
三、物质的分类
纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
物质
化合物
溶液
分散系 浊液
混合物
胶体
其他
无固定组成、无固定熔沸点
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn 冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属
解性
不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
碱 按电离 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
程度
弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O
正盐
正盐:酸与碱完全中和的产物；
NaCl、Na2CO3、CuSO4
酸式盐 酸式盐：酸被碱部分中和的产物；
盐
NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3
2、加热
3、加带相反电荷的胶体
四.常用的化学用语——四种符号，七种图式
(2)七种图式 ①化学式：用元素符号表示单质或化合物组成的式子。 如：Na2O2 NH4Cl SiO2 ②分子式——表示物质的分子组成，分子式中各原子数 不一定互为质数，如H2O2、C2H2、NH3。 ③结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情 况，要求每一条共价键都要用短线标出。
碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐 复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和 一种酸根离子组成 KAl(SO4)2
络盐： Ag(NH3)2OH
化合物的其他分类
共价化合物
按结构
一定含有离子键；
离子化合物 熔融状态下可以导电。
化
电解质 酸、碱、大多数盐和金属氧化物
合 物
按电离 与否
(三)化学变化中的有关问题 注意：
化合反应
①置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应；
无 机 化
按反应的基本类型
分解反应 化合反应和分解反应有单质出现的
置换反应
一定是氧化还原反应,其它则要看反 应前后化合价是否发生升降。
复分解反应
一般氧化还原反应
氧化还原反应 有机氧化还原反应
按中是否有电子转移
碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化 物，如：k2O、MgO、CaO
两性氧化物
既能与酸又能与碱反应，生成 盐和水的氧化物，如：Al2O3；
如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4 ；
酸
注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也 不一定是非金属氧化物；
碱
⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐Mn2O7
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
相同点
四“同”的比较
同位素
同素异形体
同系物
质子数
元素
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 中子数 组成和结构 分子组成 分子结构
对象
原子
单质
有机物
有机物
物理性质
不同
不同
不同
不同
化学性质
近相同
相似
实例
H、D、T
红磷、白磷
相似 烷烃
为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定 [如1 1H、 2 1H(D) 、
3 1H(T) 为同一种元素的不同原子] 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、
O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
④结构简式——省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表 示方法，但一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成 CH2CH2，而应该写成CH2CH2。
⑤最简式——即实验式，只表示组成物质的元素的原子 个数比，不能表示物质的分子组成，最简式中涉及的原子个 数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。
金属
轻金属(密度小（0.53～
密度分类
4.5g/cm3) 如钠、镁、铝) 重金属一般密度在4.5g/cm3以
上 如铁、铜、镍、锡、铅)
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
物质
纯净物 混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
化合物 分散系 其他
溶液 浊液 胶体
一．三种常见分散系及比较
2二、、布朗胶运体动的重要性质
1、丁达尔效应 3、胶应用体：的鉴电别泳溶胶和溶液。
胶体的胶粒有带电的，就有电泳现象；不带电 的，则没有电泳现象。
4、胶体溶液的聚沉：
使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程. 聚沉的主要方法: 1、加入电解质: 中和了胶粒的电荷
高三化学二轮复习
专题一 基本概念
第1讲
物质的组成、性质、分类与化学用语
考纲要求：
(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原
(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
“基本概念”专题的考纲“变化 ”
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成
的是( B )
A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2
按电离
强酸 HCl、HNO3、H2SO4
程度
弱酸 HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3
按酸根 氧化性
氧化性酸 HNO3、H2SO4（浓）、HClO 非氧化性酸 HCl、H2SO4（稀）、H3PO4
按沸点
高沸点酸 H2SO4、H3PO4
低沸点酸 HCl、HNO3
碱与盐
按溶
可溶性碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、定义：
（一）元素
（1）元素 （质子数相同的一类原子）
（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）
（3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同
原子之间的互称）
2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
微观组成——原子、分子、离子：
1．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
①由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
②稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
相似 / 不同 C2H4O2
反回
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)由离子构成的物质: (离子晶体) NaCl CsCl NaOH
(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐 （活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl
水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。
非电解质
按含碳 与否
无机化合物 有机化合物
常见的混合物有：
混合物与纯净物的判断要紧扣所含分子是一种还是多种
来判断。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、 水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、 丙烯、丁烯) 常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、 油(动物油，植物油，矿物油：石油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、 硬水、软水、煤焦油 常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的 多成分催化剂 )，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金、 黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
3、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
常见的纯净物有
1、只含一种成份的物质，如石炭酸、水银。 2、结晶水合物，如明矾。 3、同一物质的不同状态，如冰和水混合物。 4、同位素的混合体，如HD。
电化学中氧化还原
学
非氧化还原反应
反 按是否有离子参加反应 离子反应
应
非离子反应(分子反应)
分
可逆反应
类 按反应进行的程度 不可逆反应
②在水溶液进行的置换反应、 复分解反应、氧化还原反应 一般都是离子反应。
按反应中的能量变化 吸热反应(△H>0) 放热反应(△H<0)
质量守恒(对所有化学反应) 2.化学反应中的定量关系 电荷守恒(对离子反应)
2．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。
(2)分子的性质：①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力) ④同种物质的分子性质相同
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ③酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
盐
就是金属氧化物。 ⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是
金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。
酸
按含氧 无氧酸 HCl、HBr、HF
与否
含氧酸 H2SO4、HNO3、HClO4
一元酸 HCl、HNO3、CH3COOH
按电离 H+ 数
二元酸 H2SO4、H2SO3
酸
多元酸 H3PO4
二(一)、物质物的性质质 的性质与变化
1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 度、导电性、导热性、比热容……
2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变 性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水 泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ……
化合物
氢
气态氢化物 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非
金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
化 物
固态氢化物
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、 KH、CaH2等；
不成盐氧化物
不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO、NO等；
化 合 物
氧 化 物
成盐 氧化物
其他氧化物
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO2、SO2、Mn2O7；
(二)物质的变化 1. 物理变化、化学变化的区别与联系：
(1)常见的物理变化 ①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、 升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解； ⑦盐的焰色反应．
(2)常见的化学变化 ①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； ②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； ④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
▪ 1、物质的组成、性质和分类：删去原《考 试大纲》中“同素异形体”的概念。
▪ 2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌 握电子式、原子结构示意图、分子式、结 构式和结构简式的表示方法”的考试要求 ， 降低为“了解原子结构示意图、分子式、 结构式和结构简式的表示方法”。
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
（二）分子、离子、原子比较
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1．概念的范畴不同 元素——宏观概念, 只论种类不论个数 微粒——微观概念, 既论种类又论个数 2．决定种类的因素不同 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O