化学人教版选修4达标训练：第二章第四节 化学反应进行的方向(附答案)

基础·巩固·达标
1.吸热反应一定是（
A.
B.
C.
D.反应需要加热
解析：吸热反应也可以自发进行，故不一定需要加热，但不可能释放能量，在反应中体系的
答案：C
2.下列说法不正确的是（
A.
B.
C.
D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
解析：放热反应有些也需要加热，以达到反应所需要的条件，所以A选项不正确，其余各项
答案：A
3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应开始即停止加热，反应仍可以继续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（
A.
B.
C.
D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
解析：加热能够达到反应所需要的条件。

反应后停止加热，由于反应自身释放出的能量能够
答案：B
4.过程的自发性的作用是（
A.
B.
C.
D.判断过程的热效应
解析：自发进行的反应一定能够反应，所以可以判断该过程的方向。

但自发的反应不一定放
答案：A
5.下列反应中，熵显著增加的反应是（
A.CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g
B.CaCO 3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
C.C（s）+O 2（g）CO2（g
D.2HgO（s）2Hg（l）+O 2（g）
解析：A的熵值是减小的，因为气体的物质的量减小；B中生成了大量气体，熵值是增加的；C的熵值不变；D
答案：BD
6.下列说法不正确的是（
A.
B.
C.
D.同一物质固态时熵值最小
解析：氢气燃烧需要加热或点燃，非自发过程；冰融化过程由固体生成液体，熵值增加；一般情况下化学反应过程无论自发与否，都伴随着能量变化；对于同一物质的熵值，气态时最
答案：A
7.在放热反应中，反应物具有的总能量与生成物的总能量相比较，前者与后者的关系是（）
A.大于
B.
C.等于
D.无法确定
解析：
答案：A
8.下列物质加入水中，显著吸热的是（
A.
B.固体NaOH
C.
D.固体NH4NO3
解析：根据生活常识可知，固体NH4NO3溶于水，是吸热的；无水乙醇溶于水，热效应不明显。

答案：D
9.下列各项与反应热无关的是（
A.反应物的状态
B.
C.
D.表示反应热的单位
解析：反应物的状态、生成物的状态和物质的量都能影响反应热的变化。

但利用什么单位表
答案：D
10.下列过程中ΔH小于零的是（
A.NO2转化为N2O4
B.
C.
D.氯酸钾分解制氧气
解析：A是放热过程，其余三项都是吸热的。

故选择A
答案：A
综合·应用·创新
11.能用能量判据判断下列过程的方向的是（
A.
B.放热反应容易自发进行，吸
C.
D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
解析：水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。

吸热反应也可以
自发进行；体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加；多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加。

C、D
答案：A
12.自发过程的特点是，体系趋向于从高能状态转变为状态；化学反应进行的方向的判据是由判据（以焓变为基础）和判据组合而成的复合判据。

解析：根据能量最低原理，自发进行的反应应该从高能状态向低能状态转化；化学反应进行的方向应该由复合判据——
答案：低能能量
13.
（1）2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l)
（2）H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
（3）(NH 4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g)
（4）Cu(s)+Cl 2(g) CuCl2(s)
解析：由状态的变化可知，（1）由气体变成液体，熵值减小；（2）的熵值基本不变；（3）的熵值增加；（4
答案：(1)减小(2)不变(3)增加(4)
14.
（1）对同一物质而言，不同状态时的熵值是态大于态大于态，如水蒸气的熵值液态水的熵值
（2）不同的物质，一般说来，相对分子质量越大其熵值，如NO2的熵值O2的熵值N
2
（3）对于相对分子质量相同的物质（如同分异构体）结构越复杂，熵值越。

如正戊
烷的熵值异戊烷的熵值新戊
（4）温度越高，同一物质的熵值，如20 ℃时的水的熵值30 ℃时水的熵值。

以上这些规律，就是熵增原理。

解析：
答案：（1）气液固大于
（2）越大大于
（3）大小于
（4）越大。