四川省成都二十中2012-2013学年高二10月月考化学试题.pdf

满分100分 考试时间90分钟
注意事项：
1．本次试卷分、两卷，共题卷卷。

2．答选择题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
2．下列有关电子云及示意图的说法正确的是（ ）
A 电子云是笼罩在原子核外的云雾
B 小黑点多的区域表示电子多
C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D 电子云是用高速照相机拍摄的照片
3．下列说法中正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 ? B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 ?D．V形；平面三角形
下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P下列物质的分子中，键角最小的是A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4 9．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
A B C D
10．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是
A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)E(4s)>E(4f)>E(3d)
．下列粒子属于等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
14. 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W．下列叙述中，正确的是A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。

已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )
A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X与原子核外电子排布式为1s22s2的Y
B．原子核外M层上仅有两个电子的X与原子核外N层上仅有两个电子的Y
C．2p上有三个未成对的电子的X与3p上有三个未成对的电子的Y
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A．HCl B．HF C．HBr D．HI已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX．某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( )
A．X＋ B．X2＋C．X3＋ D．X4＋．元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A．能与水反应B．能与氢氧化钠反应C．能与硫酸反应 D．不能与碳酸钠反应
．a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。

下列说法中正确的是( )
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的 A＞B＞D＞C( )短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.g与氧气充分反应可生成1g化合物RO，则该元素的价电子层是( )A. 1s2 B. 2s2
C. 3s2
D. 4s2
26. 下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )A．Be2+离子中的质子和电子 B．原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡(固体中的阴离子和阳离子
Ⅱ卷 非选择题部分 （共42分）
27.（6分）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 _____；
（2）B-和C+的电子层结构都与氩相同，B的轨道表示式为 ，C+的原子结构示意图为 ； （3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为 ；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是 ，其基态原子的电子排布式为 ；
28.（8分）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 ；
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ；
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。

30.（13分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。

目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

据此请回答：
锂在空气中燃烧主要产物的电子式是生成微量的_____
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程_______________________，__________ ____；
（3）若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为
____________________________________科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
______________用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

原子序数12345678910E/eV13.424.65. 49.38.311.314.513.617.421.6原子序数
111213141516171819E/eV5.17.66.08.111.010.413.015.84.3（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
_______________________ ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。

（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。

试预测下列关系正确的是___（填序号）。

① E(As)> E(Se) ② E(As) E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10号元素E值较大的原因是 _________；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。

高二上期化学10月月考试试题 参考答案。