全国百强校湖南省衡阳市第八中学2021届高三实验班第一次质检理综

全国百强校湖南省衡阳市第八中学2021届高三实验班第一次质检
理综
衡阳八中2021届高三年级第一次质检试卷
综合化学（试卷）
注意事项：
1.这是衡阳市第八中学第三实验班的第一份质量检查试卷，分为两卷。

共有31道题，满分300分，考试时间150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有
请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请在答题纸上填写答案，选择题部分用2B铅笔填写，非选择题部分用黑色0.5mm
签字笔填写。

考试结束后，试卷和答题单应一并退还。

第i卷选择题（每题6分，共126分）
本卷共有21个问题，每个问题得6分。

其中，物理部分为不确定多项选择题，全部
正确得6分，部分正确得3分，错误不得分，多项选择不得分。

化学部分和生物部分后面
给出的四个选项中只有一个是正确的。

9.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a．2.0gh2o与d2o的混合物中所
含中子数为nab．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7na111]
c、在标准条件下，5.6LCO2与足量Na 2O 2反应中转移的电子数为0.5nad。

50ml
12mol/L盐酸与足够的MnO 2共加热，转移的电子数为0.3na 10。

以下相关反应的离子方
程写得不正确
a．在强碱溶液中naclo与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+4oh+2fe（oh）
3=3cl+5h2o+2feo4b．少量so2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o+so2+h2o=2c6h5oh+so3
c、用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应：2mno4+6h+5h2o2=2Mn+5o2↑ +
8h2od。

将SO2引入NaClO溶液：SO2+clo+OH=SO4+Cl+H
11.t℃时气体a与气体b在某容器中反应生成气体c，反应过程中a、b、c浓度变化
如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系
如图②所示．
二
+
+
2+
2
二
18
那么下面的结论是正确的
a．该反应的化学方程式是a+3bt2cb．该反应的正反应为放热反应c．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡d．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
12.当矿井甲烷浓度达到一定值时，可显示矿井甲烷浓度。

气体分析仪的工作原理与燃料电池类似。

其装置如图B所示。

固体电解质为y2o3-na2o，其中O可以自由移动。

2-
以下陈述是正确的
a.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
b.电极b是正极,o由电极a流向电极b
c.电极a的反应式为ch4+4o-8e
2-2--2-
co2+2h2o
d、当1mol通过固体电解质时，电子转移4mol
13.某溶液中可能含有h、na、nh4、mg、fe、al、so4、hco3等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
+
+
+
2+
3+
3+
二
a、原液中所含铁和铝的比例为1:1
b．ab段发生的离子反应为：al+3oh=al（oh）3↓，mg+2oh=mg（oh）2↓c．原溶液中含有的阳离子是h、nh4、mg、al、nad．d点溶液中含有的溶质只有na2so4
14.在工业上，硫酸铈[Ce（SO4）2]溶液可用于吸收尾气中的no。

化学方程式如下：2No+3H2O+4ce（SO4）2=2ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2h2so4。

下面的说法是正确的
a．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2b．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种c．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的ph将增大d．在该反应中，每消耗22.4lno必转移2mol电子
15.向含有0.2mol NaOH和0.1mol BA（OH）2的溶液中连续稳定地注入CO2，当引入气体的体积为6.72l（在标准条件下）时立即停止。

在此过程中，溶液中离子的数量与引入的CO2气体体积之间关系的正确图像为（忽略气体的溶解）
+
+
2+
3+
+
3+
2+
3+3+
a．b．c．d．
第二卷非多项选择题（共174分）
26.（本题满分18分）钴（co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中
回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有al、li、co2o3和fe2o3等物质）．已知：①
物质溶解性：lif难溶于水，li2co3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的ph
见表．ph（开始沉淀）ph（完全沉淀）请回答：（1）写出步骤ⅱ中co2o3与盐酸反应生
成cl2的离子方程式：．（2）步骤ⅲ中na2co3溶液的作用是调节溶液的ph，应使溶液的ph不超过；废渣中的主要成分除了lif外，还有．（3）naf与溶液中的li形成lif沉淀，此反应对步骤ⅳ所起的作用是．（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（coc2o42h2o）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：m
（coc2o42h2o）=183g/mol温度范围/℃150～210290～320890～920固体质量
/g4.412.412.25+fe1.93.23+co7.159.152+co0.231.093+al3.44.73+经测定，210～290℃
过程中产生的气体只有co2，此过程发生反应的化学方程式是．温度高于890℃时，固体
产物发生分解反应，固体产物为．27.（本题满分18分）clo2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的kclo3
和草酸（h2c2o4）在60℃时反应制得。

某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集
clo2。

图1图2
（1）a装置电动搅拌棒的作用是▲。

a装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还
需要的玻璃仪器有烧杯、▲。

（2） B设备必须放置在冰水浴中，因为▲.
（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。

已知（1）naclo2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38℃时析出晶体是naclo2，温度高于60℃时
naclo2分解生成naclo3和nacl；（2）naclo2的溶解度曲线如图2所示，请补充从
naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤：
① 减压55℃蒸发结晶；②▲；③▲；④▲；拿到成品。

（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。

为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00ml，稀释成100.00ml
试样；量取v1ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的ph≤2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用cmollna2s2o3溶液滴定至终点，消耗v2ml Na2S2O3溶液（已知2na2s2o3+I2=na2s4o6+2nai）。

①配制100mlcmollna2s2o3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：▲。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是▲。

③ 原始二氧化氯溶液的浓度为▲ GL（用包含字母的代数公式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果▲。

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
28.（本题满分22分）化学原理能有效检测和合理处理工厂排放的废水和废渣。

工厂制革污泥中Cr（III）的过程如下：
-1
-1
-1
硫酸浸出液中的金属离子主要是铬，其次是铁、铝、钙和镁。

3+3+3+2+2+
（1）实验室使用18.4mol浓硫酸制备250ml 4/8mol硫酸溶液，除烧杯、玻璃棒和量筒外，使用的玻璃仪器还需要▲. （2）在酸浸过程中，提出了提高浸出率的措施▲ 和▲. （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr转化为Cr 2O 7，并写出该反应的离子方程式：▲. （4）在室温下，当一些阳离子以氢氧化物的形式沉淀时，溶液的pH值如下：阳离子沉淀开始时的pH值，沉淀结束时的pH值2D3+2DD1Fe2 73.72d3+Mg-11.12+Al-
83+Cr-9（>9溶解）3+加入NaOH溶液使溶液呈碱性，cr2o7转化为cro4。

滤液II中的正离子主要是▲; 但是，溶液的pH值不应超过8。

原因是▲. （5）钠离子交换树脂的反应原理为：M+n nar→ MRN+NNA。

研究了用钠离子交换树脂去除滤液II中的金属阳离子▲. （6）写出化学方程式▲ 用于在上述过程中使用SO2进行还原。

n++
衡阳八中2021届高三年级第一次质检理科综合参考答案
9a11b10d12c13a14b15c问题编号回答问题编号回答26
（1）co2o3+6h+2cl=2co+cl2↑+3h2o；（3分）（2）7.15；（3分）fe（oh）3；（3分）
（3）降低溶液中Li+的浓度，以避免步骤IV中的Li2CO3沉淀；（6分）（4）
3coc2o4+2o227
（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2）温度计（1分）使clo2充分冷凝，减少挥发（2分）
(3) ② 趁热过滤（2点）；③ 用38℃-60℃热水清洗（2分）；④ 干燥温度低于60℃（1点）（4）
①100ml容量瓶、胶头滴管（2分）②取平均值，减少计算误差（2分）③
（2分）
co3o4+6co2；coo．（3分）
+2+
④偏高（2分）
28.（1）250ml容量瓶（2点），橡胶头滴管（2点）
（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给
5分）（3）2cr+3h2o2+h2o＝cr2o7+8h（3分）（4）na+、mg2+、ca2+（3分）
当pH值超过8时，部分Al（OH）3溶解形成alo 2，最终影响Cr（III）（3分）（5）Ca 2+和Mg 2+（2分）的回收和再利用
（6）3so2+2na2cro4+12h2o＝2croh(h2o)5so4↓+na2so4+2naoh（2分）或
3so2+2cro42－+12h2o＝2croh(h2o)5so4↓+so42－+2oh－）
－
3+
2―
+。