河北省安平中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题(实验班)

安平中学 2018-2019 学年第二次月考高一化学试题（实验部）
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90 分钟。

满分 100 分。

请将试题答案按要求填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷 (48分 )
一．选择题（此题共24 小题，每题 2 分，共48 分。

）
1．以下对可逆反响的认识正确的选项是
A． SO2＋ Br 2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBr 与 2HBr＋ H2SO4( 浓)===Br 2＋ SO2↑＋ 2H2O互为可逆反响B．既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反响叫可逆反响
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反响叫可逆反响
D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反响是可逆反响
2.以下对于化学反响速率的说法正确的选项是
A. 化学反响速率是指一准时间内任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的
增添
B.化学反响速率为“ 0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为 1 s 时，某物质的浓
度为 0.8 mol ·L－1
C.依据化学反响速率的大小能够知道化学反响进行得快慢
D.对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越显然
3．以下说法正确的选项是
C． CH2Cl 2为正四周体构造D．CCl4为平面正方形构造
4．把 1 mol 甲烷和 4 mol 氯气构成的混淆气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光明处，一段时间后，推断可能察看到的现象
①黄绿色渐渐消逝②试管壁上有油珠③试管内水面上涨
④水槽内有少量晶体析出
A．只有①③ B ．只有①②③ C ．只有①③④ D ．①②③④
5．以下相关烷烃的表达中，正确的选项是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，好多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为C n H2n＋2的烃不必定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生代替反响
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色
A．①③⑤B．②③C．①④ D ．①②④
6.如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在念书卡片上记录以下，此
中正确的选项是
①Zn 为正极， Cu为负极；
② H＋向负极挪动；
③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu；
④ Cu 极上有
2
产生；H
⑤如有 1 mol电子流过导线，则产生的H 为 0.5 mol；
2
⑥正极的电极反响式为Zn－ 2e
－2＋===Zn
A．①②③B．③④⑤ C ．④⑤⑥D．②③④
7．以下相关电池的说法不正确的选项是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转变为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
8．以下变化中属于吸热反响的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末
③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反响生成熟石灰⑥干冰升华
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥
9．以下说法正确的选项是
A．任何化学反响都陪伴着能量的变化
B． H2O(g) ―→H2O(l) 的过程放出大批的热，因此该过程是化学变化C．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化
D．以下图的是汲取能量的过程
10．以下说法中正确的选项是
A．物质发生化学反响时都陪伴着能量变化，陪伴能量变化的物质变化必定是化学变化
B．需要加热的化学反响必定是吸热反响，不需要加热就能进行的反响必定是放热反响
C．吸热反响就是反响物的总能量比生成物的总能量高；也能够理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．由于 3O2===2O3是吸热反响，因此臭氧比氧气的化学性质更开朗
11．已知 1 g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中 1 mol O===O 键完整断裂时需要汲取496 kJ的能量，水蒸气中 1 mol H — O键形成时放出463 kJ 的能量，则氢气中 1 mol H — H键断裂时汲取的能量为
A． 920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．181 kJ
12．以下图，H1＝－393.5 kJ/mol，H2＝－395.4 kJ/mol，以下说法正确的选项是
A．由石墨转变生成金刚石放热1.9 kJ
B．石墨和金刚石的转变是物理变化
C． 1 mol 石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能小 1.9 kJ
D．石墨的稳固性强于金刚石
13. 中和热的数值是 57.3 kJ/mol。

以下酸、碱溶液混淆产生的热量等于57.3 kJ的是A． 1 mol/L的稀 HCl 溶液与 1 mol/L的稀 NaOH溶液
B． 1 mol/L的稀 H2SO4溶液与 1 mol/L的稀 Ba(OH)2溶液
C． 1 L 1 mol/L的稀 HCl 溶液与 2 L 1 mol/L的稀 NaOH溶液
D． 1 L 1 mol/L的稀 H SO 溶液与 1 L 1 mol/L的稀 Ba(OH)溶液
242
14. 在一密闭容器中充入必定量的N2和 O2，在电火花作用下发生反响N2＋ O2===2NO，经
测定前 3 s 用 N2表示的反响速率为 0.1 mol/(L·s) ，则 6 s 末 NO的浓度为
A．小于 1.2 mol/L B．大于 1.2 mol/L
C． 1.2 mol/L D
．不可以确
立
15. 某温度下，浓度都是 1 mol/L的两种气体X2和 Y2，在密闭容器中反响生成气体Z。

反响 2 min后，测得参加反响的X2为 0.6 mol/L ，用 Y2的变化表示的反响速率v(Y2)＝
0.1 mol/(L·min) ，生成的c(Z)为 0.4 mol/L，则该反响的化学方程式是
A. X ＋ 2Y === 2XY
B. 2X
2
＋Y === 2X Y
22222
C.X ＋3Y ===XY
D. 3X
2
＋Y === 2X Y
22323
16．反响 C(s) ＋H2O(g) === CO(g)＋ H2(g) 在必定可变体积的容器中进行，则以下条件的改变使其反响速率增大的是
A．将容器的体积减小一半
B．增添 C的量
C．保持温度和容器体积不变，充入氦气
D．保持温度和压强不变，充入氦气
17．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，而后向小烧杯中加入盐酸，反响强烈，醋酸渐渐凝结。

以下说法不正确的选项是
A． NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响
B．该反响中，热能转变为产物内部的能量
C．反响物的总能量低于生成物的总能量
D． NH4HCO3和盐酸的反响是吸热反响
18．两电极用导线连结插入电解质溶液中( 不考虑溶液中溶解的氧气的影响) ，你以为不可以构成原电池的是
选项A B C D
电极资料Zn Fe Cu Al
电极资料Cu Zn Ag C
电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4NaOH溶液
19．有 A、 B、 C、D 四块金属片，进行以下实验：
① A、 B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， A 极为负极；
② C、 D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→ C；
③ A、 C 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， C 极产生大批气泡；
④B、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中， D 极发生氧化反响。

据此判断四种金属的
活动性次序为
A． A>C>D>B B ． A>B>C>D C ． C>A>B>D D ． B>D>C>A
20. 必定温度下，在固定体积的密闭容器中发生以下反响：2HI===H ＋ I 2。

若c(HI)由
0.1mol ·L－1降到 0.07 mol ·L－1时，需要15 s ，那么c(HI) 由 0.07mol·L－1降到 0.05
－ 1
时，所需反响的时间为
mol·L
A. 5 s
B. 10 s
C.小于 10 s
D.大于 10 s
21. 将 1 mol 甲烷和适当的Cl混淆后光照，充足反响后生成的CHCl 、 CHCl
2、CHCl 、
2323 CCl4四种有机产物的物质的量挨次增大0.1 mol，则参加反响的Cl 2的物质的量为A． 3mol B ． 4 mol C． 4.5 mol D．6 mol
22.以下说法正确的选项是
A.凡是分子构成上相差一个或几个CH2原子团的物质必定是同系物
B.两种化合物构成元素同样，各元素质量分数也同样，则两者必定是同分异构体
C. 相对分子质量同样的几种化合物，互称为同分异构体
D.构成元素的质量分数同样，且相对分子质量也同样的不一样化合物，互为同分异构体
23. 必定质量的甲烷焚烧后的产物为CO、 CO 和水蒸气，此混淆气体质量为49.6 g ，当
2
其迟缓经过无水 CaCl 时， CaCl增重 25.2 g 。

原混淆气体中CO的质量为
222
A. 12.5 g
B. 13.2 g
C. 19.7 g
D. 24.4 g
24．如图为氢氧燃料电池表示图，按此图的提示，以下表达不正确的选项是
A． a 电极是负极
B． b 电极的电极反响为：－－4e－===2HO＋O↑
4OH
2
C．氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂所有储蓄在电池内的新式发电装置
第Ⅱ卷（52分）
25． (8 分 ) 正己烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息家产生产过程中的擦抹冲洗作业。

但正己烷拥有较强的毒性，挥发快，若使用不妥，极易造成职业中毒。

(1) 正己烷的分子式为________，正己烷的构造简式为_____________ 。

a mol正己烷含
有 ________mol 碳氢键， ________mol 碳碳键。

(2)以下几种烃的构造：
此中，与正己烷互为同分异构体的有________ (填字母，下同) ，与正己烷互为同系物的有 ________。

26.(10分 ) 如图是某同学利用平时用品注射器设计简略实验装置。

甲管中注入10 mL CH4，同
温、同压下乙管中注入 50 mLCl 2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反响，针管用日光
照耀一段时间。

(1) 以下是某同学展望的实验现象：
①气体最后变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内挪动；
③甲管内壁有油珠；④
产生火花。

此中正确的选项是________。

(2)甲管中发生的化学反响种类为 ________。

(3)反响后，甲管中节余气体能用以下试剂汲取的是________。

A．水B．氢氧化钠溶液 C ．硝酸银溶液 D ．饱和食盐水
(4) 反响后，若将甲管中的物质推入盛有适当AgNO3溶液的小试管中会察看到______
_，若再向此中滴入几滴石蕊试液，又察看到________________。

27． (12 分 ) 在化学反响中，只有很少量能量比均匀能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子。

使一般分子变为活化分子所需供给的最低限
度的能量叫活化能，其单位往常用kJ·mol －1表示。

请仔细察看以下图，而后回答以下问题。

(1)图中所示反响是 ________( 填“吸热”或“放热” ) 反响。

(2) 已知打开 1 mol H— H 键、 1 mol I — I 键、 1 mol H— I 键分别需要汲取的能量为436 kJ、
151 kJ 、 299 kJ 。

则由 1 mol 氢气和 1 mol碘反响生成HI 会 ________( 填“放出”或“汲取” )________kJ的热量。

在化学反响过程中，是将________转变为________。

(3)以下反响中，属于放热反响的是 _____。

①物质焚烧②炸药爆炸③酸碱中和反响
④二氧化碳经过火热的炭⑤食品因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反响⑦铁粉与稀盐酸反响
28． (12 分 )
(1)一般锌锰干电池的构造以下图。

回答以下问题。

①
电池中电解质溶液为 ________。

②正极反响式为________________________________________ 。

＋
③放电时， NH4向 ________( 填“正极”或“负极” ) 挪动。

(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反响，
产生氢气速率较大的是________，原由是___________。

若用过度的纯锌粒与必定量的稀硫酸反响，为了加速反响速率又不影响产生氢气的
量，以下举措可行的是________( 填序号 ) 。

A．微热
B．加入适当氧化铜
C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水
E．加入少量氢氧化钡溶液
29．(10 分 ) 为了研究MnO2与双氧水的反响速率，某学生加入少量MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g·cm－3的双氧水中，经过实验测定：在标准情况下放出气体的体积和时间的关系以下图。

请回答以下问题：
(1)实验时放出气体的整体积为 ________；
(2)放出一半气体所需要的时间为 ________；
(3)A、B、 C、 D四点化学反响速率由快到慢的次序为________；
(4)以上反响速率大小变化的原由是 ___________________________ ；
(5) 在 5 min 后，采集到的气体体积不再增添，原由是_________________ 。

高一化学答案（实验部）
1-5 CCBDC 6-10 BBBAD 11-15 CDCAD 16-20 AACAD
21-24 ADBB（每题 2 分，共48 分）
25．(8 分)
(1)C 6H14（ 1 分）
CHCHCHCHCHCH（ 1 分） 14a（ 1 分） 5a（ 1 分）
322223
(2)A（2 分）BC（2 分）
26． (10 分，每空 2 分 )
(1) ②③(2)代替反响(3)B
(4) 液体分为两层，产生白色积淀溶液变红
27． (12 分 )
(1) 放热(2)放出11化学能热能
(3)①②③⑤⑦
28． (12 分，每空 2 分 )
(1)①NH4 Cl( 或氯化铵 ) 溶液
＋－
②2MnO＋ 2NH4＋ 2e ===Mn2O3＋ H2O＋ 2NH3
③正极
(2)废锌皮废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加速负极失电子速率，相应产生氢气速率较
大 AC
29． (10 分 )
(1)60 mL(2)1 min(3)D>C>B>A
(4)跟着反响的进行，双氧水的浓度渐渐减小，反响速率也跟着减小
(5)此时双氧水已完整分解。