云南省2021版高二上学期化学期末考试试卷

云南省2021版高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O
2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 铝可以制造多种建筑型材。

铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A . 铝的活泼性很差
B . 铝的还原性很差
C . 铝与氧气不反应
D . 铝表面有致密的氧化膜
3. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）
A . 氯气用作自来水的消毒剂
B . 用醋酸除去热水瓶中水垢
C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂
D . 活性炭用作卫生间除臭剂
4. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）
A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
D . 2Na+Cl2 2NaCl
5. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为
A . 6
B . 10
C . 12
D . 16
6. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）
A . 生石灰—Ca(OH)2
B . 明矾晶体—KAl(SO4)2
C . 水煤气—CO2和H2
D . 钡餐—BaSO4
7. （2分） (2016高一下·武进期末) 烟雾传感器中的放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（）
A . 241Am的中子数与电子数之差为146
B . 241Am与243Am的核外电子数相等
C . 241Am与243Am是同种核素
D . 241Am与243Am的化学性质不同
8. （2分）工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）
A . 热分解法
B . 热还原法
C . 结晶法
D . 电解法
9. （2分） (2016高一下·杭州期末) 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）
A . 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
10. （2分）在1～18号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
11. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
C . 非金属性：X＞Y＞Z
D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
12. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列事实与共价键的强弱有关的是（）
A . HF的沸点高于HCl
B . 金刚石的熔点比晶体硅高
C . 稀有气体一般很难发生化学反应
D . 常温下单质溴呈液态、碘呈固态
13. （2分） (2018高二上·巢湖期中) 有关糖类物质概念的叙述中，正确的是（）
A . 糖类是具有甜味的物质
B . 糖类是具有通式的物质
C . 葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛
D . 淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味
14. （2分）现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）
A . O3在水中的溶解度和O2一样
B . O3在水中的溶解度比O2小
C . O3在水中的溶解度比O2要大
D . 没办法比较
15. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法正确的是：（）
①Na Cl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A . ①②⑤
B . ①④⑤
C . ②③⑤
D . ②③⑥
16. （2分）(2018·武汉模拟) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三
种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。

有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）
A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X
B . 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙
C . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
17. （2分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（）
A . HCl相对分子质量大
B . HCl分子极性强
C . H—Cl键键能大
D . H—Cl键极性强
18. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）
A . Na
B . O2
C . F-
D . Ne
19. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列物质中，只含有离子键的是（）
A . NaOH
B . CO2
C . MgCl2
D . Na2O2
20. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B . 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个
C . 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12
D . 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④
21. （2分）如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A 键中插入一个B原子，则C物质的化学式为
A . AB
B . AB4
C . AB2
D . A2B5
22. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）
A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B . 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
23. （2分）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）
A . 正四面体形
B . V形
C . 三角锥形
D . 平面三角形
24. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（）
A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
25. （2分）下列分子中，属于极性分子的是（）
A . N2
B . O2
C . NH3
D . CO2
26. （2分）(2018·红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y 的2倍。

下列有关叙述错误的是（）
A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子
B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同
C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料
D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用
二、综合题 (共2题；共8分)
27. （4分） (2016高二下·眉山期中) 根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图________，该元素基态原子结构示意图________．该元素的名称为________，形成的单质为________晶体．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4________H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为________中心原子的杂化方式为
________杂化，VSEPR构型为________，分子的立体构型为________．
（5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是________（填序号）．
（6） H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________．
28. （4分） (2015高二下·广平期中) 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为________
（2） H2O的中心原子杂化轨道空间构型为________，固态H2O的晶体类型为________，
（3）比较键角的大小：H2O________CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为________
（4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为________．
三、实验题 (共2题；共8分)
29. （3分） (2019高二下·吉林期末) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶
液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

________
③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。

若能，请说明理由；若不能，进
一步设计实验方案。

理由或方案：________。

30. （5分）(2016·北京模拟) 煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
（1）
下列说法正确的是________（填序号）．
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
（2）
煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是________．
（3）
燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如
下．
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是________
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是________
（4）
煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=________；
②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：________．
四、填空题 (共1题；共6分)
31. （6分）(2017·淄博模拟) 硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）基态硼原子的核外电子排布式为________，有________种不同能量的电子．
（2） BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]﹣，该物质中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化．
（3）与BH4﹣互为等电子休的分子是________（写化学式）．
（4） EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构成．该物质的晶体属于________晶体．
（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为________g•cm ﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、综合题 (共2题；共8分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、实验题 (共2题；共8分)
29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
四、填空题 (共1题；共6分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。