九年级化学 化学计算 第四单元 试题

2021年九年级化学化学计算第四单元
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日考试要求
1. 利用相对原子质量、相对分子质量进展物质组成的简单计算。

2. 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

3. 能进展溶质质量分数的简单计算。

4. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。

5. 能正确书写简单的化学反响方程式，并进展简单的计算。

6. 认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。

知识提要
1. 根据化学式的计算
求相对分子质量或者相对分子质量的和
确定化学式的计算
化学式的计算求元素的化合价
求元素的质量比
求某元素的质量分数
2. 根据化学方程式的计算
求反响物或者生成物质量的计算
根据化学方程式的计算
反响物或者生成物是不纯量的计算
有关混合物的计算
有关气体体积与质量间的换算
3. 有关溶液的计算
求溶质的质量分数的计算
化学方程式与溶液的简单综合计算
例题讲解
例1 计算以下物质的相对分子质量： 〔1〕过氧化氢(2H 2O 2) (2) 胆矾〔CuSO 4·5H 2O 〕
解：2H 2O 2的相对分子质量=2×〔1×2+16×2〕=2×34=68
胆矾的相对分子质量=64+32+16×4+5×〔1×2+16〕=160+90=250
例2 一个青少年正常情况下每天约需0. 8g 钙。

假设每天从食物中得到0. 6g 钙，其
余由吃钙片补充，问每天需吃含葡萄糖酸钙[〔C 6H 11O 7〕2Ca]85%的钙片多少克？ 解：设需此钙片x g
答：每天需要吃含葡萄糖酸钙85％的钙片2. 53g 。

例3 在A 元素的某种氧化物中，A 元素与氧元素的质量比是3∶8，A 的相对原子质量
有关溶液的计算 x ×85%× Ca 的相对分子质量 [〔C 6H 11O 7〕2Ca]的相对分子质量
×100％=0. 8g －0. 6g=0. 2g
x ×85%× 40 430
×100%=0. 2g
x=2. 53g
与氧的相对原子质量之比为3∶4，求该氧化物的化学式。

分析：这种要求确定化学式的计算题，关键在于求出化学式中A元素与氧元素的原子个数比，假设设该氧化物的化学式为A x B y，那么有(A的相对原子质量×x)∶(16×y)=3∶8。

依题意，又有A的相对原子质量∶16=3∶4 至此可解。

解答：设该氧化物的化学式为A x B y，
由A的相对原子质量∶氧的相对原子质量= A的相对原子质量∶16 = 3∶4，
解得A的相对原子质量=12，
那么〔12×x〕∶(16×y)=3∶8
x∶y = 1∶2。

该氧化物的化学式相当于AO2，
查相对原子质量表知A是碳元素，那么该所化物的化学式是CO2。

例4 〔2021年中考题〕150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反响〔杂质不溶解，也不参加反响〕，生成11g二氧化碳。

答复以下问题：
〔1〕写出稀盐酸跟石灰石反响的化学方程式。

〔2〕求反响后所得溶液中溶质的质量分数〔保存为0. 1％〕。

解：〔1〕2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
〔2〕设生成11g二氧化碳需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
x y 11g
100
x = 44
11g
x = =25g
100×11g
44
111
y = 44
11g
y = =27. 75g
111×11g
44
反响后溶液的质量为：150g ＋25g －11g=164g 生成物溶液中溶质的质量分数为：
答：略。

小资料
1. 你知道质量守恒定律是谁发现的吗?
质量守恒定律是由俄国伟大的科学家罗蒙诺索夫发现的。

1756年，他将锡放在密闭的容器内煅烧，锡发生了变化，生成白色氧化锡，但容器及容器里的物质的总质量在煅烧前后是没有变化的。

他又反复地实验，把铜、铁、锡等金属放在容器中煅烧，都得到了一样的结果。

当煅烧后翻开容器，称量所得的金属灰，它的质量比原来金属质量要大。

他指出，金属煅烧后的质量增加是它吸收了空气所致。

他认为在化学变化中，物质的质量是守恒的，但这一观点没有引起科学家们的注意。

直至1777年法国的拉瓦锡作了同样的实验，得到同一结论后，才引起科学界的认可。

限于当时的科学技术程度，拉瓦锡时代的天平还不够准确，小于0. 2%的质量变化是测不出来的。

验证质量守恒定律的实验是由德国化学家朗多耳特和英国化学家曼莱完成的。

他们所用的实验容器和反响物的质量为1kg 左右，反响后质量误差小于0. 001g ，这是实验允许的误差，因此科学家一致成认质量守恒定律。

自从爱因斯坦提出HY 相对论和质能公式以后，科学家将质量守恒定律和能量守恒定律合二为一，称之为质能守恒定律。

27. 75g
164g ×100% = 16. 9%
2. 你知道氩元素是怎样被发现的吗?
早在1882年英国物理学家瑞利在测量氮气的密度时，用两种方法制得的氮气的密度居然不同。

他将空气中氧气、二氧化碳、水蒸气等去掉后，认为只有氮气，且测定了这种氮气的密度为1. 2572g/L。

瑞利又将氨气加热分解，获得氮气，测定密度为1. 2508g/L。

瑞利细心地进展屡次实验，结果仍如此。

虽然两个数据相当接近，只相差千分之几，但仍然超出实验误差允许的范围。

瑞利认为不能放弃，一定要找出原因，他向化学家发出求援信。

十年后，瑞利与化学家莱姆赛，他们坚信从空气中得到的氮气中一定含有较重的杂质。

他们进展了大量实验，其中包括重新进展了距当时109年前英国化学家卡文迪许作过的实验。

终于在1894年得到了一种当时未知的气体。

他们想让这种气体眼氢气、氯气、磷及一些活泼金属反响，用尽了加热、加压、放电、加酸、加碱等方法，都没有成功。

他们给这种气体取名为Agron(氩)，是懒惰、迟钝的意思。

氩元素就这样被发现了。

化学计算在化学科学的开展中有不可抹煞的作用。

学习化学，就要重视化学计算、学好化学计算。

化学计算才能训练
一、选择题
1. ?中学生守那么?明确规定，学生不能吸烟。

其对人体有害的主要原因是香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物质，其中元素质量比为3∶4的物质是( )
22
2. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运发动的HY药物。

对于其中化
学式为C9H13N的化合物，以下说法中，错误的选项是( )
2和H2O
C.属于有机物
D.分子中C、H、N原子个数比为9∶13∶1
3. 科学家1995年合成了一种分子式为C200H200的新物质，以下关于该物质的表达正确的选项是〔〕
A. A. 该物质分子中含有200个碳原子和100个氢分子
B. 该物质属单质
C.该物质属于无机化合物
D. 该物质的相对分子质量为2600
4. 在二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比是( )
A.1∶1
B.1∶2
C.3∶4
D.3∶8
5. 由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3∶1，A与B的相对原子质量比为12∶1，那么能表示此化合物的化学式的是( )
342B
6. 9g铝跟一定质量的氧气恰好完全反响，生成17g三氧二铝。

根据质量守恒定律判断氧气的质量为( )
A.6g
B.7g
C.8g
D.9g
7. 把200g质量分数为20％的食盐溶液稀释为10％的溶液，需加水( )
A. 100g
B. 200g
C. 300g
D. 400g
8. 在天平两盘的烧杯中，各放入质量一样的同种稀盐酸，调节至平衡。

分别向两边烧杯中参加5g铁和5g铝，充分反响发现有一种金属已完全反响,另一种金属还有剩余，那么指针〔〕
9. 反响2NO + O2 2NO2，现将NO和NO2的混合气体30g充分反响，得到23g NO2，那
么原混合气体NO与NO2的质量比为( )
A．15∶8 B.1∶1 C.4∶3 D.11∶4
10. 在质量分数为6％的氢氧化钠溶液中，再参加3g氢氧化钠固体和47g水，所得溶
液的质量分数为( )
二、填空题
11. 用赤铁矿石〔主要成分为Fe2O3〕炼铁的反响原理是(用化学方程式表示)。

假设有5000t含氧化铁80％的赤铁矿，那么可炼铁
t。

12. 人体内含过多的尿素酸(C5H4N4O3)会引起痛风和肾结石，治疗可以服用嘌呤醇
〔C5H3N4OH〕,以上两种物质组成元素种类 (填“一样〞或者“不一样〞),每个分子所
含原子个数不同。

13. 假设从50g 10%的氢氧化钠溶液中取出5g 溶液，那么剩余溶液中溶质的质量分数
为。

在剩余溶液中参加5g 氢氧化钠固体，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数
为。

假如参加5g 水，所得溶液中溶质的质量分数为。

14. 肼是HY中的一种燃料，一样数目的氧分子和肼分子的质量比为1∶1。

假设将肼的
化学式表示为N x H2x，那么X等于，其中氢元素的质量分数为。

15. 配制1000kg10%的食盐水，需要氯化钠kg，水kg。

16. 按要求填空：
〔1〕填表：
〔2〕乙醇从血液传入肝脏，在肝脏中被氧化成二氧化碳和水，释放出能量，试写出这个化学变化表达式。

〔3〕成人的肝脏每小时只能承受10mL的乙醇，假如某人的血液中经常有大量的乙醇存在，那么他的肝脏将。

不能饮用工业酒精，因为其中含有有毒的。

〔4〕一天晚上甲、乙、丙、丁四人一起喝酒，下面是每人喝酒的情况。

甲：3杯葡萄酒，1杯二锅头；乙：1杯葡萄酒，3杯橙汁；丙：5杯啤酒，1杯葡萄酒；丁：2杯啤酒，1杯二锅头。

假如从交通平安考虑，将对驾驶员的法定酒量HY定为50mL，那么哪个人不能开车回家？。

三、计算题
17. 葡萄糖的化学式是C6H12O6，计算：
〔1〕葡萄糖的相对分子质量；
〔2〕葡萄糖中各元素的质量比；
〔3〕葡萄糖中碳元素的质量分数。

18. 计算复硝酸钾KNO3中营养元素钾和氮的质量分数。

19. 在21g 30％的硝酸中，参加14g 40％的氢氧化钾溶液恰好完全反响，问所得溶液中溶质的质量分数是多少？
20. 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷
酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对分子质量为1004。

牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶的钙和磷比例适宜，是健骨的
理想食品。

右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的局部文字。

请
仔细阅读后答复以下问题：
〔1〕包装标签上脂肪≥3. 3g，是指100mL牛奶中，含脂
肪的质量至少为3. 3g。

那么一盒牛奶含钙至少g
〔保存到0. 01g〕。

〔2〕求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数〔保存为0. 1%〕。

〔3〕假设人体每天至少需要0. 6g钙，且这些有90%来自牛奶，那么一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
21. 有一黄铜样品粉末〔含锌、铜〕7. 0g，投入49. 0g未知溶质质量分数物硫酸溶液中，恰好完全反响，生成0. 2g氢气，试求：
〔1〕黄铜中锌的质量分数为多少？
〔2〕生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为多少？
20. 把一定质量的碳在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示：
〔1〕这3次实验从数据看，哪几次符合质量守恒定？
〔2〕第2次实验为什么不生成28g二氧化碳？哪种物质有剩余？余下多少？
（1）〔1〕第3次实验的化学反响中，是否有不遵循质量守恒定律的？
说明理由。

[参考答案]
一、1. C 2. B 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B
8. C 9. A 10. B
二、11. 2800
12. 一样，氧原子。

13. 10％；19％；9％。

14. 2，12. 5％。

15. 100，900。

0. 28
16. 〔1〕10mL 10mL 12mL
〔2〕C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
〔3〕受损或者肝硬化，甲醇。

〔4〕丙．
三、17. 〔1〕180；〔2〕C∶H∶O = 72∶12∶96 = 18∶3∶24；〔3〕40%。

18. 钾元素：38. 61% ，氮元素：13. 86％。

19. 28. 9%
20. 〔1〕0. 28；〔2〕39. 8%；〔3〕0. 6×90% = 0. 54g, 0. 54g÷0. 28g = 2.
21. 〔1〕92. 9%；〔2〕27. 3%。

22. 〔1〕三次都符合质量守恒定律；
〔2〕因为消耗掉16g氧气时只有6g碳参加反响，生成22g二氧化碳，剩余6g碳。

〔3〕没有。

因为第二、第三次分别剩余6g碳和6g氧气。

参加化学反响的各物质的质量总和自然等于生成的各物质的质量总和。

制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。