高考化学一轮复习 第4讲 电解质 离子反应练习 新人教版

第4讲电解质离子反应
【考纲要求】 1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

考点一|电解质及其电离(基础送分型——自主学习)
授课提示：对应学生用书第18页
[巩固教材知识]
1．电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
3．电解质的电离
(2)电离方程式
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

HClO：HClO H＋＋ClO－。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2SO3：H2SO3＋＋HSO－3、HSO－3＋＋SO2－3。

Cu(OH)2：Cu(OH)22＋＋2OH－。

③酸式盐的电离
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

NaHSO3：NaHSO3===Na＋＋HSO－3。

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)金属能导电，所以金属是电解质。

( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。

( )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。

( )
(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。

( )
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。

( )
(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。

( )
(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。

( )
(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×
[练透基础小题]
题点一电解质相关概念的判断
1．(RJ必修1·P333题改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．NaCl固体B．液态H2SO4
C．蔗糖D．熔融的NaOH
答案：D
2．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨N aHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

电离方程式的书写
3．写出下列典型物质的电离方程式：
(1)H2SO4： ___________________________________________；
(2)H2CO3： ______________________________________________；
(3)Ca(OH)2： ___________________________________________________；
(4)Fe(OH)3： ____________________________________________________；
(5)NH3·H2O： __________________________________________________；
(6)FeCl3： ________________________________________________________；
(7)BaSO4： __________________________________________________________；
(8)NaHCO3： ______________________________________________________；
(9)Al(OH)3： __________________________________________________________。

答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4
(2)H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Fe(OH)33＋＋3OH－
(5)NH3·H2＋4＋OH－
(6)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
(7)BaSO4===Ba2＋＋SO2－4
(8)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3
(9)Al(OH)3Al3＋＋3OH－
4．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：
(1)溶于水：______________________________________；
(2)熔融状态下： _________________________________________。

答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
(2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4
题点三溶液的导电性
5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L CH3COOH溶液
D．0.5 mol/L KCl溶液
答案：B
6．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A．b＞a＞c B．a＝b＝c
C．c＞a＞b D．b＞c＞a
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。

答案：A
7.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液
中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又
逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
答案：C
考点二|离子反应离子方程式(重点保分型——师生共研)
授课提示：对应学生用书第19页
[核心知识大通关]
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。

(3)离子反应的类型及发生条件 ①复分解反应型
a ．生成难溶性的物质，如CaCO 3、BaSO 4等。

b ．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c ．生成挥发性的物质，如CO 2、SO 2、NH 3等。

②氧化还原反应型：如Fe 3＋
与S 2－
、Fe 2＋
与NO －
3(H ＋
)反应等 ③络合反应型：如Fe 3＋
与SCN －、AgOH 与NH 3·H 2O 反应等。

2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H ＋
＋OH －
===H 2O 可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以Fe 2O 3与盐酸反应为例)：
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铜和浓硫酸反应的离子方程式为Cu ＋4H ＋＋SO 2－4=====△Cu 2＋
＋SO 2↑＋2H 2O 。

( ) (2)实验室用氯化铵和碱石灰制氨气的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O 。

( )
(3)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气的离子方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋
＋2Cl －
＋Cl 2↑＋2H 2O 。

( )
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu 2＋＋2NO －
3＋2NO 2↑＋2H 2O 。

( )
(5)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H ＋
＋OH －
===H 2O 。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[考向精练提考能]
考向一 离子方程式的书写
1．写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应
________________________________________________________________________。

(2)CaCO3与硝酸反应
________________________________________________________________________。

(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应
________________________________________________________________________。

(4)Cl2与H2O的反应
________________________________________________________________________。

答案：(1)CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO
2．完成下列反应的离子方程式
(1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：
________________________________________________________________________。

(2)AlCl3溶液中加入过量氨水：
________________________________________________________________________。

(3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
________________________________________________________________________。

(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合：
________________________________________________________________________。

(5)氧化镁溶于稀硫酸：
________________________________________________________________________。

(6)澄清石灰水中加入盐酸：
________________________________________________________________________。

(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：
________________________________________________________________________。

(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：
________________________________________________________________________。

(9)(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：
________________________________________________________________________。

(10)稀硝酸与Cu的反应：
________________________________________________________________________。

答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(3)HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑
(4)HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(5)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(6)OH－＋H＋===H2O
(7)SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(8)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(10)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
类型2 根据离子方程式书写化学方程式
3．(RJ必修1·P3410题改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式
(1)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
________________________________________________________________________
(2)H＋＋OH－===H2O
________________________________________________________________________
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
________________________________________________________________________
(4)Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
________________________________________________________________________ 答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (4)Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O(注：其他合理
答案也可)
考向二离子方程式正误判断
==及必要条件是否正确。

“拆分”陷阱突破
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。

(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，应拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。

(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。

如在水溶液中HCO－3写成H＋＋CO2－3是不对的。

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( )
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

( )
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( )
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×
类型2 “原理”陷阱突破
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“==使用不正确以及忽略反应条件等。

5．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。

( )
(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( )
(3)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。

( )
(4)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。

( )
(5)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－。

( )
(6)NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－。

( )
(7)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋4＋OH－△,NH3·H2O。

( )
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3。

( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×
类型3 “守恒”陷阱突破
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽
略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

6．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。

( )
(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O。

( )
(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。

( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。

( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)√
[真题发掘·知识串联] 串线索固双基回扣关键知识以Cl2、HClO的性质为载体串联离子方程式、电解质等相关知识
授课提示：对应学生用书第21页
高考载体(2015·北京高考卷)
2＋
HCl)混用，产生有毒
(1)消毒液的有效成分为NaClO，用来杀菌消毒的物质为________，该物质属于________(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式________(若属于非电解质，此空不填)。

考查电解质的相关概念及电离方程式的书写
(2)写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式：______________。

考查离子方程式的书写
(3)消毒液中含有适量NaOH的作用。

______________________________________。

考查NaClO溶液与CO2的反应
(4)常温下，该消毒液的pH约为12，其中c(NaOH)为______________。

考查溶液pH的计算
(5)已知少量CO2与NaClO溶液反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO－3的酸性关系为________；试写出将足量稀硫酸滴入NaClO溶液中发生反应的化学方程式：________。

考查酸性强弱比较答案：(1)HClO 弱电解质＋＋ClO－
(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
(3)减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率
(4)0.01 mo l·L－1
(5)H2CO3＞HClO＞HCO－3
2NaClO＋H2SO4===2HClO＋Na2SO4
课时作业(授课提示：对应学生用书第241页)
1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )
答案：B
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
3．下列说法正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
答案：B
4．下列叙述正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋
解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案：C
5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

答案：A
6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。

当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。

表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。

答案：A
7．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．O2通入酸化的KI­淀粉溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．0.1 mol·L－1稀H2SO4滴入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液中
D．0.2 mol·L－1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中
解析：氧气将碘化钾氧化，生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，A错误；CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B正确；0.1 mol·L－1稀H2SO4滴入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液中，会生成硫沉淀，C 错误；高锰酸钾具有强氧化性，和H2C2O4发生氧化还原反应，溶液褪色，D错误。

答案：B
8．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )
A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
B．铝片加入烧碱溶液：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。

答案：B
9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
2H2SO3＋O2===2H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
CO2－3＋2H 22CO3＋2OH－
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：CO2－3应分步水解。

答案：B
10．下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
该是SO2－4的2倍；C项，离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。

答案：B
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
解析：A项，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，B项错误；C项，正确的离子方程式为HCO－3＋H ＋===H
2O＋CO2↑；D项，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，D项正确。

答案：D
12．(2017·北京朝阳区质检)在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)3－2。

该有关过程的离子方程式不合理的是( ) A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因：H2S2O3＋＋HS2O－3
B．Na2S2O3溶液显碱性的原因：
S2O2－3＋2H22S2O3＋2OH－
C ．Na 2S 2O 3和AgBr 反应的离子方程式： 2S 2O 2－
3＋
2O 3)3－2
＋Br －
D ．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因： S 2O 2－
3＋2H ＋
===S↓＋SO 2↑＋H 2O
解析：H 2S 2O 3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，故该溶液显弱酸性的原因是H 2S 2O 3＋＋HS 2O －3，A 正确；Na 2S 2O 3为二元弱酸强碱盐，分步水解，以第一步水解为主，S 2O 2－
3
＋H 2
2O －3
＋OH －
，B 错误；根据题意知Na 2S 2O 3和AgBr 反应的离子方程式是2S 2O 2－
3＋
2O 3)3－2
＋Br －，C 正确；S 2O 2－
3在酸性条件下发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，
故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是S 2O 2－
3＋2H ＋
===S↓＋SO 2↑＋H 2O ，D 正确。

答案：B
13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO 3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？
________________________________________________________________________。

答案：(1)HCO －
3＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O (2)Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O (3)NaOH 属于强碱，有强腐蚀性
14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为如图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

用“Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。

解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O 。

答案：(1)③⑤
(2)
(3)(合理即可)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －
＋Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ ②CH 3COOH ＋OH －
===CH 3COO －
＋H 2O ③CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
(4)(合理即可)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH
15．利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe 2O 3与硫酸反应的化学方程式为___________________________ ________________________________________________________________________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS 2、S 和________(填化学式)；Fe 3＋
被FeS 2还原的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH 的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)滤液Ⅱ中溶质是Al 2(SO 4)3和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe 3＋
、Fe 2＋
、Al 3＋
的溶液，加FeS 2还原Fe 3＋
，SiO 2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO 2。

反应物为Fe 3＋
、FeS 2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe 2＋
(Fe
3
＋
被还原为Fe 2＋
)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。

(3)滤液Ⅰ中主要含Fe 2＋
、Al 3＋
，加空气氧化Fe 2＋
为Fe 3＋
，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe
3
＋。

反应物为Fe 2＋、O 2、NH 3·H 2O ，生成物有FeOOH 、NH ＋4，根据得失电子守恒有：4Fe 2＋
＋NH 3·H 2O
＋O 2―→4FeOOH↓＋NH ＋
4，根据电荷守恒配NH ＋
4：4Fe 2＋
＋8NH 3·H 2O ＋O 2→4FeOOH↓＋8NH ＋
4，根据原子守恒补水。

(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4。

由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO 2－
4。

答案：(1)Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O (2)SiO 2 2Fe 3＋
＋FeS 2===3Fe 2＋
＋2S
(3)4Fe 2＋
＋8NH 3·H 2O ＋O 2===4FeOOH↓＋8NH ＋
4＋2H 2O
(4)(NH 4)2SO 4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。