吉林省长春市2019-2020学年中考化学模拟试题含解析

吉林省长春市2019-2020学年中考化学模拟试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知:()32232CaCO CO H O Ca HCO ++=，且Ca （HCO 3）2易溶于水。

按如图进行实验，下列图像正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
当二氧化碳通入石灰水中先发生反应：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，当氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与遇二氧化碳反应生成了易溶于水的碳酸氢钙。

A 、由上述分析可知，沉淀的质量不可能增大到一定值时不再变化，故A 错误；
B 、由题意可知，开始时沉淀的质量应为0，故B 错误；
C 、由上述分析可知，溶液的导电能力不是固定不变的，故C 错误；
D 、由上述分析可知，随着二氧化碳的通入溶液的导电能力逐渐减弱，当氢氧化钙完全反应时溶液的导电能力减小到最小，随着二氧化碳与碳酸该的反应，溶液的导电能力又增强，当碳酸钙完全反应后，不再增强，故D 正确。

故选：D 。

2．下列做法有利于保护水资源的是
【答案】B
【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。

点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。

3．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【解析】
A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选B．
4．下列物质含有氢分子的是（）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
【答案】A
【解析】
【详解】
A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
5．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）
A．CO2验满B．收集O2
C．滴加液体D．测溶液pH
【答案】B
【解析】
A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；
B．由于氧气不易溶于水且密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故D错误．答案：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的
A．肥皂水B．鸡蛋清C．洗洁精D．矿泉水
【答案】B
【解析】
【详解】
可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用。

A、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，，不符合题意；
B、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，符合题意；
C、洗洁精中不含有蛋白质，不符合题意；
D、矿泉水中不含蛋白质，不符合题意。

故选B。

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．稀释10%的NaOH和10%
的
H2SO4
B．将等质量的镁片和铁
片投入到足量稀H2SO4
中
C．用等质量、等浓度的
双氧水分别制取氧气
D．将水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律，催化剂的特点与催化作用；电解水实验。

加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。

等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．
加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。

故A错误
等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。

故B错误
催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。

故C错误
电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。

故D正确
8．用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
【答案】B
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；
D、得到干燥气体不能用排水法收集。

【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；
D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。

故选B。

【点睛】
解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。

9．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( )
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
A、高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零，错误；
B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气的质量一样多，而图示显示加催化剂与不加催化剂生成的氧气质量不一样，错误；
C、向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液，水显中性，pH=7，错误；
D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，溶质质量及溶液质量增加，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不变，正确。

故选D。

10．降压药又称抗高血压药，是一类能控制血压、用于治疗高血压的药物。

硝苯地平（C17H18N2O6）是一种常见的降压药，下列关于硝苯地平的说法不正确的是
A．硝苯地平由4 种元素组成
B．硝苯地平中N、O 质量比为7∶24
C．硝苯地平的相对分子质量是346
D．硝苯地平中C、H、N、O 的质量比是17∶18∶2∶6
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由化学式C17H18N2O6可知是由C、H、N、O四种元素组成，正确；
B、硝苯地平中氮、氧元素的质量之比是：（14×2）：（16×6）=7：24，正确；
C、硝苯地平的相对分子质量是：12×17+1×18+14×2+16×6═346，正确；
D、硝苯地平中C、H、N、O 的质量比是(12×17)：(1×18)：(14×2)：(16×6)≠17∶18∶2∶6，错误。

故选：D。

11．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
【详解】
A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。

【点睛】
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）
A．甲：稀盐酸①铁；乙：水②生石灰
B．甲：水①硝酸铵；乙：稀盐酸②铁
C．甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸②锌
D．甲：水①生石灰乙：稀盐酸②氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸滴入铁粉中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原状，A选项不正确，不符合题意；
正确，不符合题意；
C、水滴入氢氧化钠中，氢氧化钠溶解放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，再将稀硫酸滴入锌中，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原状，C选项正确，符合题意；
D、水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，再将稀盐酸滴入氢氧化钠中，中和反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，D选项不正确，不符合题意。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．
从图中分析
得出的下列结论中，正确的是_____（填字母序号）．
A 二氧化碳也是一种重要的资源
B 利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D 液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故．该氧化反应的化学方程式为_____“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____（填字母序号）．
A 甲醇（CH4O）
B 甲醛（CH2O）
C 乙醇（C2H6O）
D 乙醛（C2H4O）该流程中可以循环利用的物质是_____，这样做有利于_____．
【答案】（1）ACD（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）AB
（4）CO2；缓解温室效应
【解析】
试题分析：（1）从图中分析知道，A．二氧化碳也是一种重要的资源，正确；B．利用降温、加压将二氧化碳分离是物理变化，错误；C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等混合物，正确；D．液化石油气、汽油、甲醇等物质中都含有碳元素，故燃烧都有二氧化碳产生，正确。

故选A、C、D。

（2）酸雨形成的化学方程式是：2H2SO3+O2=2H2SO4（3）一氧化碳和氢气按照不同比例反应，生成物中碳、氧原子个数比应为：1:1，故选A、B。

（4）该流程中可以循环利用的物质是CO2，这
14．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓
②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与_____的反应；从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有_____；利用K2CO3溶液和_____溶液反应，可制取KOH。

【答案】⑴碱(1分)
(2)溶物(或不溶物或沉淀)(1分)
⑶氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2] (1分)
【解析】
(1)②是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；(2)根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；(3)考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH应填氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]。

15．观察下图所示的实验，回答下面问题：
甲图为电解水装置，其中试管2中得到的气体是____________（填写物质化学式），在实验中，为了增加水的导电性，往往用较稀的硫酸溶液代替水，当电解一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

【答案】H2变大
【解析】
【详解】
电解水生成氢气与氧气的体积比是2:1，由图看出，试管2中得到的气体较多，是氢气。

在实验中，为了增加水的导电性，往往用较稀的硫酸溶液代替水，电解过程中，硫酸的质量不变，水的质量减少，故当电解一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变大。

16．下图为液化石油气钢瓶的实物图，根据问题回答:
(1)图中标示的物质中，属于合成材料的是(填写一种)__________________，写出其中一种金属元素符号________________。

(2)盛放不同气体的钢瓶表面涂色和字体颜色各不相同。

液化石油气钢瓶是灰色写红字。

除此外涂油漆还可以________________。

(3)据悉一些不法分子在液化石油气中加入二甲醚以降低燃料成本。

推测二甲醚可能具有的化学性质是
________________。

二甲醚对橡胶密封圈具有溶胀作用，使其尺寸变小，从而造成二甲醚泄露引起爆炸，请你从分子观点解释二甲醚的泄露________________。

(4)某小吃店失火,消防人员第一时间将液化石油气罐搬离火灾现场。

其灭火原理是________________。

【答案】塑料(或橡胶) Fe (或Cu) 防止钢瓶生锈可燃性分子不停地运动清除(或隔离)可燃物
【解析】
【分析】
【详解】
（1）图中标示的物质中，属于合成材料的是塑料和橡胶；
金属有钢（钢由铁和碳组成）、黄铜（铜锌合金），故金属元素符号为：Fe、Cu、Zn；
（2）铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故涂油漆可以防止钢瓶生锈；
（3）由题干信息可知，二甲醚具有的性质是：可燃性；
从分子观点解释二甲醚的泄露：分子在不断运动，二甲醚分子运动到钢瓶外，导致泄漏；
（4）将液化石油气罐搬离火灾现场。

其灭火原理是：清除或使可燃物与其他物品隔离。

【点睛】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图实验，当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。

最终溶液中的粒子有_____（用符号表
示，酚酞除外）。

该实验设计是通过验证_____来完成的（填序号，下同）。

①某种反应物的消失②某种新物质的生成若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列_____反应。

①二氧化碳②硝酸银③铁④碳酸钾
【分析】
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。

【详解】
（1）恰好完全反应时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液中的粒子有
+2Na Cl H O ﹣、、。

（2）实验设计是通过验证某种反应物的消失来完成的，即通过氢氧化钠的消失完成，故选①。

（3）若把该NaOH 溶液换成等质量等浓度的KOH 溶液，盐酸质量不变，则反应后盐酸过量，盐酸不能和二氧化碳反应，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故选①。

18．根据下列装置图1，回答有关问题：
（1）图中标号仪器的名称：①______．
（2）利用上图中A 、D 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是______，验满方法是______．
（3）实验室通常利用上图中装置B 与______（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______.若用C 装置代替B 装置进行实验，优点为______.为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确是______（选填字母）．
A a-b-d-c
B b-a-c-d
C d-c-a-b
D c-d-b-a
【答案】锥形瓶 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口处，若木条复燃则已集满 D 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O 随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止） C
【解析】
（1）仪器①是锥形瓶；
（2）发生装置是加热固体制取气体且试管口有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满；
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故采用向上排空气法收集，故收集装置选D ；
实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ；
用C 装置比B 装置多了一个隔板，可以放置固体，然后通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，因此C 装置代替B 装置进行实验，优点为：随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）；
因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确是d-c-a-b 。

故选C 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。

大蒜新素化学式为（C 6H 10S 3）。

请根据大蒜新素的化学式计算：大蒜新素的相对分子质量___________。

大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？_______（写出计算过程）
【答案】1783∶4
【解析】
【详解】
（1）大蒜新素的相对分子质量为：12×
6+1×10+32×3=178； （2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为：12×
6∶32×3=3∶4。