2018年3月份温州市普通高中选考适应性测试化学

2018年3月份温州市普通高中选考适应性测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于酸的是 A. HN03
B. Ba(OH)2
C. K 2CO 3
D. C02
2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A. B. C. D.
3. 下列属于非电解质的是 A. 纯碱
B. 乙醇
C. 盐酸
D. 铜丝
4. 下列属于氧化还原反应的是 A. Ca0+H 20=Ca(0H)2 B. 2NaHCO 3
∆
Na 2CO 3+CO 2↑+H 20
C. 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2
D. HCl+NaOH=NaCl+H 2O
5. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 胶体是一种纯净物
B. 胶体的分散质粒子直径在10-9
～10-7
m 之间 C. 胶体能产生丁达尔效应
D. 氢氧化铁胶体常用于净水
6. 下列说法不正确的是 A. 臭氧可用于杀菌消毒
B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂
C. 晶体硅常用于制造光导纤维
D. 镁常用于制造信号弹和焰火
7. 下列表示正确的是
A. N 2分子的结构式：N N ≡
B. 次氯酸的电离方程式：HClO=H ++ClO -
C. 水分子的球棍模型：
D. S 2-
的结构示意图：
8. 下列说法不正确的是 A. 常温下铁与浓硫酸不反应
B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色
D. 久置于空气中的漂白粉会变质
9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. SO 2
B. CH 3COONa
C. NaHSO 4
D. NH 4Cl
10. 下列说法正确的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 11. 下列说法正确的是
A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3
B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化
C. HCOOH 与HCOOCH 3互为同系物
D. C 4H 10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同
12. 已知：X(g)+2Y(s)
2Z(g) △H=-a kJ ·mol -1
（a ＞0）。

一定条件下，将1mol X 和2mol Y 加入2L
的恒容密闭容器中，反应l0min ，测得Y 的物质的量为1.4mol 。

下列说法正确的是
A. 第10min 时，Z 的浓度为0.7 mol -1
B. 10min 内，反应放出的热量为0.3kJ
C. 10min 内，X 的平均反应速率为0.03 mol -1·min -1
D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 13. 下列离子方程式正确的是
A. 金属钠和水反应：Na+2H 2O=Na ++20H -
+H 2↑ B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H -+H +
=H 20
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H +
+2Fe 2+
+ClO -=2Fe 3+
+Cl -+H 2O
D. KHSO 4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH -
=BaSO 4↓+H 2O
14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法正确的是
A. 原子半径大小：Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2
D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应
15. 下列说法正确的是
A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动
C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
D. 石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
16. 下列说法正确的是
A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物
B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-C00H)和一个氨基(-NH2)
D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. a极为负极
B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=40H-
C. 电解质溶液中的OH- 移向a极
D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
18. 在常温下，下列说法正确的是
A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸）
B. 相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+)
C. 相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)＞v(NaOH)
D. 相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3C00H)＞c(NaOH) 19. 室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H20(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 将CuSO4·5H20(s)溶于水会使溶液温度降低
B. 将CuS04(s)溶于水会使溶液温度升高
C. △H3＞△H2
D. △H1=△H2+△H3
20. 下列说法不正确的是
A. 碘单质升华克服的是分子间作用力
B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
21. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验
编号
温度
℃
催化剂
用量g
酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色
平均时间(min)
体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1)
1 25 0.5 4 0.1 8 0.
2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5
4 0.01 8 0.2 6.7
4 2
5 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是
A. a<12.7，b>6.7
B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)
C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
22. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8N A
B. 25℃时，1L 0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2N A
C. O.1mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N A
第17题图第19题图
D. a mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)N A
23. 25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 曲线X表示的微粒为CO32-
B. pH=6.3时，α(CO32-)+α(HCO3-)+α(H2CO3)=1.0
C. pH=7时，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
＞c(OH-)=c(H+)
D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)
24. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是
A. 步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样
B. 步骤②加入H202的作用是将Fe2+ 完全氧化
C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg
25. 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量的滤液分成二份。

一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A. Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2
B. Fe、AgNO3、NH4NO3
C. FeO、NH4Cl、BaC03
D. (NH4)2S04、Si02， FeCl2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分）26. (6分)已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：
请回答：
(1)写出B 的电子式___▲____。

(2)C→E的反应类型___▲____。

(3)D→F的化学方程式___▲____。

(4)下列说法正确的是___▲____。

A. 可用燃烧法鉴别A和B
B. C在一定条件下可与氢气发生还原反应
C. E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种
D. 与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物
27. (6分)已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：
第27题图
B和C为常见气体且所含元素相同。

气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。

请回答：
(1)白色沉淀的化学式___▲____。

(2)写出A受热分解的化学方程式___▲____。

(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。

写出产生该现象的离子方程式___▲____。

28. (4分)已知甲烷实验室制法方程式为
CH3COONa(s)+NaOH(s)23
Fe O
∆
CH4↑+Na2CO3，装置如图所示。

请回答：
(1)下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是___▲____。

A. 二氧化碳
B. 氢气
C. 氧气
D. 氯气
(2)气体收集完毕后，接下来的操作是___▲____。

第23题图
第26题图
第28题图
(3)反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明NaOH仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由___▲____。

29. (4分)一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。

再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。

请计算：
(1)SO2的质量为___▲____g。

(2)通入Cl2的物质的量至少为___▲____mol。

30.【加试题】（10分)甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：
反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H20(g)=H20(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1
请回答：
(1)反应Ⅱ的△H2 =___▲____kJ·mol-1。

(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___▲____。

(3)以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的C02中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图1所示：
第30题图1 第30题图2
①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___▲____mol。

②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___▲___。

(4)将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。

保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。

(5)在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。

写出阳极反应的电极反应式___▲____。

31.【加试题】（10分)某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:
第31题图
请回答：
(1)步骤Ⅰ反应后分离操作可用右图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___▲____。

(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___▲____。

写出步骤Ⅲ中气体B与02(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式
___▲____。

(3)步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___▲____。

(4)下列有关实验说法正确的是___▲____。

A. 步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
B. 步骤Ⅵ过滤用右图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气
第31题图(图1)
第31题图(图4)
泵，后打开活塞a
C. 步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D. 步骤Ⅶ调节pH 时可加入氧化铝
(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：取晶体试样a g 溶于20 mL 水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c 1 mol ·L -1
EDTA 溶液V 1 mL ，充分反应后稀释至250mL 。

步骤二：取25.00mL 上述稀释液，滴加指示剂，用c 2 mol ·L -1
ZnCl 2溶液滴定过量的EDTA ， 达到终点时消耗V 2 mL ZnCl 2溶液。

已知：M[Al 2(SO 4)3·18H 2O]=666g mol -1
，EDTA 分别能与Al 3+
或Zn 2+
以物质的量之比1:1进行反应。

根据实验数据计算该试样中Al 2(SO 4)3·18H 2O 的纯度为___▲____(用含字母的代数式表示)。

计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___▲____。

32.【加试题】（10分)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物，可由脂A(C 4H 6O 2)经过如下合成路线获得：
已知：Ⅰ. 含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物 如：R 1CH=CH 2 + RNH 2LiHMDS
−−−−−→R 1CH 2CH 2NHR
Ⅱ. R 1COOR 2 + R 3CH 2COOR 452C H ONa
−−−−−−→
+ R 2OH
请回答：
(1)化合物E 的结构简式___▲____。

(2)下列说法不正确的是___▲____。

A. 化合物A 能发生还原反应，不能发生氧化反应
B. 化合物F 能与FeCl 3溶液发生显色反应
C. 化合物G 具有碱性，可以生成内盐
D. 氢溴酸槟榔碱的分子式为C 8H 14O 2NBr (3)写出B+A →C 的化学方程式___▲____。

(4)写出化合物B 可能的同分异构体的结构简式___▲____，须同时符合： ① 分子结构中有一个六元环；
② 1
H-NMR 谱显示分子中有3种氢原子，IR 谱显示有C-N 键存在。

(5)设计酯A 经路径二，通过两步反应转变为化合物E 的合成路线(用流程图表示，所用试剂与路径一相同)___▲____。

2018年3月份温州市普通高中选考适应性测试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C A C A A B D 题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C C C A D D D B 题号 21 22 23 24 25 答案
B
C
D
D
A
二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26.（l ）
（1分） （2）氧化反应（1分）
（3）
+H 20→
（2分）
（4）ABD （2分）（有错不给分，对2个给1分）
27.（1） CaCO 3 （2分）
（2）CuC 2O 4
∆
隔绝空气
CuO +CO ↑+C02↑ （2分）
（3）2Cu 2+
+ 4I -
=2CuI ↓+ I 2 （2分） 28.（1） C （1分）
（2）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

（1分）
（3）不正确（1分），因为生成的Na 2C03水解呈碱性（1分）。

（其它合理答案也可） 29. （1） 6.4 （2分）
（2） 0.10 （2分）（有效数字1分）
30.（1） 41.2 （2分）（+41.2 也得分）
（2）新型催化剂能将反应Ⅰ活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇（1分） （3）① 0.0315a （2分）
② 当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO 2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低。

（1分，只要解释合理均可给分）
（4）
（2分）
（5）CH 4 -2e -
+20H -
=CH 3OH+H 20 （2分）
31.（1）沉淀颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部（1分） （2）3Cu+8H +
+2NO3-
=3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O （1分）
4NO+3O 2+4NaOH=4NaN03+2H 20 （1分）
（3）将溶液转移至蒸发皿中，小火加热至溶液表面出现晶膜，停止加热（2分，蒸发皿若答成在烧杯也可给分）
（4）D （2分） （5）
()112210333100%
1000
c V c V a -⨯⨯⨯ （2分，其他正确答案也给分）
所得晶体试样中可能含有Al 2(SO 4)3（或Al 2(SO 4)3·18H 2O 晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等其它合理原因均可给分）（1分）
32.（l ）
（2分）
（2）ABC （2分，有错不给分，仅写对2个给1分，仅对1个不给分）
（3）NH 2CH 2CH 2COOCH 3 -CH 2=CHCOOCH 352C H ONa
−−−−−→CH 2=CHCOOCH(CH 2NH 2)COOCH 3 –CH 3OH
（2分）
（4）、、 （2分，写对3个给2分，写对2个给1分）
（5）CH 2=CHCOOCH 33NH
LiHMDS −−−−−
→ 52C H ONa
−−−−−→
（2分，中间产物对给1分，两步条件对给1分）。