高三_化学_第13讲【衡水中学2020第二轮考前复习】

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化学
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第一部分 专题三 元素及其化合物
二氧化硫——漂白剂、杀菌、消毒 双氧水——漂白剂、消毒剂、脱氯剂 氢氟酸——蚀刻玻璃制品 氨——制冷剂(液氨)、制硝酸、铵盐 次氯酸钠(NaClO)——漂白剂、杀菌剂 硅胶——袋装食品干燥剂 乙烯——植物生长调节剂、催熟剂 甘油——护肤保湿剂
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第一部分 专题三 元素及其化合物
②应用：作吸水剂或干燥剂。 a．可干燥的物质：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、 O2、SO2、 Cl2、HCl等。 b．不能干燥的物质：H2S、NH3、HBr、HI等。 c．所用的装置：洗气瓶(如图)。 (2)脱水性 浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如 C12H22O11―浓―硫酸→12C＋11H2O HCOOH―浓―硫酸→CO↑＋H2O。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律
可知，该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2
△
=====
MgO
＋
H2O
、
MgO
＋
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
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第一部分 专题三 元素及其化合物
3 ． (2018· 天 津 ·7) 下 图 中 反 应 ① 是 制 备 SiH4 的 一 种 方 法 ， 其 副 产 物 MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3 所 含 元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 (H － 除 外 ) ： __r_(_H_＋__)<__r(_M__g_2_＋_)_<_r(_N__3－__)<_r_(_C_l_－_)___ ， Mg 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 ： __第__三__周__期__Ⅱ__A_族____，Mg(OH)2的电子式：_____________________。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为 稳 定 的 Mg 化 合 物 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ___2_M__g_(O__H_)_2_＋__2_S_O_2_＋__O__2=_=__=_2_M__g_S_O_4_＋__2_H__2O______。
C、N、O、S、Cl、Si等)单质 念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择
及其重要化合物的制备方法， 题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元
掌握其主要性质及其应用
素及其化合物的性质及应用
2.了解常见非金属单质及其重要 非选择题：在非选择题中常与物质制备、分离
化合物对环境的影响
及提纯的工艺流程、化学实验相结合，考查元
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第一部分 专题三 元素及其化合物
6．浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用： (1)吸水性 浓硫酸具有吸收游离水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水 等)的性能。 ①原理：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 H2SO4(浓)＋nH2O===H2SO4·nH2O
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第一部分 专题三 元素及其化合物
7．化学反应中浓硫酸由“量变”引起的“质变”： 过量金属(如Fe、Cu、Zn等)与浓硫酸反应时，要动态地看反应过程，注意 H2SO4浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段是浓硫酸反应，产生的是SO2气 体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变为稀硫酸，与Cu不反应， 与铁、锌等反应生成H2而不是SO2。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋) ＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)。
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4．两类不能完成的“一步转化”： (1)非金属单质――O2→氧化物―H―2O→酸 SiO2 不能通过一步反应转化为 H2SiO3，S 不能通过一步反应转化为 SO3， N2 不能通过一步反应转化为 NO2。 (2)金属单质――O2→氧化物―H―2O→碱 难溶于水的碱[如 Cu(OH)2]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
3．易混淆的 6 种离子的检验方法： (1)CO32－→加入___B_a_C__l2_(_或__C_a_C__l2_)溶__液_____后生成白色沉淀，再加__稀__盐__酸___， 沉淀溶解，并放出无色无味气体。 (2)SO24－→先加入足量__稀__盐__酸___，无明显现象，再加入_____B_a_C_l_2_溶__液_____， 产生白色沉淀。 (3)SO23－→加入____B_a_C_l_2_溶__液______，产生白色沉淀，再加__稀__盐__酸___，沉淀溶 解放出无色有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体。 (4)Cl－→加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成__白___色沉淀。 (5)Br－→加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成__淡__黄___色沉淀。 (6)I－→加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成__黄___色沉淀。
＋
O2===2MgSO4 ， 故 总 反 应 方 程 式 为
2Mg(OH)2
＋
2SO2
＋
O2
△
=====
2MgSO4
＋
2H2O。
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(5)由题给信息知，
可能是由 CH3CH2Br 与 CH3CHO 或 CH3Br
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
5．常考的有HNO3参与的氧化还原反应的计算： (1)金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分，一部分作氧__化__剂_____，另一部分 起 酸 性 作 用 生 成 硝 酸 盐 ， 计 算 时 应 先 确 定 被 _还__原____ 的 硝 酸 ， 再 由 _得__失__电__子__守__恒____求解。 (2)Cu与HNO3的反应中：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2，由氮元素守 恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量__相__等___。
Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
核 心 突 破——补知能、学方法 1．必记的9种特征： (1)有颜色的气体：___C__l2____(黄绿色)、___N_O__2___(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、____S_O_2___等，能使品红溶液褪色， 加热后恢复原色的是_S_O__2_____。 (3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该 元素可能是__硫___或__氮___。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的 合成路线如下：
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依据上述信息，写出制备 ___C__H_3_C__H_2_C_H__O_，__C__H_3_C__H_O______。
所需醛的可能结构简式：
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第一部分 专题三 元素及其化合物
(2)A2B的化学式为____M__g_2S__i ____。反应②的必备条件是__熔__融__，__电__解___。 上图中可以循环使用的物质有____N__H_3_，__N_H__4_C_l______。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料___S_i_C____ (写化学式)。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
易错辨析
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。( × ) 2．单质硅常用作半导体材料和光导纤维。( × ) 3．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。( × ) 4．NO2溶于水时发生氧化还原反应。( √ ) 5．SiO2与酸、碱均不反应。( × ) 6．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应水封。( √ ) 7．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。( × ) 8．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－。( × )
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第一部分
专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第十三讲 非金属及其化合物
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[最新考纲]
[考向分析]
1.知道常见非金属元素(如H、 选择题：元素及其化合物知识是考查基本概
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第一部分 专题三 元素及其化合物
2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
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第一部分 专题三 元素及其化合物
[解析] A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与 浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过 量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气 中O2反应生成Na2O，错误。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
2．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不 正确的是D( )
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①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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第一部分 专题三 元素及其化合物
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝 酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应 产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产 物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓 硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
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第一部分 专题三 元素及其化合物
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生 成盐的元素一定是__氮___。
(5)溶于水显碱性的气体只有___N_H__3___。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有___N_O___。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有____S_iO__2____。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有___S_i ___。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是__浓__硝__酸___与__浓__硫__酸___。
3.以上各部分知识的综合应用 素及其化合物的重要性质、转化和检验等
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第一部分 专题三 元素及其化合物
高频考点、分层突破
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第一部分 专题三 元素及其化合物
考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C ) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2