陕西省西安中学高三上学期第四次质检化学试卷平行班含解析.docx

2015-2016学年陕西省西安中学高三（上）第四次质检化学试卷
（平行班）
一、选择题（本题共25题，50分.每题只有一项符合题目的要求）
1.中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（）
A.用胆矶炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.用黏土烧制陶瓷
D.打磨磁石制指南针
2.下列有关“化学与生活〃的叙述不正确的是（）
A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B.碳酸钠可作胃酸的中和剂
C."血液透析〃利用了胶体的性质
D.利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
3.下列说法正确的是（）
A.SiO?、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B.Na2O. Na2O2组成元素相同，与CO?反应的产物相同
C.SO2> NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D.HC1、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应
4.化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是（）
A.金屈钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上
C.实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收
D.浓硫酸溅到皮肤上吋立即用稀蛍氧化钠溶液冲洗
5.下列叙述正确的是（）
A.使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B.加入适量的金属钠除去酒精屮少量的水
C.分液吋，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2
6.因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）
A.Na
B. Al
C. Fe
D. Au
7.下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过N&2O2粉末
C.铝与Fe2（）3发生铝热反应
D.将铁钉投入Cu （NO3）2溶液
8.等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（）
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸
9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.在12g单层石墨中，含六元环的数目为IN A
B.50mL18.4mol*L'1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO?分子的数目为0.46 N A
C.42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体屮，碳氢键的数目为6N A
D.lmol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A
10.下列说法正确的是（）
A. 2 mohL'1 KC1溶液与1 mobf 1 K2SO4溶液等体积混合后,c （K+）为2 mol・L
B.120gNaC 1溶液中溶有20gNaCl,该温度下NaCl的溶解度为20 g
C.22.4 L HC1气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol・L/i
D.把5g胆矶溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
11.下列叙述正确的是（）
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下，两种气体的物质的量Z比等于密度Z比
C.同温同压下，两种气体的摩尔质量Z比等于密度Z比
D.同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
12.在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为
4FeS2+l 1O2—2Fe2O3+8SO2.下列有关说法不正确的是（）
A.FeS2作还原剂，铁元素被还原
B.Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1 mol FezCh，有4mol硫被氧化
D.每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol
13.在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）
A.室温下,pH=l 的溶液中:K+> Fe2+> C1O\ SO42'
/ 口 + X
B.―三—=lxl012的溶液：Cu"、Na+> SO42' NO3' c （OH"）
C.加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Nf、NH4+、NO3\ SO?-
D.在0.1mol*L_1 Fe3+溶液中:K+> Na+> HCO3' > SO42'
14.下列离子方程式正确的是（）
A.向Ba （OH）2溶液屮滴加稀硫酸：Ba2++OH' +H++SO42' —BaSO44/+H2O
B.将Na块投入水中，产生气体：Na+2H2O—Na++2OH「+出个
C.0」mol*L_1亚硫酸氢钠溶液的pH 约为3： HSO3_ +H2O—SO32_ +H3O+
D.向AI2 （SO4）3 溶液中加入过量的NH3・H2O： A13++3NH3*H2O—Al （OH）
3Jz+3NH4+
15.使用下列装置能达到实验目的是（
代体一
A.用甲装置制取氯气
B.用乙装置除去C12屮的少量氯化氢
C.粗盐的提纯过程中用到丙装置
D.用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO3
16.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是（
Cb
A.向苦卤中通入CI2，目的是为了提取漠
B.除去粗盐中的SO42_杂质，可以选择BaCb等试剂
C.工业生产常选用Ca （OH） 2作为沉淀剂
D.电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg （OH）2得到的MgO
17.向30mL ImoNL1的A1C13溶液屮逐渐
加入浓度为4mol*L'1的NaOH溶液,若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能
为（）
A.3mL
B. 7.5 mL
C. 15 mL
D. 22.5 mL
18.浓度为0.05mol・L「1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mo】・L'1的K2Cr2O7 溶
液氧化为NazSOi则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A.+5 B. +4 C. +3 D. +2
19.向100mL由等物质的量的FeB「2和Feb配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L （标
准状况），反应完全后，溶液中有一半的F,+被氧化成Fe3+,则原混合液中Feb的物质的量浓度
为（）
A.0.5 moL*L''
B. 1.0 moL*L_，
C. 1.2 moL»L_l
D. 1.5 moL*L''
20.用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后
的溶液分析合理的是（）
A.若无固体剩余，则溶液中一定有住族
B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe*
C. 若溶液中有Cu 2+,则一定没有固体析出
D. 若溶液中有Fe 2+,则一定有Cu 析出
21. 某溶液中可能含有N 「、NH 4\ Ba 2\ SO 42 > S 2-.分别取样：①用pH 计测试, 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）
A. Na +
B. SO 42_
C. Ba 2+ D ・ NH”
22. 为检验某溶液中是否含有SO 42_ > NH 4\ Cl\ Fe 并等四种离子，某同学进行了下图所 示的实验操作，己知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的 正确结论是（ ）
.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 目的 分离方法
原理 A. 分离溶于水的碘
用乙醇萃収 碘在乙醇屮的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶
NaCl 在水中的溶解度很大 D.
除去纯碱中的碳酸氢鞍 加热 热稳定性不同
A. A B ・ B C. C D. D 24. 工业上利用NaOH 溶液来吸收、分离并利用CCh ，其基本过稈如下图所示（部分条件 及物质未标出）：
下列有关该方法的叙述屮不正确的是（ ） A. 生产过程中，可循环利用的物质有CaO 和NaOH
B. 该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型
C. 该方法通过化学变化，分离、提纯并利用C02,可以减少碳的排放
D. "反应分离〃坏节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
25.
用如图所示装置进行实验，下列对实验现彖的解释不合理的是（ ）
co,含量
的气体
co, A.原溶液中一定含有SO 42_ B.原溶液中一定含有NHf
C.原溶液屮一定含有C 「
D.原溶液屮一定含有Fe*
CO?含讹低的气
体
二、非选择题（本题共4题，50分）
26. H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛.
（1） 写出H2O2在MnCh 催化下分解的化学方式 __________ ・
（2） ____________________________________________________________________ 在“海带捉碘〃的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 __________________ .
（3） 实验室使用酸性KMnO 4标准液测定溶液中H2O2的浓度.
① 酸性KMnO 4溶液应盛放在 ___________ （填"酸式〃或"碱式〃）滴定管中，判断到达滴定
终点的现象是 ____________ .
② 完成并配平离子方程式：oMnCU +口比02+口『一Mn 2+4-DO2/T+D __________ ,在反应 中H2O2作 ___________ 剂（填"氧化〃或"还原〃），每生成lmol 02,转移电子 ____________
mol.
27. NaHCCh 是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂.
（1） _____________________ NaHCCh 俗称 ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表
示） ____________ .
（2） 工业上制备NaHCO 3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3,再通入过量的CO? 得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式 ____________ .
（3） 泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO 3 （置于铁桶内）和Ab （SO 4）3溶液（置于玻璃 瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出.
① 倒置灭火器时发生反应的离子方程式是 ____________ ;
② 有人认为NazCCh 价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3溶液代替NaHCO 3 溶液.你认为此建议 _____________ （填“合理〃或"不合理〃），理由是 ________ .
（4） 由NaHCO 3和KHCO3组成的混合物，与50mL 等浓度的盐酸分别反应，测得如下数 据：
①该混合物屮NaHCCh的物质的量分数为_____________
②所用盐酸的物质的量浓度是 ____________ m oleL'1.
28.查阅资料知：B H的沸点为59°C,微溶于水，有毒性.某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液漠，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向三颈瓶A中缓慢通CI2至反应完全；
②关闭a、c,打开b、d,向A屮鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B屮通入足量S02;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量CI2，完全反应；
⑤将B中所得液体进行蒸镭，收集液漠.
请回答：
（1）______________________________________________ 可以判断步骤①中反应已经完全的现象是_____________________________________________ .
（2）____________________________________ 步骤②中鼓入热空气的作用为.
（3）____________________________________________ 步骤③屮B容器里反应的化学方程式为_______________________________________________ .
（4）_______________________________________________________ 本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是___________________________________ （填选项）. A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C. NaOH溶液D.水
（5）用C代替B,进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrOs等物质生成，该反应的
化学方程式为____________ .
（6）继续向锥形瓶屮滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液浪.与B装置相比，采用C装
置的优点为____________ .
29. A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示:
冋答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是__________ ；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质.
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显 ___________ （填“酸性〃、“碱性〃或〃中性〃）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是_____________ .
（3）若试剂2是稀硝酸.
①Y单质与稀硝酸反应生成E吋，Y单质必须过量，写11!该反应的离子方程式 .如果稀硝酸过量，可以选择试剂进行验证.
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂¥042_，写出有关反应的离子方程式
2015-2016学年陕西省西安中学高三（上）第四次质检化
学试卷（平行班）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共25题，50分.每题只有一项符合题目的要求）
1.屮国古代的下列发明创造屮，不涉及化学变化的是（）
A.用胆矶炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.用黏土烧制陶瓷
D.打磨磁石制指南针
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.
【专题】物质的性质和变化专题.
【分析】A.胆矶的化学式为C U SO4>5H2O,整个过程中Cu元素由化合态转化为单质；
B.铁矿石主要成份为Fe2O3,炼铁得到Fe单质；
C.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；
D.打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形.
【解答】解：A.胆矶的化学式为C U SO4*5H2O,由C U SO4*5H2O^C U,有新物质生成，属于化学反应，故A正确；
B.铁矿石主要成份为Fe2O3,由Fe2O3^Fe,有新物质生成，属于化学反应，故B正确；
C.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C正确；
D.打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误；
故选D.
【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断.
2.下列有关“化学与生活〃的叙述不正确的是（）
A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B.碳酸钠可作胃酸的中和剂
C.“血液透析〃利用了胶体的性质
D.利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
【考点】钠的重要化合物.
【专题】化学应用.
【分析】A.小苏打可生成二氧化碳气体；
B.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
C.血液透析原理即为渗析原理；
D.明矶中的铝离子水解显酸性.
【解答】解：A.小苏打受热能分解生成二氧化碳气体，可用于面包发酵粉，故A正确；
B.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，具有腐蚀性，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；
C.血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；
D.明矶中的铝离子水解显酸性，酸性溶液能溶解铜锈，所以利用明矶溶液的酸性能清除铜镜表面的铜锈，故D正确.
故选B・
【点评】本题综合考查元素化合物性质与用途，侧重化学与生活的考查，题目有利于学生的良好的科学素养的培养，难度不大.
3.下列说法正确的是（）
A.SiO2x C02都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B.Na2O. Na2O2组成元素相同，与CO?反应的产物相同
C.SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D.HC1、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系•・
【专题】物质的分类专题.
【分析】A、酸性氧化物都能够与碱反应生成盐和水；
B、Na?。

、Na2O2与CO2反应的产物不同；
C^ C02不是大气污染物，NO在空气中迅速变为二氧化氮；
D、硝酸具有氧化性，能将还原性的亚铁离子氧化为铁离子.
【解答】解：A、CO2和SiCh都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故A正确；
B、N a2O. Na2O2组成元素相同，但是与CO?反应的产物不相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，故B错误；
C、S O2、NO都是大气污染物，NO在空气中都不能稳定存在，故C错误；
D、HC1、HNO3都是强酸，硝酸和FeO的反应都属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故D错误.
故选A.
【点评】本题考查学生物质的性质以及分类知识，注意基本概念的理解应用是关键，难度中等.
4.化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是（）
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上
C.实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
【考点】化学实验安全及事故处理.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
B.碳酸氢钠分解生成水；
C.NaOH溶液能与碱反应；
D.酸碱屮和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性.
【解答】解：A.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B.碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；
C.NaOH溶液能与碱反应，可吸收尾气，故C正确；
D.酸碱屮和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选C.
【点评】木题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基木技能、实验安全常识
等为解答的关键，题目难度不大.
5.下列叙述正确的是（）
A.使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B.加入适量的金属钠除去酒精屮少量的水
C.分液吋，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2
【考点】化学实验方案的评价；化学试剂的存放；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】化学实验常用仪器及试剂；物质的分离提纯和鉴别.
【分析】A.二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；
B.Na与水、酒精均反应；
C.分液吋，避免上下层液体混合；
D.能氧化KI的气体均可.
【解答】解：A.二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞保存NaOHH溶液，故A错误；
B.N B与水、酒精均反应，不能除去，应选CaO、蒸馅，故B错误；
C.分液吋，避免上下层液体混合，则先分离出下层液体，再将分液漏斗中的上层液体由上口倒出，故C正确；
D.能氧化KI的气体均可，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体可能是C12、N02 等，故D错误；
故选C.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及试剂的保存、物质的性质、混合
物分离提纯及物质检验等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大.
6.因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）
A.Na
B. Al
C. Fe
D. Au
【考点】铁的化学性质.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的
结构，可保护内层金属，以此来解答.
【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，Au不能再空气中和氧气发生反应，不能形成氧化膜，
故选B.
【点评】本题考查A1的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内
层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大.
7.下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2（）3发生铝热反应
D.将铁钉投入Cu （NO3） 2溶液【考点】化学方程式的有关计算.
【专题】化学计算.
【分析】A.氢气通过灼热的CuO 粉末，固体CuOTCu,质量减轻;
D. 将铁钉投入Cu (NO 3) 2溶液，Fe+Cu (NO3) 2=Fe (NO 3) 2+Cu,析出的Cu 附着在铁 钉表而.
【解答】解：A.氢气通过灼热的CuO 粉末，固体由CuO 变为Cu,质量减轻，故A 正确;
D. 将铁钉投入Cu (NO3) 2溶液，Fe+Cu (NO3) 2二Fe (NO3)2+Cu,析出的Cu 附着在铁 钉表而，铁钉质量增重，故D 错误；
故选A.
【点评】本题考查了化学方程式的有关计算，难度中等，熟练书写化学方程式并通过化学式 比较固体质量的变化是关键. 8. 等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是( )
A. 蛍氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】化学计算.
【分析】选项中各物质的物质的量相同，由关系式2A1〜2NaOH 〜3H 2SO 4〜6HC1〜3出个计 算，而硝酸具有强氧化性，与A1反应不生成氢气，以此进行解答.
【解答】解：硝酸具有强氧化性，与A1反应不生成氢气，设NaOH 、H2SO4、HC1的物质的 量均为6mol,
由2A1〜2NaOH 〜3H2SO4〜6HC1〜3氏个可知，足量铝，酸、碱均完全反应，
所以6molNaOH 反应生成9molH2，
6molH2SO4 反应生成 6molH2，
6molHCl 反 应生成 3molH 2,
所以物质的量相等时生成氢气最多的为氢氧化钠溶液，
故选A.
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度屮等，侧重学生分析能力和计算能力的考查, 注意A1足量时酸碱完全反应及硝酸与A1不生成氢气为解答的关键，明确存在的关系式. 9.
设N A 表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 在12g 单层石墨屮，含六元环的数目为IN A
B. 50mL18.4mol*L _1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO?分子的数目为0.46 N A
C. 42 g 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6N A
D. lmol 过氧化钠与足量CO?充分反应，转移的电子数为2N A
【考点】阿伏加徳罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.每个碳原子被3个六元环公用，根据均摊法，一个六元环屮含有的C 原子数目 为：1 X A X 6=2, 12g 石墨烯中含有lmol 碳原子，能够形成0.5mol 六元坏；
3
B. 铜只能与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应： B.
C. 2Na 2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2/l s ,固体增重 2CO ；
铝与斤2。

3发生铝热反应, 加执 2Al+Fe 2O3 " Al 2O3+2Fe,
固体质量不变; B. C. 2Na 2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2^, Na 2O2^Na 2CO3，固体增重，故 B 错误;
铝与FezCh 发生铝热反应, 2A1+Fe2（）3 加热
A12°3+2Fe
固体质量不变, 故c 错误;
C. 乙烯和环丙烷最简式相同为CH2,计算42gCH 2中氢原子数，每个氢原子都连有一个C ・H 键；
D. 过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，Imol 过氧化钠反应生成0.5mol 氧气，转移1 mol 电子.
【解答】解：A.12g 石墨烯中含有12gC,含有ImolC,每个六元环中含有2g 碳原子，所以 ImolC 原子可以形成0.5mol 六元环，含六元环的个数为0.5NA,故A 错误；
B. 50mL 18.4mol/L 的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05Lxl8.4mol/L=0.92mol,若硫酸完全反 应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92molx 12=0.46mol,由于Cu 与浓硫酸反应， 随反应进行，浓硫酸变稀，Cu 不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.46mol,故B 错误;
C. 乙烯和坏丙烷最简式相同为CH2,计算42gCH2中氢原子数=42gl4g/molx2xNA=6NA, 含有碳氢键的数目为6NA,故C 正确；
D. 过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，1 mol 过氧化钠反应生成0.5mol 氧气，转移1 mol 电子，转移的电子数为NA,故D 错误；
故选：C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键，注意石墨烯的结构、铜与硫酸反应的条件、乙烯、环丙烷的结构，题目难度中等. 10.
下列说法正确的是( ) A. 2mol ・L KC1溶液与1 K2SO4溶液等体积混合后，c (K +)为2mol ・L“
B. 120gNaC 1溶液中溶有20gNaCl,该温度下NaCl 的溶解度为20 g
C. 22.4 L HC1气体溶于水制成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol ・L/i
D. 把5g 胆矶溶于45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】物质的量的计算.
【分析】A. KC1溶液与K 2SO 4溶液中c (K +)均为混合后溶液中钾离子浓度 不变；
B. 120g NaCl 溶液中溶有20 g NaCl,该溶液不一定为饱和溶液;
C. HC1不一淀处于标况下，22.4LHC1的物质的量不一定为lmol ；
算•・
【解答】解：A. KC1溶液与K 2SO 4溶液中c (K +)均为2mol ・L 「l,混合后溶液中钾离子 浓度不变，即等体积混合后溶液屮c (K + )为故A 正确；
B. 120gNaCl 溶液中溶有20gNaCl,该溶液不一定为饱和溶液，该温度下NaCl 的溶解度不 一定为20 g,故B 错误；
C. 体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，22.4LHC1的物质的量不一定为lmol, 则溶于水制成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度不一定为1 mol ・L= 故C 错误；
D. 5g 胆矶溶于水，溶液中硫酸铜的质量为5gx 丄©=3.2g,溶液质量分数 250
=3,2g x!00%=6.4%,故 D 错误，
5 計 45g
故选：A.
【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、溶解度、物质的量浓度等，注意对公 式的理解与灵活应用，注意根据PV=nRT 理解温度、压强对气体摩尔体积的彫响.
D.根据胆矶化学式C U SO 4.5H 20计算硫酸铜的质量，再根据质量分数二
溶质质量 溶液质量
X100% 计
11. 下列叙述正确的是（ ）
B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量Z 比等于密度Z 比
【考点】阿伏加徳罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】根据II 」二単弓，结合P 」二当、PV=nRT 分析判断. M N A V m V V m
【解答】解：A.由n 二卫二申亠当可知，相同质量时，同温同压下两种气体的体积与摩尔质 M % V m
量呈反比，故A 错误；
B. 同温同压下，由p 二卫二寻可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔 质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B 错误；
C. 由P 」二县可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C 正确；
D.
由n 」、PV=nRT 可知，同温同体积下两种气体的质量之比等于压强之比的倒数，故D M
错误.
故选C. 【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导, 侧重于考查学生的分析推理能力和对公式的应用能力.
12. 在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO?的反应为4FeS 2+1102—2Fe 2O 3+8SO 2.下 列有关说法不正确的是（ ）
A. FcS2作还原剂，铁元素被还原
B. Fe 2O 3和S02都既是氧化产物又是还原产物
C. 每生成1 mol Fe2C ）3，有4mol 硫被氧化
D. 每1 mol 硫被氧化，转移电子5.5mol
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2中，Fe> S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低, 以此来解答.
【解答】解：A. Fe 元素的化合价升高，铁元素被氧化，故A 错误；
B. Fe 、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则代2。

3和SO2都既是氧化产物又是 还原产物，故B 正确；
C. 由方程式可知，生成2molFe2O3，有4molFeS2参加反应，8molS 被氧化，贝9每生成1 mol Fe2C ）3，有4mol 硫被氧化，故C 正确；
D. 4mol FeS2发生反应时，8molS 被氧化，11 mol 氧气得到电子，反应中共有1
Imolx2x2=44mol 电子转移，则每1 mol 硫被氧化，转移电子5.5mol,故D 正确.
故选A.
A. 同温同压下，两种气体的体积Z 比等于摩尔质量Z 比
D. 同温同容下，两种气体的质量Z 比等于压强之比
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元索的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大.
13.
在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是(
) A. 室温下,pH=l 的溶液中:K*、Fe 2+x C1O\ SO?-
C. 加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na\ NH 4+> NO 3\ SO 42'
D. 在 0.1 mol*L 1 Fe 3+溶液中：K\ Na*、HCO 3' > SO?
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.室温下，pH 二1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应;
B. C =1X1O 12的溶液，显酸性;
c (0H )
C. 加入铝粉产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D. 离子之间相互水解.
【解答】解：A.室温下，pH=l 的溶液，显酸性，Fe 2\ C1CT 发生氧化还原反应，不能大 量共存，故A 错误；
B.&(H_)=lxl012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确; c (0H ) c.加入铝粉产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH 「, 酸溶液中Al 、NO3 一发生氧化述原反应不生成氢气，故c 错误；
D. Fe 3\ HCO 3-相互水解,不能大量共存,故D 错误;
故选B.
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解 答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目 难度不大.
14. 下列离子方程式正确的是( )
A. 向 Ba (OH) 2溶液屮滴加稀硫酸：Ba 2++OH' +H ++SO 42_ —BaSO 4xl/+H 2O
B. 将Na 块投入水中，产生气体：Na+2H2。

一Nr+2OH 「+出个
C. ().1 moHL 1 亚硫酸氢钠溶液的 pH 约为 3： HSO 3' +H 2O —SO 32' +H 3O +
D. 向 AS (SO 4)3 溶液中加入过量的 NH 3«H 2O ： A13++3NH 3*H 2O —Al (OH) 3xk+3NH 4+ 【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.离子个数配比不符合物质结构；
B. 电荷不守恒；
C. 亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，部分电离，用可逆号；
D. 二者反应生成硫酸钱和氢氧化铝沉淀.
【解答】解：A.向Ba (OH) 2溶液屮滴加稀硫酸，离子方程式：Ba 2++2OH' +2H ++SO 42 —BaSO4xk+2H 2O,故 A 错误；
B.
c (f) c (OH") =lxl012 的溶液：Cu 2+> Na +> SO 42 > N03。