2022年北京第二十七中学高二化学模拟试卷含解析

2022年北京第二十七中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 美国科学家已发现半胱氨酸对控制艾滋病病毒的蔓延有效。

已知半胱氨酸的结构简式为。

下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是()
A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2
B.半胱氨酸可以形成盐
C.半胱氨酸可以与HCl反应
D.半胱氨酸在一定条件下形成的二肽的结构是
参考答案：
D
半胱氨酸中的“—COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3·H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与HCl反应;D项中不含肽键,不是二肽,故错误。

2. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是
A 只测定它的C、H比；
B 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
C 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
D 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
参考答案：
D
3. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味
参考答案：
A
略
4. 下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）
A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型：
C．环己烷的结构简式： D．乙酸的分子式：CH3COOH
参考答案：
C
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出；
B．表示的是球棍模型；
C．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；
D．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式．
解答：解：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；
C．环己烷的结构简式为：，故C正确；
D．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、分子式、结构式、电子式等，注意相关基础知识的积累．
5. 下列离子方程式正确的是
A．锌与稀硫酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钙与稀硝酸反应： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C．氢氧化铝与盐酸反应： H＋＋OH－=H2O
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓
参考答案：
A
略
6. 下列关于氨气的说法正确的是
A．氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．制取氨气可以使用NH4Cl受热分解
D．用向下排空气法收集NH3
参考答案：
D
7. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．NaCl B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
参考答案：
C
略
8. 下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11
参考答案：
D
9. 甲醇和乙醇的混合液与浓硫酸混合加热，失水后可生成多种有机物；将组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应也可以生成多种有机物。

前者种数与后者种数分别是
A．1种、1种 B．2种、3种 C．3种、8种 D．4种、7种
参考答案：
D
10. 在室温下，把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。

如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L
参考答案：
A
略
11. 已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋Cu＋Cu2＋（未配平）。

NH4CuSO3与足量的
10 mol－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸
性 B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂
参考答案：
A
12. 以锌片和铜片为电极，并用导线连接同时插入稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）
A.锌片作负极，锌失电子被还原
B.铜片作正极，电极反应：Cu+2e－===Cu2＋
C.铜片附近H+离子浓度减小
D.电子的流向是负极→正极→电解质溶液→负极
参考答案：
略
13. 分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( )
A．5
种 B．6种
C．7
种 D．8种
参考答案：
B
略
14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，
则下面表示该化合物的化学式正确的是（）
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
参考答案：
A
略
15. 体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m和n的关系是
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．
（2）步骤③中反应的离子方程式为__________．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、洗涤、__________、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有__________．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g（用含a的代数式表示）．
参考答案：
1. 将Fe2+全部氧化为Fe3+
2. Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
3. 过滤；灼烧
4. 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管
5. 0.07a
考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；
（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；
（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算．
解答：解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）
3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH
3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4
+；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；灼烧；
（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有烧杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的
质量为=0.07ag，
故答案为：0.07a．
点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握流程中的反应及含量测定中守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式、；
（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体克;
（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；
（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）
参考答案：
（1）Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3↓（2分）；Al3+ + 4OH-→ AlO2- + 2H2O （2分）
（2）8 g（1分（3）1 mol/L （1分）（4）2 mol/L （2分）（5）2 mol/L （2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3↓；Al3+ + 4OH-→ AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;
（3）FeCl3 + 3NaOH ===Fe(OH)3 + 3NaCl
1 107
n 10.7
n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L
（4）根据图像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2 mol/L;
（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.1 0.3 0.2 0.6 0.2
0.2 0.2
NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2 mol/L。

考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。

18. 饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A的碳原子数多于B。

（1）将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后，在同温同压下得到3.6L CO2，试推断混合气体的可能组成及A与B混合时的体积比，将结果填入下表。

A的分子式
B的分子式
V A:V B
（2）1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，推断上述各组符合条件的A与B的分子式并填入下表：
A的分子式
B的分子式
（3）120℃时，1LA和1LB与足量的O2混合后完全燃烧，在同温同压下总体积增大2L，度通过计算确定A与B的分子式。

参考答案：
略
19. 已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分
反应后，总的化学方程式为：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH
（1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物
质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。

将结果填入下表：
（2）某烃（C x H y）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为3︰3和2︰4时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。

参考答案：
（1）0 x－2y y－0.5x （2）C3H4 C3H6 C3H8
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