2022年黑龙江省大庆市中考化学一模试卷(附答案详解)

2022年黑龙江省大庆市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.下列洗涤方法利用了乳化原理的是()
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用酒精除去沾在试管壁上的碘
C. 用洗洁精除去餐具上的油污
D. 用刷子刷除杯子上的污垢
2.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。

下列
相关叙述中正确的是()
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A. ①②
B. ②④
C. ②③
D. ③④
3.2021年7月20日16时至17时，郑州一小时降雨量达到201.9
毫米，超过了中国大陆小时降雨量极值。

如图的防洪纪念塔
是哈尔滨的标志性建筑。

下列有关叙述正确的是()
A. 建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀
B. 塔身的建造使用了大量的钢，钢属于金属材料
C. 纪念塔周围的铁制围栏表面进行了刷漆处理，主要是为了美观
D. 夜晚使用的霓虹灯是利用稀有气体通电时能发光的化学性质制成的
4.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察
到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题
意的是()
①②③④⑤
X稀盐酸水水双氧水水
Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵
A. ①②⑤
B. ①③④
C. ①②④
D. ②③⑤
5.善于流理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是()
A. A
B. B
C. C
D. D
6.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是()
A. 烧碱
B. 石灰水
C. 浓盐酸
D. 浓硫酸
7.在C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2的转化过程中，下列说法正确的是()
A. C→CO2转化过程中只能通过C与O2的反应
B. CaO→Ca(OH)2的过程吸收热量
C. 在此转化过程中钙元素的质量不会发生改变
D. 如要实现由CaCO3→CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应
8.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在
滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化．据此判断，下列结论正确的是()
A. 滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B. 滤液中可能有CuSO4
C. 滤液中的溶质只有FeSO4
D. 滤渣里一定有Cu和Fe
9.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相
符的是()
A. B.
C. D.
10.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下
列类推结论错误的是()
①HCl能与Fe反应生成H2，HCl也能与Zn反应生成H2
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
④酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
A. ②③④
B. ①②
C. ①③
D. ①②③
11.不能有效去除杂质的方法是()
物质(括号内为杂质)除杂所用试剂和方法
A CO(CO2)通过氢氧化钠溶液洗气瓶，再用浓硫酸干燥
B NaOH(Na2CO3)加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C C(CuO)加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤
D NaCl(泥沙)加水溶解、过滤、蒸发
A. A
B. B
C. C
D. D
12.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的
是()
A. 蒸发前原溶液是饱和溶液
B. n的数值是12
C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g
D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
13.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压
强的变化，如图所示。

从图中所获信息不正确的是()
A. 反应过程中有热量放出
B. 0～50s，压强没有明显变化说明Al2O3也能与HCl反应
C. 50s时，溶液中溶解的物质有AlCl3、HCl
D. 100～140s，压强减小是因为没有气体生成
14.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是
()
温度/℃1030507090
溶解度/g27.739.349.054.151.1
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
15.某同学取ZnO、Al2O3、Cu的混合固体8g，加入20%的稀盐酸至恰好完全反应，共
用去73g稀盐酸。

关于该实验的下列说法中正确的是()
A. 反应结束后，溶液最终呈蓝色
B. 实验过程中一定有置换反应发生
C. 反应后得到溶液中水的总质量为62g
D. 原混合固体中金属元素的质量分数为58%
二、推断题（本大题共1小题，共7.0分）
16.如图为某些物质间的转化关系(部分条件已略去)。

甲、乙、丙、丁、戊均为气体，
乙是天然气的主要成分，丙有毒，戊的水溶液能使无色酚酞变红，D是磁铁矿的主要成分。

反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。

(1)化学式：乙______，戊______，A______。

(2)反应②的化学方程式：______。

(3)工业上发生反应②的主要设备名称是______。

(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C2H4O2)，则参加反应的丙和丁的质量比为
______。

三、简答题（本大题共3小题，共21.0分）
17.人类的生产和生活都离不开金属。

(1)厨房中的下列物品属于金属材料的是______。

A.陶瓷碗
B.橡胶手套
C.不锈钢炊具
D.铜质水龙头
(2)铜锌合金的外观与黄金极为相似。

一些不法分子用铜锌合金假冒黄金，欺骗百
姓。

利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有______产生即可鉴别真伪。

(3)用化学用语填空：炉具清洁剂中含有的碱是______，二氧化碳通入石蕊中，使
石蕊颜色发生改变的物质是______，该物质属于______(填“酸”或“氧化物”)，汽车用的铅蓄电池中含有的酸是______。

(4)用化学方程式填空：铝制品在空气中具有强抗腐蚀性的原因______；使用含氢
氧化镁的药物治疗胃酸过多______。

18.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。

实验室用质量分数为98%的浓硫酸
(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL(精
确至0.1mL)。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为______(填字母)。

A.10mL量筒
B.100mL烧杯
C.100mL量筒
D.胶头滴管
(3)量取浓硫酸时，若采用仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______。

(填“偏
小”或“偏大”)
(4)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水里，并______。

(5)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠
溶液。

19.如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读
完成下列各小题。

(1)在______℃时，Y、Z两物质溶解度相等。

(2)t2℃时，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，充分
搅拌可能得到______g Z的饱和溶液。

(3)在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于
水中形成饱和溶液，需水质量最多的是______。

(4)下列说法正确的有______(只需填正确的选项序号)。

①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X>Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降
低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
(5)t2℃时，将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数
由大到小的顺序是______。

四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
20.某电镀厂的废液含有硫酸铜、硝酸银以及无色可溶性杂质(假设杂质不参与反应)，
化学兴趣小组的同学欲除去杂质、得到硝酸铜和硝酸银的混合溶液，设计实验方案
如下：
(1)操作①中为了保证将废液中的铜和银全部转换出来，锌粉的量应该是______(填
“少量”或“过量”)；
(2)液体C中含有除水外的物质是______(填化学式)；
(3)操作③中，将Ag、Cu固体与硝酸充分反应制得AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，
银与浓硝酸反应的化学方程式为Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O，请你模仿写出铜与浓硝酸反应的化学方程式______；
(4)实验开始前，甲同学在最初的废液中先只加入了m克的锌粉，充分的反应后
______(填操作名称)、洗涤、烘干、称量固体B、发现仍然为m克，则下列说法正确的是______(填序号)；
A.液体可能是无色
B.液体A中一定没有AgNO3
C.固体B中一定有红色固体
D.固体B的物质组成可能有3种情况
E.液体A中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
F.若将得到的固体B继续进行操作②，发现无明显现象，则说明锌的量一定不足．
(5)乙同学分析实验设计后，提出：操作①不选用锌粉，而是选用______粉，不仅
可以减少步骤、省略掉操作②，而且同样也能得到硝酸铜和硝酸银的溶液．
21.小平同学对黄铁矿(FeS2)产生了兴趣，因其较低的含铁量和组成中的硫元素，炼铁
厂一般不选择黄铁矿作为炼铁原料，但这种矿石在我国还是较多的。

是否可以将黄铁矿经过处理后，再用于炼铁？
查阅资料：FeS2能与氧气反应。

根据相关资料和已学知识，小平设计如下探究实验。

(C装置中加入FeS2；B装置是一个CO的储气瓶)
(1)a仪器的名称是______。

A装置是产生氧气的装置，反应的化学方程式是______。

实验室制取氧气的方案有多种，这里选择此原理的依据是______、______。

(2)当打开止水夹K1，关闭K2，打开酒精喷灯，C装置有红色固体生成，D中高锰酸钾溶液变成无色。

请写出C中反应的化学方程式______。

(3)若要使C装置中铁的化合物转变成铁单质，应先将K1和K2分别______(“打开”或“关闭”)，把储气瓶B中的CO通入C的玻璃管中，你认为将CO排出的方法______。

正确操作后能观察到的现象为：C中______。

【反思与评价】
(4)小平实验中存在的不足之处是______。

(5)现有含杂质的黄铁矿样品10克(杂质不参加反应，且杂质中不含铁元素)，为测
定该样品中Fe元素的质量分数，某同学用上述所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前氧化铁完全反应后
甲洗气装置和石灰水的质量为190g洗气装置和石灰水的质量为195g
乙
通入一氧化碳前，玻璃管与剩余固体的
质量为57.9g 通入一氧化碳后，玻璃管和剩余固体的
质量为56.1g
你认为应选择______组的数据来计算样品中Fe元素的质量分数，其结果是______。

(保留一小数)
五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
22.为了检测某地石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙三位同学用质量分数相同的
盐酸与样品充分反应来测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表，试回答与计算：
(1)丙同学充分反应后，盐酸是否有剩余______(填“是”或“否”)。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。

(3)若实验室要配制该实验所需的盐酸溶液100g，则需要向多少克质量分数为20%
的盐酸溶液中加入多少克的水。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、用汽油除去衣服上的油污是汽油溶解油污，属于溶解作用；故选项错误；
B、用酒精除去沾在试管壁上的碘，是碘溶解在酒精中，属于溶解作用；故选项错误；
C、用洗洁精除去餐具上的油污是洗洁精的乳化作用，故选项正确；
D、用刷子刷除杯子上的污垢不属于乳化作用，故选项错误；
故选：C。

由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象；具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂.乳化剂有：洗发液、洗洁精、洗衣粉等。

本考点考查了乳化现象、溶解现象等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。

2.【答案】B
【解析】解：在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；
故选：B。

根据铁在与水和氧气并存时生锈以及消耗氧气导致密闭容器内压强减小进行分析解答即可。

掌握铁生锈的因素是正确解答本题的关键。

3.【答案】B
【解析】解：A、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸反应，该选项说法不正确；
B、钢属于金属材料，该选项说法正确；
C、纪念塔周围的铁制围栏表面进行了刷漆处理，主要是为了防止生锈，同时也比较美观，该选项说法不正确；
D、通电时稀有气体发出五颜六色的光，过程中没有生成新物质，是物理变化，因此稀
有气体通电时能够发光是物理性质，该选项说法不正确。

故选：B。

A、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸反应；
B、金属材料包括金属单质和合金；
C、铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；
D、不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。

防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。

4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。

【解答】
①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，使瓶内气压增大，从而使气球膨胀，故符合题意；
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶中温度升高，压强增大，从而使气球鼓起，故符合题意；
③氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故不符合题意；
④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，使瓶内气压增大，从而使气球膨胀，故符合题意；
⑤硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故不符合题意；
故选C。

5.【答案】D
【解析】解：A、①因为分子间存在着间隔，所以50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL；②硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成，故A 选项说法不完全正确；
B、③不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，故B选项说法不完全正确；
C、①电器着火不能用水扑灭，以防发生触电，故C选项说法不完全正确；
D、①氧化钙俗称生石灰；②氢氧化钙俗称熟石灰，故D选项说法完全正确。

故选：D。

A、根据分子的性质以及实验现象来分析；
B、根据实验安全知识来分析；
C、根据灭火的方法与原理、进入深井前的注意事项来分析；
D、根据物质的名称与俗称来分析。

本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，但考查的知识点较多，加强基础知识的积累和学习有利于解答本类题。

6.【答案】B
【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质但溶液质量增加，故此选项错误．
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小．故此选项正确．
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．
D、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故此选项错误．
故选：B．
解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．
此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的变化的实质有较明确的认识，属基础性知识考查题．
7.【答案】C
【解析】解：A、碳利用还原性，与氧化铜反应也能生成二氧化碳，不符合题意；
B、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，该反应放出大量热，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，整个反应过程式钙元素质量没有发生改变，符合题意；
D、如要实现由CaCO3→CO2除通过碳酸钙与稀盐酸反应，还可以高温煅烧，不符合题意；
故选：C。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现
转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。

涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。

8.【答案】C
【解析】解：A、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有稀硫酸，一定含有硫酸亚铁，该选项说法不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜，该选项说法不正确；
C、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中的溶质只有硫酸亚铁，该选项说法正确；
D、如果氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，铁和硫酸铜恰好完全反应，则滤渣中不含有铁，该选项说法不正确。

故选：C。

氧化铜和稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9.【答案】A
【解析】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，图象应先陡后缓，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，故D错误。

故选：A。

根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，
是解答问题的基础。

10.【答案】A
【解析】解：①铁和锌都是较活泼的金属，HCl能与Fe反应生成H2，HCl也能与Zn反应生成H2，类推结论正确；
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2不溶于水，不能解离出氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红色，类推结论错误；
③碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如，碳酸钠属于盐，溶液显碱性，推结论错误；
④酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如，酸与金属氧化物反应生成了盐和水，推结论错误。

由上述分析可知A符合题意。

故选：A。

①根据酸的性质分析；
②根据NaOH、Cu(OH)2的溶解性分析；
③根据溶液呈碱性的物质的种类分析；
④根据生成盐和水的物质的种类分析。

此题是一道多种知识的推理分析题，解题时只要知道相关知识的一些特殊反例即可解决问题。

11.【答案】B
【解析】解：A、可以用碱溶液除去二氧化碳，能除去，故选项错误；
B、可以用氢氧化钙除去碳酸钠，盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应，因此不可以，故选项正确；
C、可以用稀硫酸除去氧化铜，能除去，故选项错误；
D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以用加水溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙，能除去，故选项错误；
故选：B。

本题属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．CO(CO2)，可以用碱溶液除去二氧化碳；
NaOH(Na2CO3)，可以用氢氧化钙除去碳酸钠，盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应，因此不可以；C(CuO)，可以用稀硫酸除去氧化铜；NaCl(泥沙)，氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以用加水溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙．
本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，记住水是一种常用的溶剂，物质的溶解性要记牢，还要加强记忆除去常用离子和特殊离子的方法，从而突破难点．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
12.【答案】C
【解析】解：A、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，错误；
B、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以第三次蒸发10g水析出5g晶体，所以共析出11g，错误；
C、蒸发10g水析出5g晶体，则100g水中最多能溶解50g甲，故甲物质在20℃时的溶解度是50g，正确；
D、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，错误；
故选：C。

本题是对物质溶解度、蒸发结晶等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、结晶以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。

13.【答案】D
【解析】解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的，故A正确；
B、0～50s，发生的反应是Al2O3与盐酸的反应，故B正确；
C、50s时，是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸没有反应完，故溶液中溶质为氯化铝和氯化氢，故C正确；
D、100～140s，压强减小是因为温度降低，故D错误。

故选：D。

根据反应过程中有热量放出；50s时，溶液中溶质为氯化铝和氯化氢；50～100s，发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应；100～150，压强减小是因为温度降低进行分析。

本考点考查了金属的性质、探究反应过程中温度和压强的变化等，要根据信息，理解应用。

14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度
溶解度+100g ×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

【解答】
A.由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故A 说法错误；
B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g ，
10℃时，100g 水中最多溶解27.7g 硫酸镁固体，10℃时，72.3g 水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g ，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故B 说法错误；
C.50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g ，50℃时，100g 水中最多溶解49.0g 硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g ：100g =49：100，故C 说法正确；
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，析出晶体，则饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度溶解度+100g ×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故D 说法错误。

故选C 。

15.【答案】C
【解析】解：A 、稀盐酸不能和铜反应，和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氧化铝反应生成氯化铝和水，最终得到无色溶液，故A 错误；
B 、稀盐酸和氧化锌、氧化铝发生的反应都是复分解反应，故B 错误；
C 、反应生成水的质量：73g×20%×
136.5218=3.6g ，盐酸中水的质量：
73g −73g ×20%=58.4g ，反应后得到的溶液中水的总质量为：3.6g +58.4g =62g ，故C 正确；
D 、原混合固体中氧元素质量：3.6g ×1618=3.2g ，原混合固体中金属元素的百分含量为：8g−3.2g 8g ×100%=60%，故D 错误。

故选：C 。

根据稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氧化铝反应生成氯化铝和水，结合提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】CH 4 NH 3 H 2O 4CO +Fe 3O 4
− 高温 3Fe +4CO 2 高炉 14：1
【解析】解：(1)甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是天然气的主要成分，所以乙是天
然气，丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊的水溶液能使无色酚酞变红，所以戊是氨气，
D 是磁铁矿的主要成分，所以D 是四氧化三铁，反应①是自然界普遍存在的重要反应之一，丁和氮气反应会生成氨气，所以丁是氢气，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以甲是二氧化碳，C 是铁，铁、水、氧气会发生锈蚀，所以A 是水，水和二氧化碳通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，所以B 是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以乙是CH 4，戊是NH 3，A 是H 2O ；
(2)反应②是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
4CO +Fe 3O 4−
 高温 3Fe +4CO 2；
(3)工业上发生反应②的主要设备名称是高炉；
(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C 2H 4O 2)，参加反应的丙和丁的质量比为56：4=14：1。

故答案为：(1)CH 4，NH 3，H 2O ；
(2)4CO +Fe 3O 4
− 高温 3Fe +4CO 2；
(3)高炉；
(4)14：1。

根据甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是天然气的主要成分，所以乙是天然气，丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊的水溶液能使无色酚酞变红，所以戊是氨气，D 是磁铁矿的主要成分，所以D 是四氧化三铁，反应①是自然界普遍存在的重要反应之一，丁和氮气反应会生成氨气，所以丁是氢气，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以甲是二氧化碳，C 是铁，铁、水、氧气会发生锈蚀，所以A 是水，水和二氧化碳通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，所以B 是葡萄糖，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系。