湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷C卷

湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高三上·友谊期中) 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 普利斯特里
C . 门捷列夫
D . 阿伏伽德罗
2. （2分）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L﹣1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）
A . 1：1：1
B . 3：2：2
C . 1：2：3
D . 6：3：2
3. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键总数为1.9NA
B . 10.6 g Na2CO3晶体中含有离子总数为 0.3NA
C . 2 mol NO与足量的氧气充分反应所得产物分子数为2NA
D . 32 g铜粉与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为NA
4. （2分）下列描述正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子
5. （2分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）
A . 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B . 将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可
D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可
6. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油
C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。

D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色
7. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 ~ 100nm之间
B . 用平行光照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C . 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D . 右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象称为丁达尔现象
8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA
④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A . ①②③④
B . ③④
C . ①②③⑤
D . ①③④
9. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S=FeS+2H+
B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
C . 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D . 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
10. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 装置①中，d为阳极、c为阴极
B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
12. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 除去CO2中混有的SO2 ，可采用的方法是（）
A . 通过品红溶液
B . 通过澄清石灰水
C . 通过饱和NaHCO3
D . 通过NaOH溶液
13. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm ﹣3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）
A . 18.4mol•L﹣134.7%
B . 20.4mol•L﹣138.5%q2
C . 18.4mol•L﹣138.5%
D . 20.4mol•L﹣134.7%
14. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是（）
A . ①③
B . ②④
C . ③⑤⑥
D . ①③⑤⑥
15. （2分） (2019高一上·广东月考) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，
正确的操作顺序是（）
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ⑤②④③①
16. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列说法正确的是（）
A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D . 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA
17. （2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B . c（AlO2﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣
18. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）
A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B . 都能透过半透膜
C . 都是均一、稳定的液体
D . 都能产生丁达尔效应
19. （2分） (2016高一上·双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B烯烃不饱和烃烃
C氯乙烷卤代烃烃的衍生物
D加聚反应加成反应化合反应
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列对NaCl的分类正确的是（）
A . 混合物
B . 化合物
C . 氧化物
D . 有机物
21. （2分）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种。

某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）
A . ①②④
B . ①②
C . ①②③④
D . ②③④
22. （2分） (2017高一上·延安期末) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（）
A . 2NaW+Z2═2NaZ+W2
B . 2NaX+Z2═2NaZ+X2
C . 2NaW+Y2═2NaY+W2
D . 2NaZ+X2═2NaX+Z2
23. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
24. （2分） (2016高一上·中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1
C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA
25. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）
A . 2 L CO和2 L O2
B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2L
C . 0.2 mol H2和4.48 L HCl
D . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水
二、解答题 (共5题；共30分)
26. （4分） (2017高二上·蒙阴期中) 现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为________．
（2）⑩在水中的电离方程式为________，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：________．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：________．（填序号）
27. （3分）(2018·浙江选考) 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

请回答：
（1） X的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。

（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。

28. （8分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元
素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：X________，Y________，Z________，W________
（2） X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为________，含有化学键有________、________。

29. （6分） (2018高一下·广安期末) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若D为硫酸，则B的化学式是________。

（2）若D为硝酸，则C的颜色为________；C转化为B的反应方程式为________。

（3）欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是________。

（4）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。

计算可得：
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为________；
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为________。

30. （9分） (2017高一上·惠来期中) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为________mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 长期贮存溶液
C . 用来加热溶解固体溶
D . 量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共5题；共30分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、。