吉林省长春市榆树市第一中学高三化学联考试卷含解析

吉林省长春市榆树市第一中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
参考答案：
D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A ．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO 2通入BaCl 2溶液中不反应； B ．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C 与浓硫酸发生氧化还原反应； C ．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
D ．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．
【解答】解：A ．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO 2通入BaCl 2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A 错误；
B ．浓硫酸先使蔗糖碳化，后
C 与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B 错误；
C ．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl 2溶液部分变质，故C 错误；
D ．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I ﹣＞Fe 2+，故D 正确； 故选D ．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
2. 用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A 、0.1molHCl 所含的电子数为1.8N A
B 、标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N A
C 、1Llmol/L 的Na 2CO 3溶液中的CO 32－
的数目为H A D 、1molC 5H 12分子中含有的共价键总数为15N A 参考答案：
A
3. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是( )
①MgSO 4 ②NaOH ③(NH 4)2SO 4 ④Mg(NO 3)2 ⑤NH 4NO 3 A ．①② B ．③④ C ．③⑤ D ．①⑤ 参考答案： C 略
4. 镁铝合金
5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO 2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 （ ）
A ． 7.8g
B ．13.6 g
C ．5.8g
D ．4g 参考答案： B 略
5. 下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
参考答案：
B
略
6.
参考答案：
7. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。

进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( )
A. NH4+、Br－、CO32－
B. Na+、Br－、CO32－
C. Na+、I－、SO32－
D. NH4+、CO32－、I－参考答案：
A
略
8. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。

下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8 e-稳定结构
D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
参考答案：
D
略
9. 下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+
B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-
C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+
D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-
参考答案：
A
A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4
沉
淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。

点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。

10. 如图所示的实验操作中，正确的是( )
参考答案：
A
11. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1
B 2︰1
C 1︰2
D 2︰3
参考答案：
B
略
12. （2009·全国Ⅰ卷）将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A.4
B.3
C.2
D.1
参考答案：
B
本题为计算题，可用守恒原理快速解决。

由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。

15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。

当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。

13.
生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是。

A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
参考答案：
C
14. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）
A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
B．上表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
参考答案：
A
考点：离子共存问题．.
分析：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性；
B．由表中的数据可知，酸性HClO＞HCO3﹣；
C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．中性溶液中不能存在水解显碱性的离子．
解答：解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．由表中的数据可知，酸性HClO＞HCO3﹣所以HClO和CO32﹣二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；
C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．CO32﹣、AlO2﹣均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用，题目难度不大．
15. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的
A. Q1+Q2＜2Q3
B. Q1+Q2＞2Q3
C. Q1+Q2＜Q3
D. Q1+Q2＞Q3
参考答案：
A
解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能
=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。

（2）资料显示：。

某学习小组
利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。

证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、
；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。

已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入
溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2
的质量分数为。

参考答案：
（1）
（2）①C分液漏斗
②KSCN溶液NaOH溶液
（或苯酚等合理答案均给分）
③
（3）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳
酸镁、氢氧化镁和
氢氧化铝组成。

现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）
（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

参考答案：
答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、z mol
MgCO3~ CO2 nMgCO3=Nco2=0.0.1mol （2分）
nMg2+=nMgO= nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol （2分）
0.06×2+3z=0.18 z=0.02mol （2分）
所以 x:y:z=1:5:2 （2分）
18. （2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。

甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________________g。

（2）乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。

再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为____________。

样品②中氧化铜质量为________________g（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_______________。

参考答案：
（1）6.0
（2）C
（3）mol≤n≤mol
略
19. （14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为。

参考答案：
答案：（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007
（3）19.6
（4）40%。