高中化学 1.3.4 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业 鲁科版必修1(2021年整理)

2016-2017学年高中化学1.3.4 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业鲁科版必修1
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物质的量在化学方程式计算中的应用
A组--知能训练
1．1。

2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0。

8 mol的氯化物ACl x，则x的值为（）
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：x Cl2＋2A===2ACl x
x 2
1。

2 mol 0.8 mol
x＝错误!＝3。

答案：C
2．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( ）
A．6∶3∶2B．1∶1∶1
C．9∶3∶1 D．3∶2∶1
解析：由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag＋＋Cl－===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl
)∶n（AlCl3)＝3∶错误!∶错误!＝9∶3∶1。

2
答案：C
3．今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为( ) A．3V L B．2V L
C．V L D．0.5V L
解析：由方程式2H2＋O2错误!2H2O，2CO＋O2错误!2CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2，所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。

答案：D
4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体,其体积是已反应了的氧气体积的两倍（同温同压下),以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
解析: 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比（阿伏加德罗定律的推论）。

反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压），则N(O2）∶N(B)＝n（O2)∶n(B)＝1∶2。

又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子（质量守恒定律)。

答案：A
5．将钠、镁、铝各0。

3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
解析：n(HCl）＝0。

1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol
钠与盐酸反应时,无论HCl是否足量,钠均能完全反应。

由2Na～H2n（H2)＝错误!n（Na)＝错误!×0。

3 mol＝0.15 mol
Mg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2 1
0。

1 mol n(H2)
n(H
)＝错误!＝0。

05 mol
2
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6 3
0。

1 mol n(H2)
n(H
）＝错误!＝0。

05 mol
2
根据阿伏加德罗定律知,同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15 mol∶0。

05 mol∶0。

05 mol＝3∶1∶1。

答案：C
6．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为:
MnO2＋4HCl(浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2。

24 L.
请计算下列问题：
(1）参加反应的二氧化锰的质量；
(2)反应的HCl的物质的量；
（3）实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g·cm－3，质量分数为36.5％，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便,请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。

解析：(1）MnO2＋4HCl(浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 g 22.4 L
m(MnO
） 2.24 L
2
87 g∶m(MnO2)＝22。

4 L∶2。

24 L
m（MnO
）＝错误!＝8.7 g
2
（2)MnO2＋4HCl(浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4 mol 22.4 L
n(HCl) 2。

24 L
4 mol∶n（HCl)＝22.4 L∶2。

24 L
n（HCl）＝错误!＝0.4 mol
(3)c（HCl）＝错误!
＝11.9 mol·L－1
答案：(1）8.7 g (2)0.4 mol （3)11.9 mol·L－1
7．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3。

00 mol·L－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0。

050 0 mol。

试计算下列问题:
(1)原NaOH溶液的质量分数；
(2)所得溶液中Cl－的物质的量；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）。

解析: (1)w＝错误!×100%＝10。

7％
(2)由于Cl2＋H2错误!2HCl HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
则有NaClO ~ NaOH
0．050 0 mol 0。

050 0 mol
NaCl ~ NaOH
0．25 mol （0。

1 L×3.00 mol·L－1－0。

050 0 mol)
即n（Cl－)＝n（NaCl）＝0.250 mol
(3)n(Cl2）＝错误!
＝错误!＝0.150 mol
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
0．050 0 mol 0.050 0 mol
Cl2＋H2错误!2HCl
(0.150 mol－0.050 0mol）0。

100 mol
故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
n（Cl
）∶n(H2）＝0.150 mol∶0。

100 mol＝3∶2
2
答案：(1）10。

7% (2）0。

250 (3）3∶2
B组——拔高训练
8．将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定）,所得气体的质量为（)
A．3。

8 g B．4.8 g
C．5.4 g D．6。

6 g
解析: 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2气体体积减小
44。

8 L 32 g 22。

4 L
V(CO
）m(O2）（5。

6－3.36）L
2
V（CO
)＝错误!＝4.48 L
2
m（O
)＝错误!＝3。

2 g
2
剩余V（CO2)＝5。

6 L－4.48 L＝1。

12 L，即m（CO2)＝
错误!×44 g·mol－1＝2。

2 g
m（气）＝3。

2 g＋2.2 g＝5.4 g
答案：C
9．有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( )
A．8 g B．15.5 g
C．5.85 g D．无法计算
解析：由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl－守恒得：n(NaCl）＝n(HCl）＝0.1 L×1 mol/L＝0。

1 mol，所以m（NaCl）＝n（NaCl)×M(NaCl）＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5。

85 g，故选C项.
答案：C
10．某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和（NH4）2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：
错误!―→错误!―→错误!―→
过滤—错误!
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为______________,滤液B的主要成分为____________.
（2）用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x＝________g。

(3)若过滤用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、漏斗,还需要用的仪器或用品有
________________________________________________________________________。

(4）若BaCl2溶液滴加过量,对实验结果有无影响？________（填“有”或“无"）.
(5）欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（6)若物质A的质量为23。

3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________。

解析:(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4）2SO4＋BaCl2===2NH4Cl＋BaSO4↓，当加入适量BaCl2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH4Cl。

(2)m（样品)＋m（游码)＝m(砝码)
m(样品）＝16 g－0.4 g＝15.6 g
（6)n(BaSO4)＝错误!＝0.1 mol
原混合物中n［（NH4）2SO4]＝n(BaSO4）＝0.1 mol,
m［（NH
)2SO4]＝0.1 mol×132 g·mol－1＝13。

2 g.
4
因此原混合物中NH4Cl的质量分数为：错误!×100%＝15。

38 %。

答案：(1)BaSO4NH4Cl （2）15。

6 （3)烧杯、玻璃棒(4）无（5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀产生，则BaCl2溶液过量（或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液,若无现象，则BaCl2溶液过量）(6）15。

38 ％。