九年级化学下册第九单元金属9.3钢铁的锈蚀与防护同步练习(含答案)

9.3 钢铁的锈蚀与防备
一、单项选择题（共8 题；共 17 分）
1.将干净光明的铁钉放在湿润的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原由是（）
A.铁钉邻近近湿度增大，溶氧量增加
B.隔断了氧气
C.温度更低
D.更易与二氧化碳反响
2. 埋在地下的铸铁输气管道时间长了就会被腐化，以下状况腐化速度最慢的是（）
A.在湿润、松散、透气的土壤
中 B.呈酸性的湿润土壤中
C. 在干燥、致密、不透气的土壤中
D.含砂粒许多的湿润土壤中
3. （2016?常州）以下状况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（）
A.在湿润、松散、透气的土壤
中 B.在干燥、松散、透气的土壤中C.在湿润、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中
4. 为了减缓铁制品的锈蚀，以下做法不妥的是（）
A.车船的表面喷涂油
漆 B.
切过咸菜的菜刀擦干后放回原处
C.洗净铁制品表面的油
膜 D.铁制品表面镀上一层锡
5. 以下对于回收铝饮料罐说法不正确的选项是（）
A.回收铝饮料罐能够节俭金属资源
B.回收铝饮料罐能够节俭能源
C.回收铝饮料罐能够减少对环境的污染
D.回收一个铝饮
6.今年是世界反法西斯战争成功六十周年．盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保留好这
些铁制文物，以下举措不可以采纳的是（）
A. 表面涂抹一层油
B.保持展馆内空气干燥
C.提示观众不要用手触
摸 D.浸在敞口水箱中寄存
7.光明的铁钉在以下几种状况下，最不简单生锈的是（）
A. B.
C. D.
8.“垃圾是放错了地点的资源”，应当分类回收。

生活中荒弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等能够归为一
类加以回收，它们属于（）
A.有机物
B.金属或合
金 C.氧化
物 D.盐
二、填空题（共 5 题；共 18 分）
9. 铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废。

为研究铁制品锈蚀的原由并追求防锈举措，某兴趣小组展开了以下研究活动：
查阅资料：影响铁制品锈蚀的外面要素主要有空气、水、酸性物质（包含一些酸性气体，如二氧化碳、二
氧化硫等）及温度等等。

设计实验：现有干净无锈的铁钉、试管、经煮沸并快速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组
合成以下图三套装置并搁置一周。

乙试管中植物油的作用是________。

现象与结论：一周后，________试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易
与 ________等共同反响生成铁锈。

反省与应用：自行车在使用过程中可采纳哪些防锈举措（答一点）：________。

在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采纳________（填序号）。

A．不使用金属B．找寻金属的代用品
C．回收利用废旧金属D．合理有效地开采矿物
10. 铁在空气中锈蚀其实是跟________、 ________等物质互相作用，发生一系列________的化学反响；铁锈的主要成分是________，它是一种 ________的物质。

11. 全球每年因被腐化消耗的钢铁约占世界整年钢铁产量的________；我们要学会研究金属锈蚀的
________以及防备的 ________和________回收利用。

12.保护金属资源的门路有：①防备 ________ ；②废旧金属的 ________ ；③有计划、合理地开采金属；④找寻金属的 ________ ．
13.厨房中的铁锅冲洗后一般要擦干搁置，能够减少________对铁锈蚀的影响。

三、综合题（共1题；共 3分）
14.复印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。

制备 Fe3O4的主要流程以下：
资料：Ⅰ． Fe3O4中 Fe2+、 Fe3+、 O2-的微粒个数比是 1︰2︰ 4
Ⅱ．为保证只生成Fe3O4，需要经过调理O2的用量，来调控Fe(OH)2与 Fe(OH)3的质量比
Ⅲ．第④步反响中各元素化合价保持不变
（ 1）拥有磁性的 Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成笔迹或图案。

这利用的是Fe3O4的 ________（填“物理性质”或“化学性质”）。

（2）第②步反响的化学方程式是 ________。

（3）“操作 Y”获取的积淀 Fe(OH)2与 Fe(OH)3的质量比为 ________（用最简整数比表示）。

四、实验研究题（共 3 题；共 23 分）
15.铁制品镑蚀条件的研究实验中：
（1）最后 A、 B、 C中产生的实验现象为 ________；
（2）实验中使用蒸馏水的目的为 ________；
（3）图 B 中植物油的作用是 ________；
（4） A 和 C 图实验对照说明 ________；
（5）实验的最后结论是 ________；
（6）图 D实验中铁钉比图 A 实验中铁钉锈蚀 ________（填“快”或“慢”）；
（7）此实验的研究方法 ________
（8）图 C实验中氯化钙的作用是 ________．
16.铁生锈探秘
为研究铁生锈的原由，化学兴趣小组的同学进行了以下图的四个实验，实验结果显示：B、D 实验中铁生了锈，而A、 C 实验中没有显然的现象，认真剖析这 4 个实验，回答以下问题：
（1）评论方案：比较实验指除了一个变量外，其余的量都保持不变的实验．该实验方案中采纳了比较实
验方法．请指出此中的比较实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组比较实验________，变量 ________．
第②组比较实验________，变量 ________．
第③组比较实验________，变量 ________．
（2）解说数据：实验时，每隔一段时间丈量导管内水面上涨的高度，结果以下表所示（表中所列数据
为导管中水面上涨的高度 /cm ）
时间/ 小
0. 1. 1. 2. 2. 3.
时
505050
编号
A0000000
0.0. 2. 3.
B000
3805
C0000000
0. 1. 3.7.9.9.
D0
424658
致使 B、 D实验装置中导管内水面上涨的原由是________ ．
（ 3）获取结论：依据本实验，你以为致使铁生锈的物质有 ________；能加速铁生锈的物质是 ________ ．17.（2017?安徽）某研究小组为研究“影响铁制品锈蚀快慢的要素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下
边装置达成表中实验，回答以下问题．
实验序号①②③④
实验温度 / ℃25257070
试剂稀氨水稀醋稀氨水稀醋
酸酸
出现铁锈所需时1天未见锈5分1天未见锈1分
间蚀钟蚀钟
（1）铁锈的主要成分是 ________（填化学式）．
（2）实验②和④可研究 ________要素对铁制品锈蚀快慢的影响，尝试究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的
影响，应选择的实验是 ________（填实验序号）．
（ 3）依据表中实验现象得出的结论是________（写出 1 点即可）
（ 4）影响铁制品锈蚀快慢除上述要素外，还有________（写出 1 点即可），请设计实验方案________．
答案分析部分
一、单项选择题
1.【答案】 A
【分析】
【剖析】铁与氧气和水充足接触是简单生锈，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促使金属生锈．
【解答】 A、铁钉在湿润的棉花中与水和氧气充足接触，而在空气中水蒸气的含量降低，因此干净光明的
铁钉在湿润的棉花中比放在空气中更易生锈；
B、没有隔断氧气；
C、处在同一环境中，温度应当同样；
D、铁生锈与二氧化碳没关．
应选 A．
【评论】本题主要考察铁生锈与环境条件的关系，解答时要充足考虑湿润的棉花中含有大批的水这一条件
2.【答案】 C
【分析】【解答】A、在湿润、松散、透气的土壤中，铸铁输气管道能与氧气、水分能充足接触，生锈速
度较快；
B、在呈酸性的土壤中，铁能与酸反响，铸铁输气管道能与氧气、水分充足接触，生锈速度较快；
C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁输气管道不可以与氧气、水分能充足接触，生锈速度较慢；
D、在含砂粒许多的湿润的土壤中，铸铁输气管道能与氧气、水分能充足接触，生锈速度较快；
故输油铸铁管道被腐化速度最慢的C．
应选： C．
【剖析】铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈，据此进行剖析判断
即可．
3. 【答案】 A
【分析】【解答】解：A．在湿润、松散、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充足接触，简单生锈； B ．在干燥、致密、透气的土壤中，因为缺少水，铸铁管道不简单生锈；
D．在干燥、致密、不透气的土壤中，既没有氧气，也没有水，铸铁管道不生锈．
应选 A．
【剖析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促使铸铁生锈．据
此判断铸铁管道腐化最慢的条件．
4. 【答案】 C
【分析】【解答】铁制品表面的油膜能够隔断氧气和水，防备铁生锈，洗去后就起不到保护作用了， C 符合题意；
故答案为： C
【剖析】依据铁生锈本质剖析，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，因此防备生锈可隔绝铁与氧气和
水的接触。

5. 【答案】 D
【分析】【剖析】保护金属资源的举措有：1、金属的回收利用；2、防备金属的腐化；3、有计划、合理的开采矿物；4、找寻金属的代用品．
金属的回收利用，可以大大节俭金属资源和能源，据估量，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要
廉价 20%，并且还能够节俭金属资源和95%的能源．也能够减少废旧金属对环境造成污染，比如废旧电池
中含有汞，假如将汞等回收利用，不单能够节俭金属资源，并且还能够减少对环境的污染．
【解答】
A、回收废旧金属能够节俭金属资源， A 正确；
B、回收废旧金属同时能够节俭能源， B 正确；
C、回收废旧金属能够减少对环境的污染， C 正确；
D、据估量，回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要廉价20%， D错误．
应选 D
【评论】理解保护金属资源的有效门路是解题的重点．本题有益于学生形成爱惜资源保护环境的优秀意识．
6.【答案】 D
【分析】【解答】A、在铁制品表面涂抹一层油能够使铁与氧气和水隔断，进而能够防备铁制品生锈．正
确；
B、空气干燥，水蒸气含量低，铁制品不简单生锈．正确；
C、观众手上有水，触摸铁制品时能够促使铁制品生锈．正确；
应选 D．
【剖析】铁在湿润的空气中易生锈，其实是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程，只需损坏
铁制品锈蚀的条件，就能防锈．
7.【答案】 B
【分析】【解答】A、铁与水和氧气充足接触，简单生锈，食盐水能促使铁生锈的速率．
B、铁浸在植物油中，植物油隔断了空气，铁不简单生锈．
C、铁与空气中的氧气和水蒸气接触，较简单生锈．
D、铁与水和氧气充足接触，简单生锈．
应选 B．
【剖析】解答本题的重点是要剖析铁能否与氧气和水同时充足接触，只有这样才能对铁能否简单生锈做出
正确的判断．
8.【答案】 B
【分析】【剖析】依据垃圾的类型进行剖析判断，荒弃的易拉罐、铜导线等为金属制品荒弃物，属于金属
资料．
【解答】生活中荒弃的易拉罐、铜导线等都属于废旧金属资料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它
们属于金属或合金．
应选 B．
【评论】本题很简单，考察废旧金属的分类，认识生活中常有的金属资料是正确解题的重点．
二、填空题
9. 【答案】防备空气中的氧气溶解到水中；甲；水和氧气；保持表面干净干燥（或擦干后用油布擦抹；链条抹油；实时去除锈迹等）；BCD
【分析】【解答】乙试管中植物油的作用是防备空气中的氧气溶解到水中；甲试管中的铁钉同时和水、氧
气接触，知足铁生锈的两个条件，因此腐化最严重，铁易于和氧气、水共同反响生成铁锈；自行车上钢铁
资料许多，防备生锈能够保持表面干净干燥；擦干后用油布擦抹；链条抹油；实时去除锈迹等，此外，找
寻金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物均能够有效保护金属资源。

【剖析】铁的锈蚀与防备向来是中考的必考内容，可在选择题、填空题和实验研究题中出现，往常较为简
10.【答案】氧气；水；复杂；氧化铁；松散多孔
【分析】【解答】铁在空气中锈蚀其实是跟氧气、水等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反响；铁锈
的主要成分是三氧化二铁，它是一种松散多孔的物质。

【剖析】本题主要考察了铁生锈的条件及其性质等方面的知识，能够依照已有的课本知识进行解答。

11.【答案】十分之一；原由；方法；废旧金属的
【分析】【解答】全球每年因被腐化消耗的钢铁约占世界整年钢铁产量的十分之一；我们要学会研究金
属锈蚀的原由，以及防备的方法和废旧金属的回收利用。

【剖析】金属经常因为生锈而遇到损失，要充足理解金属生锈的原由及其保护金属的方法，实时回收废旧
金属意义重要。

12.【答案】金属锈蚀；回收利用；代用品
【分析】【解答】解：保护金属资源的门路有：①防备金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③有计划、合
理地开采金属；④找寻金属的代用品．
故答为：金属锈蚀；回收利用；代用品．
【剖析】依据金属资源的保护举措剖析回答．
13.【答案】水
【分析】【解答】厨房中的铁锅冲洗后一般要擦干搁置，能够减少水对铁锈蚀的影响。

故答案为：水。

【剖析】铁生锈的条件是同时和水、氧气接触。

三、综合题
14.【答案】（ 1）物理性质
（2） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)↓+Na2SO4
（3） 45 : 107
【分析】【解答】（1）利用磁性是物理性质。

（ 2）在②在，硫酸亚铁与试剂X 反响生成氢氧化亚铁和硫酸钠，因此X 为氢氧化钠。

反响的化学方程式为： 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
（3）依据题意可知： Fe3O4中亚铁离子与铁离子的个数比为 1：2；因此步骤③中生成氢氧化亚铁和氢氧化铁的微粒个数比为 1： 2；二者的质量比为（ 1×90）：（ 2×107） =90： 214=45： 107
知反响前为硫酸亚铁与 X 反响，生成物为硫酸钠和氢氧化亚铁积淀，经过质量守恒定律可知 X 为氢氧化钠，因此反响方程式为 FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4
（3）由 Fe3O4的化学式能够写作 Fe2O3和 FeO的组合，此中 Fe2O3的 Fe 是由 Fe(OH)3转变，而 FeO中的 Fe
是由 Fe(OH)2转变，因此 Fe3O4中的 Fe 需要 2 个 Fe(OH)3和 1 个 FeFe(OH)2转变形成，由此能够计算出二者的
质量比。

四、实验研究题
15.【答案】（ 1） A 试管中铁钉最简单生锈； B 试管中铁钉不易生锈； C 试管中铁钉不易生锈（ 2）
防备其余杂质的扰乱
（3）防备空气中的氧气溶解在水中
（4）铁生锈的条件是铁与水接触
（5）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触
（6）快
（7）对照法
（8）干燥剂
【分析】【解答】解：（ 1）铁生锈的条件是与水和氧气接触， A 试管中铁钉与水和氧气接触， B 试管中铁钉不与氧气接触， C试管中铁钉不与水接触，故答案为： A 试管中铁钉最简单生锈； B 试管中铁钉不易生锈；
C试管中铁钉不易生锈；（ 2）实验 A、B、 C是研究铁钉生锈的条件，蒸馏水不含杂质，实验中使用蒸馏水
的目的是清除自来水中所含杂质的扰乱．故答案为：防备其余杂质的扰乱；（3）铁制品生锈的条件是同
时与空气和水直接接触，因此在 B 试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油，能够防备空气中的氧气溶解
在水中．故答案为：防备空气中的氧气溶解在水中；（4） A 和 C 图实验现象对照说明，铁生锈的条件是铁
与水接触；故答案为：铁生锈的条件是铁与水接触；（5）依据以上实验现象可知，铁生锈的条件是铁与
氧气、水同时接触；故答案为：铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；（6）食盐水能加速铁生锈，所
以图 D 实验中铁钉比图 A 实验中铁钉锈蚀快；（ 7）此实验的研究方法对照法；故答案为：对照法；（8）氯化钙是干燥剂，作用是汲取水蒸气，故填：干燥剂．【剖析】（ 1）依据铁生锈的条件剖析，铁生锈
的条件是与水和氧气接触．（2）依据铁生锈的条件剖析，铁生锈的条件是与水和氧气接触．（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此剖析防锈的方法．（4）依据 A 和 C 图实验对照说明铁生锈的条件是铁要
与水接触进行解答；（ 5）依据以上实验现象可知，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；（6）依据食盐水能加速铁生锈进行解答；（7）依据此实验的研究方法对照法进行解答；（8）依据氯化钙是干燥剂进行解答．
16.【答案】（ 1） AB；变量水分； BC；氧气； BD；食盐
（ 2）铁丝生锈汲取了空气中的氧气
（ 3）水分和氧气；食盐
【分析】【解答】（1）从 ABCD实验中，可找出 3 组比较实验第①组比较实验AB，变量水分；第②组对如实验 BC，变量是氧气；第③组比较实验BD，变量是食盐；
（ 2）比较 B、D 实验装置和现象，可知导管内水面上涨的原由是因为铁丝生锈耗费了装置中的氧气，致使
压强减小，水面上涨；
（3）本实验的结论是致使铁生锈的物质有水分和氧气，能加速铁生锈的物质是食
盐．故答案为：
（1） AB；水分； BC，氧气； BD；食盐；
（2）铁丝生锈汲取了空气中的氧气；
（3）水分和氧气；食盐．
【剖析】（ 1）从 ABCD实验中，找出比较实验，并剖析变量；
（2）对照 B、 D 实验装置和现象，从铁生锈条件的角度解说原由；
（3）综合剖析上述实验，得出结论．
17.【答案】（ 1） Fe2O3
（2）①；②
（3）酸的浓度同样时，温度越高，铁生锈越快
（4）氧气的浓度；取同样的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不一样的氧气，
而后察看铁钉生锈所用的时间
【分析】【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，因此
（ 1）铁锈的主要成分是Fe2O3；（ 2）实验②和④可研究温度要素对铁制品锈蚀快慢的影响，尝试究试管酸
碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②；（3）依据表中实验现象得出的结论是：酸的浓度
同样时，温度越高，铁生锈越快；（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述要素外，还有氧气的浓度，设计的实
验方案是：取同样的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不一样的氧气，而后察看铁
钉生锈所用的时间．故答案为：（1）Fe2O3；（ 2）①②；（ 3）酸的浓度同样时，温度越高，铁生锈越
快；（ 4）氧气的浓度，取同样的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不一样的氧气，
而后察看铁钉生锈所用的时间．
【剖析】依据铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，而后联合控制
变量法的详细操作进行剖析．。