2019-2020同步苏教化学选修四讲义：专题3 第3单元 第2课时 盐类水解反应的应用 Word版含答案.pdf

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境中生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
B [纯碱 Na2CO3 水解呈碱性，油污在碱性条件下易水解，A 正确；FeCl3 发生水
解反应，加热水解程度加大，C 正确；浓 Na2S 溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的 H2S
些无 水盐
右移动，得到 Al(OH)3 或 Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3 分解得到 Al2O3、Fe2O3。所以只有在 HCl 气流中加热才能得到 上述无水盐
判断离 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与 CO2－3 、HCO
子是否 共存
－3 、S2－、HS－、AlO－2 ；Fe3＋与 HCO－3 、CO2－3 、AlO－2 ；NH ＋4 与 AlO－2 、SiO2－3
大到小的顺序是 c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(OH－)。
(2)碳酸钠溶液
①分析 Na2CO3 溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3 、H2O H＋＋OH－。 水解：CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有 Na＋、CO23－、HCO－3 、OH－、H＋。
①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物
混合盐 沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋；
溶液中 ②除去酸性 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可加入 MgO、Mg(OH)2 或
的除杂 和提纯
MgCO3 促进 FeCl3 的水解，使 FeCl3 转化为 Fe(OH)3 而除去， 可表示为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=== Mg2＋＋H2O
(2)利用 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3 胶体能凝聚水中的悬 浮杂质从而达到净水目的。
(3)CO 2－3 水解显碱性，故纯碱可用于洗涤餐具。 答案：(1)酸 Ag＋＋H2O AgOH＋H＋ 抑制 (2)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (3)CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－
2．弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO 溶液中存在的平衡有：HClO H＋＋ClO－、H2O H＋＋OH－， 溶液中微粒有 H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于 HClO 电离程度小，且 H2O 的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O 除外)是 c(HClO)＞c(H＋) ＞c(ClO－)＞c(OH－)。
溶液中粒子浓度关系的比较
1．离子浓度关系的比较 (1)同一溶液中不同离子浓度的大小比较
(2)混合溶液中各粒子浓度的比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解
盐类水解的拓展应用
1．在科学研究中的应用
应用
实例
配制易 水解的 盐溶液
配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡 向左移动，抑制阳离子的水解，如配制 FeCl3、SnCl2 溶液时， 由于 Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再 加水稀释到所需的浓度
制备某 些胶体
利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，产 △
2．判断加热蒸干盐溶液析出的固体
蒸干 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)――→
CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化―→Al(OH)3――→Al2O3。
(2)酸根离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)； NaHCO3―→ Na2CO3； KMnO4―→K2MnO4＋ MnO2＋O2；NH4Cl―→NH3＋HCl。
(1)氯化铵溶液
①先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋4 ＋Cl－、H2O H＋＋OH－。 水解：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有 NH＋4 、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由
(3)纯 碱 可 代 替 洗 涤 剂 洗 涤 餐 具 ， 原 因 是 (用 离 子 方 程 式 表
示)______________________________________________________。
解析：(1)AgNO3 溶液中存在：Ag＋＋H2O AgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为
抑制 AgNO3 水解，配制时通常加入 HNO3。
磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳
酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3 溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O ＋3HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体。]
Al(OH)3
(1)Na2CO3 的碱性比 NaHCO3 强，为什么不用 Na2CO3 溶液作泡沫灭火剂？ (2)除了 Na2CO3，还有哪些试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存？ 提示：(1)虽然 Na2CO3 的碱性比 NaHCO3 强，但 Na2CO3 分步水解，与 Al2(SO4)3 反应产生泡沫的速率比 NaHCO3 慢，因此不能用作泡沫灭火剂。 (2)因为玻璃塞的主要成分是 SiO2、硅酸钠、硅酸钙，SiO2 能和碱反应，因此能 和玻璃塞的成分反应的试剂(NaOH、Na2S、KOH 等)都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶。
第 2 课时 盐类水解反应的应用
目标与素养：1.了解盐类在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。(科学 态度与社会责任)2.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(宏观辨识与微观探析)
一、盐类水解的应用
1．盐溶液的配制与保存
配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中
氢离子的浓度，抑制铁离子的水解。
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。( )
( )
(3)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程 度大，碱性强。( )
(4)长期存放 FeCl3 溶液的试剂瓶口有固体附着时，可以用盐酸除去。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√
生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2O = = = = = Fe(OH)3(胶体)＋
3H＋
保存碱 性溶液
Na2CO3、Na2S 等溶液水解后显碱性，因碱性溶液可与 SiO2 反 应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶 保存
若将某些挥发性酸对应的盐如 AlCl3、FeCl3 蒸干时，得不到无 制备某 水盐，原因是在加热过程中，HCl 不断挥发，水解平衡不断向
(2)碳酸的电离方程式是 H2CO3 HCO－3 ＋H＋、HCO－3 H＋＋CO23－。碳 酸溶液中存在的微粒有 H2O、H2CO3、H＋、HCO－3 、CO23－、OH－。碳酸是弱酸，
第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序
(水分子除外)是 c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO－3 )＞c(CO23－)＞c(OH－)。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较
气体，D 正确；只有 B 项与盐类水解无关，是钢铁表面发生的电化学腐蚀。故正确答
案为 B。]
3．(1)AgNO3 的水溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是(用离 子方程式表示)___________________________________
_________________________________________________________；
2．制备胶体
实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以
促进铁离子的水解。
3．热碱去油污
纯碱水解的离子方程式为 CO23－＋H2O 水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
HCO－3 ＋OH－。加热促进 CO 2－3 的
4．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 CO2 气体和 Al(OH)3 沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 。
1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 加热制备 TiO2 纳米粉 D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D [纯碱溶液中由于 CO 2－3 的水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液 中 c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A 正确；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成 Al(OH)3 胶体，能够吸附水中悬浮物，B 正确；TiCl4 溶于水，加热，水解平衡正向移 动，促进水解趋于完全，可以制备 TiO2 纳米粉，C 正确；配制氯化亚锡溶液时加入氢 氧化钠，平衡右移，得不到氯化亚锡溶液，D 错误。]
实验室在配制 AgNO3 溶液时，常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再 用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_____________
________________________________________________________。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－3 )
＞c(H＋)。
(3)碳酸氢钠溶液
①分析 NaHCO3 溶液中的电离、水解过程： 电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3 H＋＋CO2－3 、H2O 水解：HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有 Na＋、HCO－3 、CO23－、H＋、OH－。
⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
D [①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO －3 与
Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解
显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而
H＋＋OH－。
②由于 HCO －3 的电离程度小于 HCO －3 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大
到小的顺序是 c(Na＋)＞c(HCO－3 )＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO23－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产生的胶体具有吸附性。
蒸干 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s)。
【例 1】 下列问题与盐类水解有关的是( )
①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
5．盐类水解净水原理
明矾溶于水后能产生具有吸附性的 Al(OH)3 胶体而被用作净水剂，其水解的离 子方程式为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
二、溶液中离子浓度的大小比较
1．不同溶液中同一离子浓度的比较
相同物质的量浓度的 a.NH4Cl 溶液，b.CH3COONH4 溶液，c.NH4HSO4 溶液，c 中 H＋对 NH ＋4 水解有抑制作用，b 中 CH3COO－的水解对 NH ＋4 水解有促进作用， 所以三种溶液中 c(NH＋4 )由大到小的顺序是 c＞a＞b。