专练11 实验探究物质的性质或物质变化规律 (教师版含解析)

专练11 实验探究物质的性质或物质变化规律1．某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管，进行实验探究．
①向A试管中滴入无色酚酞试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；
②向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质．
实验分析：
(1)根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：
A试管，B试管．
(2)写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
一定发生的反应；
可能发生的反应．
(3)显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A或B)的现象作出的结论肯定是错误的，
原因是．
(4)你能设计一个新的实验方案证明原试液确已变质，请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程
式．
【答案】(1)无色酚酞试液变红；有气泡产生
(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl＝NaCl+H2O
(3)A；Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红
(4)取1～2mL该溶液于试管中，滴入适量CaCl2溶液；观察到有白色沉定产生；Na2CO3+CaCl2＝
CaCO3↓+2NaCl(或其他合理答案)
【解析】(1)A酚酞试液与碱性溶液反应会变红，所以的现象应该是无色酚酞试液变红；B、加入盐酸溶液变质是因为生成了碳酸钠，所以加入盐酸会有二氧化碳生成；
(2)因为溶液变质生成了碳酸钠，所以一定发生的反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，由于氢氧化
钠是否完全变质未知，所以可能发生的反应是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
(3)实验中由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变红，所以A实验结论错误；
(4)证明氢氧化钠溶液变质即是证明溶液中存在碳酸钠，所以可采用能与碳酸根离子结合成沉淀的盐反应
完成，氯化钙、氯化钡等均可完成鉴定；
2．春节期间，部分同学对用酒精[化学式为C2H5OH]、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。

(1)下列有关固体酒精的说法正确的是。

A．固体酒精的各种分子间没有间隔B．固体酒精就是酒精的固体物质
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质D．固体酒精是一种新型化合物
(2)通过化学的学习，小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为。

他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。

实验步骤实验现象实验结论
取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，再取上层清液与试管中，滴加无色酚酞试液溶液变红色固体酒精中的氢氧化
钠没有变质
(3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是。

大家经过讨论。

一致认为应该往上层清液中滴加溶液，可观察到的现象是，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。

(4)要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是。

A．清除可燃物B．隔绝空气
C．降低可燃物着火点D．使可燃物的温度降到着火点以下
【答案】(1)C。

(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

(3)变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。

(4)B。

【解析】(1)A．固体酒精的各种分子间有间隔，该选项说法不正确；
B．固体酒精不是酒精的固体物质，该选项说法不正确；
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质，该选项说法正确；
D、．固体酒精不是一种新型化合物，该选项说法不正确。

故填：C。

(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

(3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
大家经过讨论。

一致认为应该往上层清液中滴加氯化钙溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，说明固
体酒精中的氢氧化钠已经变质。

故填：变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。

(4)要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是隔绝空气。

故填：B。

3．有位化学老师取用生石灰时，发观装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。

化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究：
【查阅资料】：①氢氧化钙微溶于水(20℃时，100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。

(1)探究一：该生石灰是否变质？
(2)探究二：生石灰变质后的成分是什么？
实验操作现象结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2)
形成浊液，温度
(升高、降低或不变)
结论：生石灰已变质
解释：。

猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。

实验操作现象结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量
的(填试剂名称)。

滤液变色；
滤渣上产生大量气泡。

结论：猜想③正确。

解释：生石灰变质过
程中产生碳酸钙的化
学方程式是
(3)探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？
方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？理由是。

方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。

；(不要求写出计算过程)。

【答案】(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计，形成浊液，温度不变，说明生石灰已经完全变质，实验过程如下所示：
实验操作现象结论和解释
不变
实验操作现象结论和解释
稀盐酸。

红色；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(3)方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。

取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；
【解析】(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计，形成浊液，温度不变，说明生石灰已经完全变质，实验过程如下所示：
实验操作现象结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水
搅拌插入温度计形成浊液，温度不变结论：生石灰已变质
解释：生石灰和水反应
生成氢氧化钙，放热。

取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的稀盐酸，滤液变红色，说明含有氢氧化钙，滤渣上产生大量气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，说明含有碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，实验过程如下所示：
实验操作现象结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加滤液变红色；结论：猜想③正确。

水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量
的稀盐酸。

滤渣上产生大量气泡。

解释：生石灰变质过
程中产生碳酸钙的化
学方程式是：
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(3)方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。

取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；
设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x ag
＝，
x＝，
碳酸钙质量分数为：×100%＝%，
答：碳酸钙质量分数是%。

故填：不合理；氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙；取10.0g样品，加入足量稀盐酸，把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测定氢氧化钠溶液增加的质量；
设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x ag
＝，
x＝，
碳酸钙质量分数为：×100%＝%，
答：碳酸钙质量分数是%。

4．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。

漂白粉中的有
效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

(1)次氯酸在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。

写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。

(3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l：该漂白粉末变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为。

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3。

【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管
中，；
有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立
②在上述反应后的试管中加
少量品红溶液
品红溶液
【答案】(1)减小；
(2)Ca(ClO)2 +2HCl＝2HClO+CaCl2；
(3)【猜想】：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；
【实验探究】
故答案为：
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞
上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中。

有气体产生，气体使石灰水变
浑浊。

猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。

品红溶液褪色。

【解析】(1)HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
故答案为：减小；
(2)根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca(ClO)2 +2HCl＝2HClO+CaCl2；
故答案为：Ca(ClO)2 +2HCl＝2HClO+CaCl2；
(3)【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2；故答案为：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据(3)分析，盐酸与Ca(ClO)2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；
故答案为：
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞
上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中。

有气体产生，气体使石灰水变
浑浊。

猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。

品红溶液褪色。

5．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。

[查阅资料)CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2也能与CO2反应得到CaCO3和O2．过氧化氢溶液具有漂白性。

[提出问题]该固体样品的成分是什么？
[猜想假设]可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。

[实验探究]
实验编号实验步骤实验现象
①取少量样品于试管中，加入一定量的水，
一段时间后，在试管口插入带火星的木条
得到浊液，有气泡产生，木条复燃
②另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂
X，并将产生的气体通入澄清石灰水得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使
石灰水变浑浊
③室温下，取①中上层清液，用试纸测定
溶液的pH
pH约为12
[得出结论]
(1)由实验1、2可知，白色固体中肯定有；
(2)实验2中所加试剂X可以是(填字母序号)。

A．稀硫酸
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．水
(3)根据实验3(填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有Ca(OH)2理由是。

[反思交流]
(4)过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为(填化学式)，原因是。

(5)该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。

滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。

620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是；
③写出BC段可能发生反应的化学方程式。

【答案】(1)过氧化钙、碳酸钙；
(2)BC；
(3)不能；原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
(4)CaCO3；过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧
化碳反应生成碳酸钙；
(5)①过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气；
②过氧化氢溶液具有漂白性；
③2H2O2＝2H2O+O2↑。

【解析】(1)由实验1的现象可知，该白色固体中含有过氧化钙；由实验2的现象可知，该固体中含有碳酸钙；故填：过氧化钙、碳酸钙；
(2)因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙饿表面而阻止反应的进
一步发生，所以试剂X不能用稀硫酸，也不能用水；可以用稀盐酸或稀硝酸；故填：BC；
(3)室温下，取①中上层清液，用试纸测定溶液的pH，测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，但是不能证
明原固体中一定含有氢氧化钙，因为过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故填：不能；原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
(4)CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，也能与CO2反应得到CaCO3和O2．氢氧化钙能与空气中
二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为碳酸钙，故填：CaCO3；
过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；
(5)①过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，所以AB段氧气浓度几乎不
变，故填：过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气；
②氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验中观察到
滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色；故填：过氧化氢溶液具有漂白性；
③在没有加入催化剂时，过氧化氢也会慢慢分解产生水和氧气，所以BC端发生反应的化学方程式为
2H2O2＝2H2O+O2↑．故填：2H2O2＝2H2O+O2↑。

6．过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体，用途非常广泛，可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。

【查阅资料】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。

写出过氧化钙与水反应的化学方程式。

【提出问题】一瓶敞口放置的过氧化钙粉末，其成分可能是什么？
【作出假设】
①没有变质：粉末为过氧化钙
②已经变质：粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙
【进行实验】为确定粉末成分，小明设计了如下实验
实验步骤实验现象实验结论
①取少量粉末于试管中，滴
一定不含过氧化钙
加1胶头滴管的蒸馏水试管底部有少量固体
一定含有氢氧化钙
②向上层清液中滴加无色
酚酞溶液
一定含有碳酸钙
③向步骤①中试管底部的
少量固体中滴加足量
【实验反思】小红认为，通过步骤①试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙，你是否同意她的观点，并说明理由
【答案】【查阅资料】2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。

【进行实验】
①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水，不产生气泡，说明一定不含过氧化钙；
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞试液变红色，说明一定含有氢氧化钙；
③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明一定含有碳酸钙，【实验反思】否，氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。

【解析】【查阅资料】
过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。

故填：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑。

【进行实验】
①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水，不产生气泡，说明一定不含过氧化钙；
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞试液变红色，说明一定含有氢氧化钙；
③向步骤①中试管底部的少量固体中滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明一定含有碳酸钙，实验过程如下
所示：
实验步骤实验现象实验结论
①取少量粉末于试管中，滴加1胶头滴管的蒸馏水
不产生气泡，
试管底部有少量固体
一定不含过氧化钙
②向上层清液中滴加无色
酚酞溶液
酚酞试液变红色一定含有氢氧化钙
③向步骤①中试管底部的
少量固体中滴加足量稀盐
酸
产生气泡一定含有碳酸钙
【实验反思】
不同意她的观点，理由是氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。

故填：否，氢氧化钙微溶于水，试管底部的少量固体也可能是氢氧化钙。

7．碘化钾(KI)是一种白色固体，常用于预防和治疗地方性甲状腺肿，放置在空气中很容易变质(出现泛黄现象)，为了探究碘化钾变质的原因，某化学小组开展以下实验：
【提出猜想】对于碘化钾变质的原理，有两种不同的猜想：
猜想℃：4KI+O2+2CO2═2K2CO3+2I2
猜想℃：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
【查阅资料】KOH能与CO2反应生成K2CO3，K2CO3的化学性质与CaCO3类似
【实验过程】实验1：取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是
②据此现象，(填“能”或“不能”)得出“猜想℃是造成碘化钾变质的原因”的结论。

实验2：按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想不成立，图2中碘化钾固体也无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想不成立。

实验3：查阅文献可知，常温下某些气体和固体的反应须在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、和共同作用的结果。

【继续探究】影响碘化钾变质快慢的因素有哪些(只要求提出假设和实验方案)？
假设。

实验方案：。

【答案】实验1：①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
②不能；
实验2：℃；℃；
实验3：氧气；二氧化碳；
【继续探究】温度；取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间。

【解析】实验1：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过
澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的，故填：不能；
实验2：按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，说明变黄不是与水和氧气有关，猜想℃不成立；图2中碘化钾固体也无泛黄现象，说明不与二氧化碳有关，故猜想℃不成立，故填：℃；℃；
实验3：由实验 2 推知，KI“泛黄”变质的条件是与水、二氧化碳和氧气同时存在，故填：氧气；二氧化碳；
【继续探究】影响碘化钾变质快慢的因素可能与温度有关，可以设计实验取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间，故填：温度；取两份相同质量的碘化钾，分别按图3装置进行实验，一瓶放置在阴凉处，另一瓶放置在阳光下，记录碘化钾泛黄变质的时间。

8．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。

小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。

【查阅资料】①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
②2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水。

【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为。

【实验方案】(实验现象)
可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸
实验操作实验现象实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。

操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察。

操作一中无沉淀出现假设一成立
假设二成立
假设三成立
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。

请评价这种方案是否合理(填“是”或“否”)，理由是。

【答案】Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；
实验操作实验现象实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。

操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察。

操作一中无沉淀出现[来假设一成立[]操作一中有沉淀出现
操作二中无气体产生
假设二成立
操作一中有沉淀出现
操作二中有气体产生
假设三成立
否；不能判断是不变质还是部分变质的情况。

【解析】小苏打若是完全变质，则生成的是碳酸钠，若是部分变质，则还含有碳酸氢钠，故填：Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；
碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不具有此性质；碳酸氢钠能与盐酸反应生成气体，若是假设2成立，则实验一中有沉淀生成，操作二中没有气体产生；若是猜想3成立，则是操作一中有沉淀生成，操作二中有气体产生，故填：
实验操作实验现象实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的 ②(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。

操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在
滤液中加入过量的 ④，观察。

操作一中无沉淀出现[来 假设一成立[] 操作一中有沉淀出现 操作二中无气体产生 假设二成立
操作一中有沉淀出现 操作二中有气体产生
假设三成立
取一定量样品直接加热，则不变质和部分变质无法判断，故填：否；不能判断是不变质还是部分变质的情况。

9．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙． 【提出向题1】试剂是否变质？ 【猜想】
①没有变质，成分是氢氧化钙 ②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙 【进行实验1】 步骤 操 作 现 象
结论 1
取样品于试管中，加水，滴
入2～3滴酚酞试液
猜想③正确
2
向试管中继续加入过量
的
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)，测量装置C
在反应前后的总。