高中化学 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质课件 鲁科版必修2

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课堂 解惑
要点1 卤族元素性质(xìngzhì)的相似性和递变性
1．相似性。
(1)结构与化合价。
①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个(yī ɡè)电子形成
栏
稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。
目 链
接
②氯、 溴、碘的最高正价为＋7价，另外还有＋1、＋3、＋5价，
目 链
接
C．还原性：K>Na>Li
D．氧化性：Cs＋>Rb＋>K＋
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课堂 解惑
解析 按从锂到铯，核电荷数逐渐增大，核外电子
(hé wài diàn zǐ)数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原
子半径逐渐增大，原子核对核外电子(hé wài diàn zǐ)
栏 目
的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，所以单质
链 接
的还原性逐渐增强，相对应的阳离子氧化性逐渐减弱。
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课堂 解惑
要点3 原子结构、元素(yuán sù)性质与元素 (yuán sù)在周期表中位置的关系
1．位置、结构、性质(xìngzhì)的关系图。
栏 目 链 接
2．原子结构与元素(yuán sù)在周期表中位置的关系。 (1)核外电子层数＝周期序数。
⑤均能与碱溶液反应。
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课堂 解惑
2．递变性。
(1)原子半径逐渐F增大C―，l―得→B电r 子I能力逐渐减弱
(2)与F2H2化C―l合2―越→B来r2 越I难2
栏 目
(3)HF稳定H性C―l―逐→渐HB减r弱HI
链 接
(4)最高价氧H化C物lO对4 应―H的―B水r→O化4 物H酸IO性4逐渐减弱
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课堂 解惑
(2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价
数。
(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。
栏 目
(4)最低负价绝对值＝8－主族数(ⅣA～ⅦA)。
链 接
3．原子结构与元素性质的关系。
核电荷数原子半径
金属性（失电子能力）
原子 电子层数
元素性质非金属性（得电子能力）
子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐
栏
目
渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可知(kě
链
接
zhī)①、④正确。
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栏 目 链 接
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A．最高价含氧酸的酸性最强的元素
①氟(F)
B．能与水反应置换氧的元素 ②氯(Cl)
栏
目
C．气态氢化物最不稳定且还原性
链 接
最强的元素 ③溴(Br)
D．单质在通常状况下呈液态的元素 ④碘(I)
解析 A—② B—① C—④ D—③
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课堂 解惑
要点2 碱金属元素(yuán sù)性质的相似性和递变 性
相对应的单质(dānzhì)与H2反应越来越难。
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典例 精析
3．下列性质比较中，正确的是( A．热稳定性：H2S>H2O
)C
B．酸性：H2SO4>HClO4
C．熔点、沸点：S>O2
栏 目
D．原子(yuánzǐ)半径：Se>Te
链 接
解析 热稳定性：H2O>H2S；酸性(suān xìnɡ)：
最外层都是7电子
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课前 预习
同时他们在结构上还具有递变性，即按照从F→I的顺序，
依次发生以下变化；核电荷数________、电逐子渐层(zh数új_i_à_n_)增__大__、
原子逐半渐径(z_h_ú_ji_à_n_)增__多、得电子逐能渐力增_大_______、非金属性________。 栏
接
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课前 预习
自学(zìxué) 检测
1．下列关于主族元素的说法中错误的是( ) B
A．同主族元素随原子序数递增，元素金属性增强
栏
B．同主族元素随原子序数递增，元素氧化性逐渐增强
目
链
接
C．同主族元素其原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径(bànjìng)随原子序数增大而逐渐增大
化学(huàxué)·必修2（鲁科版）
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第1章 原子结构与元素(yuán sù)周 期律
第3节 元素(yuán sù)周期表的应用 第2课时 预测同主族元素(yuán sù)
的性质
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课标 点
(biāodi ǎn) 击
1．了解同主族元素(yuán sù)性质的递变规律(以第 ⅠA族、ⅦA族元素(yuán sù)为例)。
链 接
________逐__渐__增。强
2．卤素包括____氟____、_____氯___、______溴__、 ________、________等五种元素，其单质均为双原子分子。 卤素碘在结构上具砹有如下相似性： ________________________________________。
解析 同主族元素随原子序数递增，元素氧化(yǎnghuà)性逐渐减弱。
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课前 预习
2．下列元素都具有相同的最外层电子数，则它们
形成的单质(dānzhì)中，最容易跟氢气反应生成气态氢
化物的是( )
A
栏
A．F B．Cl C．Br D．I
目 链
接
解析 从F→I，原子半径逐渐增大，元素非金属性逐渐减弱，
①铊是易导电的银白色金属
栏
目
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
链 接
③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强
④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
A．①④
B．②③
C．只有① D．只有④
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典例 精析
解析 根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题。
Tl位于第六周期、ⅢA族，与Al同主族。同主族元素，随着原
都是___氢__气___。
水
碱金属
＋7
—1
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课前 预习
4．卤素与氢气的反应。生成相应的_____卤__化_，(lǔ氢h化uà物)氢稳
定性顺序由强到弱为__________H__F_＞__H__C_l，＞氢H化Br物＞水H溶I 液酸性
由强到弱顺序为_________________________________。
HClO4>H2SO4；原子半径：Te>Se。
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课标 点
(biāodi ǎn) 击
4．依次(yīcì)写出H2与F2、Cl2、Br2、I2反应的化学方程 式(注明条件)。
(1)__F_2_＋__H__2_=_暗=_=_处_=_=_2_H__F_____________________。
逐渐3减．弱卤素的原子结构逐特渐征减决弱定了各元素都具有较强的
目 链
接
________性，它们(tā men)的单质都具有较强的________，都
能与________反应，与________反应，与________反应，还决
定着非它们金(属tā men)的最高正价都是________(除F外氧)化，性最低负价
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课前 预习
在_过__渡__(g_u_ò_d中ù寻)元找素优良(yōuliáng)的催化剂；在
___元_素__(_y_u_á_n_s_ù_)_周_期__表__Ⅳ__B_族__－__Ⅵ__B_族__的__过_渡__元__素__(_yu_á_n_中sù)
寻找耐高温、耐腐蚀的材料。
栏
目
链
物。
栏 目
链
接
(4)推断一些未学过的元素的某些性质。
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课堂 解惑
特别提示 应用结构、位置、性质的关系，可以解决
由结构推断性质，由性质逆推结构。由结构推出其在
元素(yuán sù)周期表中的位置，真正理解结构决定性
栏
质的规律。很多规律方法只适用于主族元素(yuán sù)，
目 链
(5)F还－ 原C性―l－逐―→渐Br增－ 强I－
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课堂 解惑
特别提示 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，有毒。
保存液溴采用水封法。
(2)碘单质易升华，淀粉遇碘变蓝色；氧化性不强，与Fe反应
生成(shēnɡ chénɡ)FeI2。
(3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，而HClO是氯的含氧 栏
2．能根据同主族中熟悉元素(yuán sù)的性质特点预
栏 目
测不熟悉元素(yuán sù)的性质。
链 接
3．了解元素(yuán sù)周期表中各个区域元素(yuán sù)的应用。
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课前
预习
知识(zhī shi1)清．单由于_最__外__层___(w__à_i _c_é_n相ɡ)同电，子碱数金属具有相似的
1．相似性。
(1)在所属周期中半径最大(稀有气体元素除外)。
栏
(2)最高正价： ＋1。
目 链
接
(3)活泼金属，在自然界中存在(cúnzài)形式为化合态。
(4)最高价氧化物对应水化物呈碱性。
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课堂 解惑
2．递变性。
(1)原子半Li径增Na大―、K―失→电R子b 能C力s 增强
(2)单质还原性Li增强Na，―与―KH→2OR反b 应C越s 来越剧烈
最外层电子数
化合价
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课堂 解惑
4．元素在周期表中的位置与元素性质的关系。
同周期元素，从左到右，金属性逐渐(zhújiàn)减弱，非金属
性逐渐(zhújiàn)增强；同主族元素，化学性质相似，从上到下，
金属性逐渐(zhújiàn)增强，非金属性逐渐(zhújiàn)减弱。
栏
目
5．“位”、“构”、“性”三者关系的应用。
其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外)。
(2)卤素单质。
第十五页，共45页。
课堂 解惑
①均为双原子分子(X2)。
②均能与H2化合：H2＋X2===2HX。
③均能与金属单质反应生成金属卤化物。
栏
目
④均能与水不同程度反应，其通式(tōngshì)(除F2外)
链 接
为：X2＋H2O HX＋HXO。
__化__学____性质(xìngzhì)，最高化合价均＋为1 ________，失电子
能力都很强________；都是活_泼___的__金__属____________元素，又由
于从上到下电子层数__逐__渐__增_多_，原子半径___逐__渐__增_，大所以碱
栏 目
金属原子失去最外层电子的能力_______逐_渐，增它强们的金属性
栏 目
(2) _C__l_2＋___H__2光___照=_=_或_=_=点_=__燃__2_H__C__l___________。
链 接
(3)__B_r__2(_g_)_＋__H__2_=_=_△_=_=_=__2_H__B_r____________。
(4)________________________________________。
链 接
利用元素的原子结构、元素在周期表中的位置、元素性质三 者关系，可以比较或推断某些元素的性质。如：
(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应 水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。
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课堂 解惑
(2)比较(bǐjiào)同周期元素及其化合物的性质。
(3)比较(bǐjiào)不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照
5H．I＞元H素B周r＞期H表C的l＞具H体F 应用。
栏 目
链
周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间 接
相互联系的规律，是学习化学的重要工具，它在中学化学的具
体应用如下：在______________和______________的交界处寻
找(xúnzhǎo)半导体材料；
金属元素
非金属元素
栏 目 链
(3)L最iO高H价N氧a化OH物水―K化O―物H→的碱Rb性O逐H 渐C增s强OH
接
(4)Li＋ 氧Na化＋ 性―K逐 ―＋→渐减Rb弱＋ Cs＋
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课堂 解惑
尝试 (chángshA．原子半径：K>Na>Li
栏
B．碱性(jiǎn xìnɡ)：LiOH<NaOH<KOH
不适用于副族元素(yuán sù)，解题时注意不要随意将
接
其适用范围扩大化。
第二十八页，共45页。
课堂
解惑 尝试
(应c3h用．án近gs年hì来) ，我国在超导研究(yánjiū)方面居世界领先地位，
铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族，下列
对铊的性质推导可能正确的是( ) A
酸中氧化性最强的酸。
目 链
(4)氟及其化合物：
接
①氟为最活泼的非金属元素，无正化合价。
②F2不能把氯、溴、碘从其氢化物或盐的溶液中置换出来，因
F2与H2O剧烈反应生成(shēnɡ chénɡ)HF和O2：2F2＋2H2O===4HF＋
O2↑。
第十八页，共45页。
课堂 解惑
尝试 1．(应请ch依用án据g所sh给ì)性质与相应卤族(lǔ zú)元素进行连线。