九年级化学上册第4章第2节《水的变化》教案1

第二节水的变化
教学目标
1．知识与技能
(1)认识水的组成。

(2)了解水的三态变化.
(3)了解人类认识物质世界的过程和方法。

2．过程与方法
(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性。

(2)学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。

3．情感态度与价值观
(1)通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度。

(2)在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维。

(3)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学重点
1．电解水的实验。

2．确定水的组成。

教学难点
1．培养学生的观察能力以及归纳总结的能力。

2．使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性。

教学方法
创设学习情景→实验探究→验证实验→讲解总结→拓展视野→升华提高。

课时安排
1课时
教学过程
[问题]天上的雨和雪来自哪儿，它们是如何形成的？
[导入]今天我们要通过“水的三态变化”来解答以上问题。

[板书]一、水的三态变化
请同学们自学课本,讨论水的三态变化.
[板书]二、电解水实验
[演示实验]取水电解器，加入电解用水，接通直流电源，观察与电源正、负两极相连的电极上和试管内发生的现象。

[注意]1．提示学生观察两电极产生气体的体积有何差异。

2．为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠。

[回答现象]
①通电后，两根电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无色的。

②一段时间后，试管1和试管2收集到的气体的体积比约为1：2。

[评价]大家观察得非常认真仔细，希望在以后的实验中大家依然这样，这也是学化学所必备的一种品质。

[板书]现象：①两极都产生无色气体。

②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。

[提问]两极上得到的气体分别是什么呢?我们继续通过实验来探讨。

[板书]三、验证实验
[演示实验]用带火星的木条检验试管1中的气体，用点燃的木条检验试管2中产生的气体。

[学生观察]
[讨论]试管1和试管2中产生的气体分别是什么?
[讨论后回答]
①试管1中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。

②试管2中产生的气体可以在空气中燃烧，火焰颜色呈淡蓝色。

通过预习知道是氢气，但对于氢气不太了解。

[讲解]试管2中产生的这种无色气体叫氢气，它在空气中能够燃烧且火焰颜色呈淡蓝色，它就是拉瓦锡所谓的“易燃空气”。

[讲解并板书]
结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。

2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。

[设问]在水的电解实验里，有新物质生成吗?水发生了什么变化?
[回答]在电解水的实验过程中产生了氧气和氢气两种新物质，水发生了化学变化。

[过渡]现在，让我们一起来把这个变化表示出来。

[讲解]这个反应的反应物为水(化学式H2O)，反应条件是“通电”，生成物为氢气(H2)和氧气(O2)，所以此反应可表示为：水氢气+氧气。

[板书]水(H2O) 氢气(H2)+氧气(O2)
[讲解]由此可见水中含有氢(H)、氧(O)两种元素，即水是由氢元素和氧元素组成的。

[板书]水是由氢元素和氧元素组成的。

[提问]电解水这个反应属于前面我们所学过的哪一种反应类型呢?为什么?
[回答]因为它的反应物只有一种物质：水，而生成物有两种物质：氢气和氧气，满足“一变多”的特点，所以它应该属于分解反应。

[转折]现在，我们来比较一下水电解生成的氧气和氧气的组成与水的组成有什么不同。

[草板书]氢气(H2) 氧气(O2) 水(H2O)
(启发学生从元素种类的角度去考虑)
[生]氢气和氧气都是山一种元素组成的，而水却是山两种元素组成的。

[投影]你能说出以下物质是由几种元素组成的吗?
①铁(Fe) ②铜(Cu) ③过氧化氢(H2O2) ①高锰酸钾(KMnO4) ⑤叫氧化三铁(Fe3O4)
答案：分别是①1种②1种③⑤两种①3种
[讲解]化学上我们把由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气(H2)、氧气(O2)、氮气
(N2)、磷(P)等，把由不同元素组成的纯净物叫化合物，如二氧化碳((CO2)、二氧化硫(SO2)、水(H2O)等。

课堂练习
1．下列物质中。

按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )
A．天然气、水、液态空气 B．氢气、海水，烧碱
C．纯碱，矿泉水、食盐 D．汞蒸气、干冰、生理盐水
2．水是纯净物的特征是 ( )
A．由同种分子组成 B. 能洗净许多物质
C．是无色的 D. 是透明的
3：小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法小不可取的是 ( )
A．反复多次实验查找原因
B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D. 查找实验装置是否漏气
答案：1．D 2．A 3．B
[布置作业]
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各组物质全部是混合物的是（）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
2．不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是（）
A．C＋O2CO2
B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
3．将NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．a点处溶液的溶质是Na2SO4和 CuSO4
B．ab段表示NaOH和H2SO4反应
C．往c点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量逐渐变小
4．红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（）
A．P+O2P2O5 B．4P+5O2=2P2O5 C．4P+5O22P2O5
D．4P+5O2P2O5
5．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
6．能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）
A．MgCl2溶液B．FeCl3溶液C．NaNO3溶液D．K2SO4溶液
7．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是
A．在空气中加热 B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液 D．加入稀盐酸
8．下列各类物质中，可能不含同种元素的是（）
A．盐B．酸C．碱D．氧化物
9．图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。

点燃集气瓶内的红磷后，立即把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

集气瓶内气压的变化情况如图2。

以下说法错误的是
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
10．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。

下列有关叙述中正确的是（）
A．碳原子结构示意图为B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为4：1
11．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
12．图中“”和
“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
13．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃（水分不蒸发），所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙14．下列实验可以达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．下列叙述正确的是
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以实验室制取的H2点燃前一定要验纯
D．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
16．现有Ba、H、S、O、Fe、C、Mn、K八种元素。

请你从中选择适当的元素按要求用化学用语填空：（1）组成物质种类最多的元素_________________；
（2）标出锰酸钾中锰元素的化合价___________；
（3）食品保鲜的“双吸剂”____________；
（4）有沉淀生成的中和反应______________；
（5）葡萄糖__________________；
17．某品牌矿泉水的标签标明矿泉水主要成分如下表所示，请据表回答下列问题：
（1）碳酸氢钙的化学式_______；
（2）二个镁离子的化学符号__________；
（3）已知氯原子质子数为17，用结构示意图表示Cl-的核外电子排布__________________；
（4）请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价_____________________；
（5）水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。

18．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。

（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。

煤燃烧产生______（填化学式）气体会形成酸雨。

（2）电池可为新能源汽车提供动力。

下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。

（3）新能源汽车除了节约化石燃料外，其主要优点是______。

三、简答题
19．根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：
(1)在_____℃时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为_____。

(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_____(填“＞”、“＜”或“=”)乙。

20．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。

取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm3
求产品中氯化钠的质量分数。

四、实验题
21．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。

某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。

请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是____________(填写序号)。

①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_____________________________________。

(3)反应后析出金属的质量________(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。

五、流程题
22．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（）
A．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3
B．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
C．固体a是铜
D．X一定是Na2SO4
六、计算题
23．往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）c→d段溶液的 pH大于 7的原因是_____。

（2）反应到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%）
24．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究其组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g 9.8%
的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为
A．16% B．64% C．80% D．96%
七、探究题
25．请阅读下面的“节目单”并回答问题
（1）“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是__________________________。

（2）“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例
_______________________________________________________。

（3）老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题：假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢？请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．C 17．
煮沸
18．石油二氧化硫 B 减少了污染物的排放
三、简答题
19．175g =
20．解：设样品中BaCl2的质量为x
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
106 208
50g×10.6％ x
（2分）
x＝10.4g
（2分）
产品中NaCl的质量分数为×100%＝36% （2分）
答：产品中NaCl的质量分数为36%。

四、实验题
21．（1）④（2）取少量固体B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是Cu和Fe；如果没有气泡产生，固体的成分是Cu （3）一定
五、流程题
22．A
六、计算题
23．碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 16.5%
24．C
七、探究题
25． Na2CO3溶液和稀HCl Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH（符合要求的反应均可）生成气泡 Na2CO3和NaCl HCl 无明显现象 NaCl HCl
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是（）
A．白磷自燃产生大量的白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．电解水时正极产生的气体体积比负极的小
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
2．下列选项中，说法全部正确的是（）
A．凡是均一稳定的液体都是溶液；氯化铵固体和熟石灰研磨产生刺激性气味气体
B．无机化合物中一定不含有碳元素；有不同种元素组成的物质一定是化合物
C．地壳中含量最多的元素是氧元素；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应
D．催化剂的性质在化学反应前后不变；多数合金的熔点高于组成它的成分金属的
3．下列关于化学反应类型的说法正确的
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
4．如表列出了部分元素原子结构示意图。

下列叙述错误的是（）
A．在显电性的情况下，表中m的值为8
B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2
C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同
D．钠原子在化学反应中易失电子
5．下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是（）
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同．②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红．③二氧化碳
在水中的溶解度与压强成反比．④进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验．⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性．⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡．
A．①②③B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．③④⑤
6．下列实验基本操作中，正确的是（）
A．[Failed to download image :
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C．加热液体
D．熄灭酒精灯
7．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
8．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数
A．30% B．63% C．70% D．84%
9．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
10．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下列有关叙述不正确的是（）
A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子
B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1
C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数
D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
11．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论不正确的是
A．反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B．反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D．将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。

12．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。

步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。

步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是( )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
13．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
14．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物。

下列说法中，正确的是（）
A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
15．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
二、填空题
16．生活小妙招介绍了快速解冻肉块的方法：取两个钢盆倒扣在一起，两盆之间放入要解冻的肉块，让肉的切面充分跟钢盆接触，十多分钟后肉块就能由硬变软。

(1)钢是一种__(填“纯净物”或“混合物”)
(2)这种解冻方法利用了金属的 _____性。

(3)肉类食物含有丰富的___(填最主要的营养素名称)，在人体中最终代谢产物除了二氧化碳和水，还有
_______。

17．做生物实验需要配制1000g0.9%的生理盐水，请回答：
(1)你的配制步骤为________、________、________。

(2)需要NaCl________g，水________g。

18．如图是碳的几种单质的模型图，图中小圆圈均代表碳原子．
根据所学知识回答问题：
（1）画出碳原子结构示意图：______
（2）甲、乙、丙对应三种碳单质，图甲单质的名称是______，图丙单质的化学式是______．
（3）若碳为+4价，氯为-1价，由碳和氯组成的化合物的化学式为______．
三、简答题
19．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

（1）生理盐水中含有的一种溶质是（用化学式表示）_____________。

（2）2017年1月1日，黄冈市正式开始禁止燃放烟花爆竹。

请保护环境的角度解释燃放烟花爆竹的原因（用化学方程式表示）_______________________。

（3）天然气是化石燃料中最清洁的原料，写出其燃烧的化学方程式________________。

（4）生活中，常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，其原理是（用化学方程式表示，下同）_______________。

若除锈时所用的盐酸过多，则铁钉的表面会产生气泡，其原因是_______________________________。

20．20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，现象如图②；改变温度至t2℃，现象如图③。

请结合图示回答下列问题。

(1)图④中表示固体甲的溶解度曲线的是__________(选填“A”或“B”)。

(2)图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是__________
(3)当x=__________g时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此吋溶液中溶剂和溶质的质量比为
__________。

四、实验题
21．根据下图回答有关问题。

(1)仪器D、E的名称分别为__________________，________________。

(2)图A～C是配制一定溶质质量分数 NaOH溶液中的三个步骤。

其中有一个错误的操作，请写出改正方法：
_____________________。

(3)选择仪器D～I完成下列实验操作：
①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器_______________(填序号)，其化学反应方程式为
__________________。

②实验室用电石(固体，主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器____________________(填序号)，又因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用__________法收集。

(4)用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过________溶液后，用排水法收集，请在下图将除杂及收集装置补画完整。

___________________
五、流程题
22．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。

原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。

(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。

六、计算题
23．小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为_____g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

_____
24．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。

请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（保留一位小数）
七、探究题
25．冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。

（信息检索）雾是浮游在空中的大量微小水滴。

霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。

霾的主
要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。

（提出问题）某地霾的成分是什么？
（实验准备）选择该地重度雾霾天气，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。

活动一：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。

（总结反思）工业上应加强对污染企业的监管，农业上应合理施用化肥。

活动二：探究霾中是否含有黑碳。

同学们设计了如图所示的创新实验。

（将活动一得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内）
（实验步骤）①滴入过氧化氢溶液制取O2，排出装置内空气后，再在导管口接上气球。

②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水，
③接通电源，用热电阻丝点燃残渣
（实验现象）残渣剧烈燃烧，澄清石灰水浑浊，气球变大。

（实验结论）霾中含有黑碳。

装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。

（交流研讨）某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，理由是_____。

活动三：查阅资料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd外，还有_____。

（能力发展）请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：
（检出进度）小组同学没有进行的探究项目是_____。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．混合物导热性蛋白质尿素[CO(NH2)2]
17．计算称量溶解 9 991
18．金刚石 C60 CCl4
三、简答题
19． NaCl S+O2点燃SO2 CH4+2O2点燃CO2+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑20． A ② 2.5g 4:1
四、实验题
21．铁架台酒精灯 B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加 DEFG
2KClO32KCl+3O2↑ DFH 向下排空气 NaOH或碱性(碱)等可溶性碱
五、流程题
22．⑴
⑵硫酸根离子镁离子、铝离子（或Mg2+、Al3+）
⑶HCl
六、计算题
23．1 67.5%
24．（1）反应生成二氧化碳的质量22.2g+126g-139.4g=8.8g
（2）设反应后生成CaCl2的质量为x，参加反应的CaCO3质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 8.8g
x=22.2g
y=20g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：22.2g ÷(20g+126g-8.8g)×100%≈16.1%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为8.8克
（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.1%
七、探究题
25．有刺激性气味的气体产生硝酸钡溶液 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 霾中可能含有不溶性有机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳 Pb、Hg 集中供暖汽车尾气的排放霾中是否含有硝酸盐。