2011届高三化学第二轮复习综合测试题

2011 届高三化学第二轮复习综合测试题
1．有一澄清透明的溶液，只可能含有几种，向溶液中逐滴加入必定量
积淀．以下判断正确的选项是
3+2+
A．一点不含Fe 和 Fe
3+2++
、AlO2
-
、Al
3+2--
七种离子中的Fe 、Fe 、H、CO3、NO3
1mol/L 的 NaOH溶液的过程中，开始没有积淀，尔后有
-
B．溶液可能含有AlO2
C．溶液可能含有
-3+2+ NO3D．可能含有 Fe但必定不含 Fe
2． 13g 某常有金属完整溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有
1.12L （标况）气体放出．该金属是
A． Zn B． Al C． Mg D．Cu
3．以下对于溶液中离子的说法正确的选
项是
-1的 Na CO溶液中离子浓度关系：+2
A． 0. 1mol·L c(Na )=2 c (CO3)+ c (HCO3)+ c (H2CO)
233 B．0. 1mol·L-1的 NH4Cl和 0. 1mol·L-1的 NH3·H2O等体积混淆后溶液中的离子浓度关系：－－+
c(Cl )> c (NH4)> c (OH )> c (H )
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少许醋酸使溶液的pH=7，则混淆溶液中，离子浓度关系：
+3－
c(Na )< c (CH COO)
D．等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和 KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度
4．能正确表示以下反响的离子方程式是
A．含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混淆：
NH+－－2－+NH↑+2H O
4 +HSO +2OH =SO
4432
B．苯酚与碳酸钠溶液反响： 2 －－
2C6H5OH+CO =2C H O +CO↑+H O
36522
C．在稀氨水中通入过度+－
CO： NH·H O+ CO=NH +HCO
232243
33溶液中加入过度的HI 溶液：3+－= Fe2+2
D． Fe(NO)2Fe +2I+I
5如图装置中，若封闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变污浊；若翻开活塞，
则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变污浊。

据此判气绝体和广口瓶中盛放的物质
是
A． HCl 和浓 H2SO4B． Cl 2和氯水 C ． Cl 2和 NaHCO3溶液 D ． SO2和 NaHCO3溶液
6．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的是
．．．
A ．标况下， 22.4 L N 2和 NH 3混淆气体中原子间共有3N A个共用电子对
B．3.0 g 甲醛和乙酸混淆物中共含碳原子数为0.1N A
C．在 1 L 0.1 mol/L 的 HCOOH 溶液中，所含 HCOO －与 HCOOH 粒子数之和为 0.1N A D．常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充足反响，转移电子数为 3N A
7．以下实验方法使用不合理的是
．．．
A．用结晶法从水溶液中获取氯化铁晶体
B．为正确测定盐酸与 NaOH 溶液反响的中和热，所用酸和碱的物质的量必要相等
C．用纸上层析法查验氯化铁溶液中能否混有少许氯化铜
D．用 AgNO 3溶液、稀硝酸鉴识亚硝酸钠和食盐
8．以下说法正确的选项是
①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；
（）
②CH3COONa 、BaSO4一都是强电解质；
③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且二者的作用原理不一样：
④ 0.1mol ／ L NaOH 溶液与 0.1 mol ／ L Ba(OH) 2溶液的 pH 同样；⑤必定温度下，
适当 CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现污浊。

A ．①③④
B ．①②④C．②③⑤D．③④⑤
9．（ 14 分）
以以下图所示，A、 F 为石墨电极，B、 E 为铁片电极．按要求回答以下问题．
A
K1K2
A B
E F
NaCl溶液 NaCl溶液题 28图
（1）翻开 K ，归并 K ．B 为极， A 的电极反响为，最后可观21
察到的现象是．（ 2）翻开 K1，归并 K2．E 为极，F 极的电极反响为，检验F极产生气体的方法是．
（ 3）若往 U 型管中滴加酚酞，进行（1）（ 2）操作时， A、 B、 E、 F 电极四周能变红的是，原由是．28．（14 分）
（1）B为负极（ 1’）， A 的电极反响为
2-2-
，（2’）O +4e+2H O==4OH
现象是溶液中产生白色积淀，最后变成红褐色（2’）
（ 2）E 为阴极，（1’） F 极的电极反响为2Cl- -2e - ==Cl2↑，（2’）方法是用润湿的淀粉－ KI 试纸查验，试纸变蓝则说明是氯气．（2’）
（ 3）能变红的是 AE，（2’）原由是A极 O2上放电产生
-
极上水放电OH， E
-
．（2’）
产生 H2和 OH，均致使电极地区呈碱性
10．（14分）A、B、C、D和甲有以下转变关系。

已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分， D 可溶于酸。

稀硫酸
溶液 B
溶液甲请回答以下问题：
单质 A积淀 D
⑴构成 A 的元素在周期表中位于
过度H O
2溶液 C
2
溶液甲第周期第族。

稀硫酸
⑵ 甲能使B 快速转变成 D，甲是（写化学式），此时甲溶液表现的性
质是和。

⑶判定 C 中阳离子（不考虑 H+ ）的操作和现象是。

⑷ A 转变成 B 时会放出无色气体E，在 298K 时 1mol A完整反响放出热量QkJ，则该
反响的热化学方程式为。

⑸若 A 转变成 C 时无气体放出，写出该反响的化学方程式。

⑹写出溶液 C 和溶液甲的离子方程式。

25．（14分）⑴四 VIII （ 2 分）
⑵． NaClO（2 分）氧化性（ 1 分）碱性（ 1 分）
⑶．向少许 C 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液显红色，说明 C 中有 Fe3+离子（其余合理
答案均可）（ 2 分）
⑷． Fe(s) + 2H +(aq)＝ Fe2+ (aq)+ H 2 (g)；△ H= -QkJ/mol （ 2 分）
⑸． 2 Fe +3H2 O2 + 3H 2SO4＝ Fe2(SO4)3 + 6H 2O（2 分）
⑹． Fe3+ + 3ClO － + 3H 2 O ＝ Fe(OH) 3↓ + 3HClO （ 2 分）
11．（16分）A为药用有机物，从A出发可发生以下图的一系列反响。

已知 A 在必定条件下能与醇发生酯化反响， A 分子中苯环上有两个代替基，且苯环上的一卤代物有两种，
D 不可以与 NaHCO 3溶液反响，但能与 NaOH 溶液反响。

烧碱溶液
A(C 9H8O4 )
请回答以下问题：
（ 1） F 中的含氧官能团的名称为；
（ 2） A 在酸性条件下水解的产物能发生的反响种类有
①代替反响②加成反响③消去反响④加聚反响（3）用系统命名法命名同时切合以下条件的有机物，其名称为（i ）与 E 的摩尔质量同样
（i i ）与碳酸氢钠反响无气泡生成，但与金属钠反响有气泡生成（i ii ）核磁共振氢谱有三组峰
（ 4） C 的化学式为，G的构造简式为；
气体 C H
+
F B D
浓溴水
G CH3 COONa H
+E
（填序号）；
⑤缩聚反响
；
（5）芬芳族化合物M 是A 的同分异构体，苯环上两个代替基在对位；
M 与A拥有同样的官能团；但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色积淀生成。

则切合
这些条件的 A 的同分异构体共有 _____种；写出此中一种 M 与 NaOH 溶液反响的化学
方程式
28．（16分）
（1）羧基、羟基（或酚羟基）（各 1 分，共 2 分）
（2）①②⑤ （错选得 0 分，选对 1 个给 1 分，共 3 分）
（3） 2—丙醇或α －羟基乙醛（ 2 分）
（4）CO2；
OH
或OH
Br Br Br Br COOH COONa
（各 2 分。

代替基地点错，不给分，共 4 分）
（5）2 种（ 2 分）
CH2OOCH CH2OH
＋2NaOH△＋ HCOONa ＋ H2O
COOH COONa
或
）
＋ 3NaOH CH2 COOH
＋2H2O（3 分CH2 COONa
＋ HCOONa
△
OOCH
KCl 杂质的明矾 KAl ONa（ SO4）2·nH2O 的纯度，同时测定n 的
12．（ 15 分）为了测定混有少许
值，按以下流程进行实验：
晶块称取加热冷却后溶解加入
样品脱水称量固于水足量磨碎mg到恒体质量A溶
重为 m g液
过积淀干燥后称量质量为m2g
滤滤液
（1）称量样品需用托盘天平，以下相关使用托盘天平的表达，不正确．．．的是().
A、称量前先调理托盘天平的零点
B 、称量时左盘放被称量物 ,右盘放砝码
C、湿润的或拥有腐化性的药品,一定放在玻璃器皿里称量,其余固体药品可直接放在
天平托盘上称量
D 、用托盘天平能够正确称量至0.01克
E、称量完成 ,应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是（）
A 、长时间加热B、两次称量的质量一定同样
C、察看有水蒸气不再冒出
D、两次称量的质量差不超出0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为；（4） A 溶液是（填化学式），判断 A 溶液能否足量的方法是
；
（5）经过实验，测得明矾化学式中n 值为 12，则明矾的纯度为%。

（已知 KAl （ SO4）2·12H2O 的式量为 474）
29．（ 15分）
（1）C、 D(2 分 .) （ 2）D （2分）（ 3）用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却（3分）
（4）BaCl 2（其余试剂只需合理也能够）（ 2 分）；
静置给上层清液滴加适当 A 察看有无积淀产生（ 3 分）
（5） 23700 m2（3分）
233m。